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一、選擇題
1.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)
③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
A.①② B.②③
C.②③④ D.①②③④
解析：鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍(lán)。鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應(yīng)。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無(wú)氧氣所以不能燃燒。2Na+2H2O===2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，因此，用鋁箔包住的鈉與水反應(yīng)放出的H2多。
答案：D
2.(安慶模擬)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是()
①溶液中的Na+總數(shù)不變
②單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目減少
③溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變
④溶液的質(zhì)量不變
⑤有晶體析出
⑥有氣泡產(chǎn)生
A.①③⑥ B.②⑤⑥
C.③⑤⑥ D.①③④
解析：Na2O2投入NaOH溶液中，實(shí)際是Na2O2與水反應(yīng)：2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2，消耗溶液中的水，并放出O2。原來(lái)溶液是飽和的且溫度不變，所以有NaOH晶體析出，但溶解度不變，因而其濃度不變。
答案：C
3.下列離子方程式正確的是()
A.Na2CO3溶液顯堿性：CO3(2-)+2H2O H2CO3+2OH-
B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HCO3(-)+OH-===CO3(2-)+H2O
C.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O===Na++OH-+H2
D.H2(18)O中投入Na2O2：2H2(18)O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2
解析：Na2CO3是多元弱酸的正鹽，水解時(shí)分步進(jìn)行，即A應(yīng)為CO3(2-)+H2O HCO3(-)+OH-，HCO3(-)+H2O??H2CO3+OH-，以第1步為主;C項(xiàng)質(zhì)量不守恒，正確的應(yīng)為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2D項(xiàng)中的氧氣來(lái)自于Na2O2。
答案：B
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是 L.
10.某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題.
(1)反應(yīng)開(kāi)始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率.
(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式. .
試卷答案
1.B
考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式.版權(quán)所有
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
分析：A、太陽(yáng)能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能;
B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能;
C、物質(zhì)的燃燒是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能;
D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.
解答：解：A、太陽(yáng)能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤;
B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確;
C、木柴燒飯是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤;
D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤.
2.AD
解：A.水不分解，不發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤;
B.使太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫，可以提供斷裂氫氧鍵吸收的能量，促進(jìn)水分子中舊鍵的斷裂，使水分解生成氫氣和氧氣，故B正確;
C.研究特殊化學(xué)物質(zhì)，開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣，符合節(jié)能減排的綠色化學(xué)理念，故C正確;
D.催化劑的使用只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱的熱效應(yīng)，故D錯(cuò)誤;
故選：AD.
3.A
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng);吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
分析：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等;在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答.
解答：解：A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確;
B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;
C.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;
4.D
試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，故A正確;B、化學(xué)反應(yīng)的主要特征：(1)有新物質(zhì)生成.(2)伴隨能量變化.(3)外在現(xiàn)象.故B正確;C、任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過(guò)程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會(huì)吸收能量和釋放能量，故C正確;D、反應(yīng)物越多能量變化越大，故D錯(cuò)誤.故選：D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化
5.B
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變..
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
分析：生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
解答：解：A.酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;
B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確;
C.鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤;
6.B
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.版權(quán)所有
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題.
分析：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，增大濃度、升高溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，結(jié)合選項(xiàng)中所給信息解答該題.
解答：解：A.加入100mL氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤;
B.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確;
C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤;
D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故D錯(cuò)誤.
7.B
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.版權(quán)所有
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題.
分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)?1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答.
解答：解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)?1，
A.A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確;
C.反應(yīng)速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)?1，故C錯(cuò)誤;
D.B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯(cuò)誤;
8.從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅;Zn?2e?=Zn2+;Cu2++2e?=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有
分析：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極和負(fù)極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此回答.
解答：解：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn?2e?=Zn2+，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e?=Cu，總反應(yīng)是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，
故答案為：從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅;Zn?2e?=Zn2+;Cu2++2e?=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.
9.負(fù);氧化;2.24.
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有
專題：電化學(xué)專題.
分析：原電池工作時(shí)，氫氣為負(fù)極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式2H2?4e??4H+或H2?2e?+2OH?=2H2O計(jì)算.
解答：解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應(yīng)時(shí)，應(yīng)為負(fù)極，被氧化，如為酸性染料電池，負(fù)極電極方程式為2H2?4e??4H+，如為堿性電解質(zhì)，負(fù)極為H2?2e?+2OH?=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，
10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線;反應(yīng)速率的定量表示方法.版權(quán)所有
專題：化學(xué)平衡專題.
分析：(1)據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式;
解答：解：(1)反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol?0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是=0.03 mol/(L
故答案為：0.03 mol/(L
(2)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y2Z，
以上就是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)寒假作業(yè)，希望對(duì)您有所幫助，最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/661743.html
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