高二化學寒假作業(yè)及答案
化學網為同學總結歸納了高二化學寒假作業(yè)及答案。希望對考生在備考中有所幫助，預祝大家寒假快樂。
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA
C.標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D.室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
解析：A項，鈉在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，Na由0價升為+1價，23 g鈉的物質的 量為1mol，故失電子數(shù)為NA;B項，在溶液中存在Mg2+的水解平衡，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)小于2NA;C項，標準狀況下SO3為固體;D項正確.
答案：D
2.下列說法正確的是()
A.標準狀況下，1 mol辛烷的體積約為22.4 L
B.含有2 mol氧原子的氧單質在標準狀況下占有的體積一定是22.4 L
C.1 mol氣體只有在標準狀況下的體積才是22.4 L
D.標準狀況下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等
解析：A中標準狀況下辛烷為液體;B中氧單質可能為O3;C中在適當?shù)臏囟群蛪簭娤拢? mol氣體在非標準狀況下的體積也可為22.4 L.
答案：D
3.(2010濰坊月考)由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有()
A.1摩爾水的質量B.1摩爾水蒸氣的質量
C.1摩爾水的體積 D.1摩爾水蒸氣的體積
解析：A、B選項中，1摩爾水或水蒸氣的質量都為m水NA;C選項中，水分子間距離和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為NAV水;D選項中，水蒸氣分子間的距離比分子直徑大得多，即水蒸氣的體積主要決定于水蒸氣分子間的距離，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積.
答案：D
4.(2009上海高考)NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關敘述正確的是()
A.標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B.常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D.3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA
解析：A項，標準狀況下水呈液態(tài)或固態(tài).B項，Na2CO3溶液中存在水解反應：CO+H2OHCO+OH-，故100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA.C項，沒有注明是標準狀況下，體積不一定是22.4 L.D項，一個NH3分子中含3個NH鍵，則3.4 g即0.2 mol NH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NA.
答案：B
5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()
A. B.
C. D.
解析：a g該氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體雙原子分子的分子數(shù)為，b g該氣體雙原子分子的物質的量為(mol)，則b g該氣體在標準狀況下的體積為(L).
答案：D
6.下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()
A.同質量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H6和NO
D.同壓強、同體積的N2O和CO2
解析：因為N2和CO具有相同的摩爾質量，所以兩者質量相同時物質的量相等，分子個數(shù)相等，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，A項正確;同溫度、同體積時，沒有提到壓強，因此分子個數(shù)不一定相等，B項錯誤;體積相同、密度相同，質量相等，C2H6和NO的摩爾質量也相等，則分子個數(shù)相等，但由于它們的分子中原子個數(shù)不同，所以原子個數(shù)不相等，C項錯誤;同壓強、同體積時，由于沒有說明溫度，兩種氣體的物質的量不一定相等，因此D項錯誤.
答案：A
7.下列敘述正確的是()
A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B.等物質的量的甲基(CH3)與氫氧根(OH-)所含電子數(shù)相等
C.常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D.16 g CH4與19 g NH所含質子數(shù)相等
解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，A正確.每個甲基(CH3)含有9個電子，而每個氫氧根(OH-)含有10個電子，所含電子數(shù)不等，B錯誤.C.不是標準狀況，錯誤.D.16 g CH4含有(1616)10 mol=10 mol質子，19 g NH含(1918)11 mol=11.6 mol質子，不相等，則D錯誤.
答案：A
8.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()
A.體積比1∶1 B.體積比16∶11
C.密度比16∶11 D.密度比11∶16
解析：設SO2和CO2的質量各為1 g，則其物質的量分別為n(SO2)= mol，n(CO2)= mol，根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比，得 ===1116;根據(jù)同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質 量之比，可得==.
答案：C
9.在標準狀況下，質量為m的氣體A與質量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是()
A.氣體A與氣體B的相對分子質量比為mn
B.同質量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為nm
C.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為nm
D.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量比為mn
解析：標準狀況下質量為m的氣體A與質量為n的氣體B分子數(shù)相同，即物質的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等.A項：由n(A)=，n(B)=，n(A)=n(B)可得：M(A)M(B)=mn，正確.B項：質量為a的氣體A的分子數(shù)N1=NA，質量為a的氣體B的分子數(shù)N2=NA，==，正確.C項：(A)=，(B)=，(A)(B)=mn，錯誤.D項：同溫同壓同體積的A、B其物質的量相同，則m(A)=n(A)M(A)，m(B)=n(A)M(B)，m(A)m(B)=M(A)M(B)=mn，正確.
答案：C
10.(2009江蘇高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是()
A.25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA
C.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D.標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
解析：A項，OH-數(shù)目應為0.1NA，不正確;B項，標準狀況下2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液反應轉移電子總數(shù)為0.1NA，不正確;C項，乙烯與丁烯的最簡式相同為CH2，故兩種氣體不論以何種比例混合，C、H的質量分數(shù)均不變，即m(C)=12=18 g，N(C)=NA=1.5NA，正確;D項，標準狀況下，甲醇是液體，不正確.
答案：C
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11.(10分)在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體 ②3.011023個HCl氣體分子 ③13.6 g H2S氣體 ④0.2 mol NH3，按下列要求對這四種氣體的關系從大到小進行排列(用上述數(shù)字序號表示)：
(1)標準狀況下四種氣體的體積.
(2)四種氣體的質量.
解析：四種氣體的物質的量分別為0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol.
(1)標準狀況下氣體的體積與物質的量成正比，所以有V(HCl)V(H2S)V(CH4)V(NH3).
(2)四種氣體的質量分別為：
m(CH4)=0.3 mol16 g/mol=4.8 g
m(HCl)=0.5 mol36.5 g/mol=18.25 g
m(H2S)=13.6 g
m(NH3)=0.2 mol17 g/mol=3.4 g.
答案：(1)②①④ (2)②①④
12.(15分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等.
(2)含0. 4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是.
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為.
(4)2.3 g Na中含mol e-，在跟足量水反應中失去mol e-.
解析：(1)0.3 mol6.021023 mol-13=N(H2O)2
則N(H2O)=2.7091023.
(2)n(SO)=0.4 mol23=0.6 mol.
(3)根據(jù)質量守恒定律，0.04 mol C的質量為16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，M(C)=4.24 g0.04 mol=106 g/mol.
(4)每個鈉原子有11個e-，2.3 g Na中含e-的物質的量為：11=1.1 mol.
鈉和水反應時，每個鈉原子失去1個e-，則2.3 g Na和H2O反應失去e- 0.1 mol.
答案：(1)2.7091023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol
(4)1.1 0.1
13.(10分)生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體.2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu.當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g.將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g.
(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是.
(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為.
解析：設CH4為x mol，原混合氣體中CO2為y mol，則有
CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu m
11 416 g
x x 4.8 g
x=0.075 mol
又因為n總==0.09 mol
n(CO2)==0.085 mol，
所以y=0.085 mol-0.075 mol=0.01 mol
n(N2)=0.09 mol-0.01 mol-0.075 mol=0.005 mol.
所以N2的體積分數(shù)為100%=5.56%.
答案：(1)0.075 mol (2)5.56%
14.(15分)某中學探究性學習小組用如圖所示的裝置進行實驗，在室溫和標準大氣壓強下，測得a g含Al 96%的樣品甲(樣品甲中的雜質不與稀硫酸反應)與稀硫酸完全反應產生的氣體體積為b L.現(xiàn)欲在相同條件下，用NaOH溶液代替該裝置中的稀硫酸來測定某一樣品乙中Al的質量分數(shù)(樣品乙中的雜質不與NaOH溶液反應).請回答下列問題：
(1)Al與NaOH溶液反應的化學方程式為：
.
(2)根據(jù)裝置圖，連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品后使反應開始發(fā)生的操作是
.
(3)本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有
.
(4)該條件下生成的氣體的摩爾體積(填大于、小于或等于)22.4 L/mol.
(5)如果鋁樣品乙的質量為c g，測得氣體的體積為d L，則鋁樣品乙中Al的質量分數(shù)計算式w(Al)=.
解析：由反應2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2、
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2知，等量的Al與稀硫酸或NaOH溶液完全反應生成的氫氣的量相等，因此實驗中可以用NaOH溶液代替稀硫酸.(4)壓強相同、物質的量相同，溫度越高，氣體的體積越大，因此在室溫和標準大氣壓下氣體的摩爾體積大于標準狀況下氣體的摩爾體積(22.4 L/mol).(5)在室溫和標準大氣壓下，用樣品甲和樣品乙分別進行實驗所測得氣體摩爾體積相等，則可得等式Vm==，
解得w=.
答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
以上就是高二化學寒假作業(yè)及答案，希望能幫助到大家。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/664679.html
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