課題專題專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
單元第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
節(jié)題 元素電負性的周期性變化
教學目標知識與技能1、能說出電負性的含義。
2、認識周期表中同一周期和同一主族中元素電負性的變化規(guī)律
3、了解元素電負性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系。
過程與方法進一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。
情感態(tài)度
與價值觀從科學家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法，增強學習化學的興趣；
教學重點認識周期表中同一周期和同一主族中元素電負性的變化規(guī)律
教學難點了解元素電負性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系
教學方法探究講練結(jié)合
教學準備
教 學 過 程

教師主導活動學生主體活動
[基礎(chǔ)知識]
1、電負性是用來來衡量 能力；指定氟的電負性為 并以些作為標準確定其它元素的 。
2、由P21圖2-4《主族元素的電負性》得到什么規(guī)律？
（1）元素電負性數(shù)值最大的是 ，元素電負性數(shù)值最小的是 。
（2）如果兩成鍵元素間的電負性之差 形成共價鍵；如果兩成鍵元素間的電負性之差 形成離子鍵。
3、同一周期，主族元素的電負性從左到右 ，表明其 ，金屬性 ，非金屬性 ；同一主族，元素的電負性從上到下 ，表明其 ，金屬性 ，非金屬性 ；

回答
吸電子，4
電負性
小于1.7,

討論后口答

教 學 過 程教師主導活動學生主體活動
[知識要點]
一、元素電負性：
（講解）美國化學家 鮑林于1932年首先提出了用電負性，來衡量元素吸引電子能力。
指定氟的電負性為4，并以此為標準確定其他元素的電負性。
（練習）判斷下列元素的電負性的大�。�
Na K N P Mg Al Cl S
二、周期表中的變化規(guī)律
1、同一周期：從左到右，主族元素電負性逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸 增強 。
2、同一主族：從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減弱趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。
電負性最大的元素是 F ，最小的是 Cs
（練習）不看表判斷下列元素的電負性的大�。篖i S Be I
三、應用：
1、根據(jù)電負性數(shù)值的大小來衡量元素的 金屬 和 非金屬 。
一般認為，電負性 大于 1.8的元素為非金屬元素，電負性 小于 1.8的元素為金屬元素。
結(jié)論：判斷金屬性、非金屬性強弱。
【交流與討論】標出下列化合物中元素的化合價。
(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr（6）SOCl2
試分析化合價的正負與電負性的關(guān)系：
2、衡量元素在化合物中 吸電子能力 的大小。
電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力 弱 ，元素的化合價為 正 值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力 強 ，元素的化合價為 負 值。
結(jié)論：判斷元素在同一化合物中的正、負化合價。

討論

口答

電負性大，吸電子能力強，顯負價
教
學
過
程教師主導活動學生主體活動
【規(guī)律應用】 P22問題解決3
3、電負性反映了原子間的 吸引力 和 排斥力 。
一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成共價 鍵。
結(jié)論：判斷由兩種元素組成的化合物是離子化合物還是共價化合物。
【規(guī)律應用】 P22問題解決2
【交流與討論】判斷HF是離子化合物還是共價化合物？
查表計算再判斷？ ，到底哪一種正確？怎么辦？

是離子化合物，有局限性。氫取外只差一個電子
[典型例題]
1932年美國化學家首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：
① 預測周期表中電負性最大的元素應為_____；估計鈣元素的電負性的取值范圍：_______＜ X ＜______。
② 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是________；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系________。
③ 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為______________，其理由是_____________________。
解析：(1)F 0.8 1.2
(2)隨著原子序數(shù)的遞增,電負性逐漸減小; 電負性越小，金屬性越強；,非金屬性越強,電負性越大.
(3)共價鍵;因為二者電負性差值小于1.7.

板書計劃一、元素電負性：
二、周期表中的變化規(guī)律
三、應用：
結(jié)論：判斷金屬性、非金屬性強弱。
結(jié)論：判斷元素在同一化合物中的正、負化合價。
結(jié)論：判斷由兩種元素組成的化合物是離子化合物還是共價化合物
反饋學生要加強預習。

[課堂練習]
1、已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是( )
A、X的第一電離能可能低于Y的第一電離能
B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的
D、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（解析）BC由題干判斷Y在周期表中居左、X居右，哪是金屬、非金屬還不能確定。

3、下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）
A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl
（解析）A，銨鹽、堿皆符合。
4、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的電負性大于y的電負性。
C．x 的氧化性大于y的氧化性
D．x的第一電離能大于y 的第一電離能。

[直擊高考]
1．(7分07海南)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3) 用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
(4) 元素B與D的電負性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填“>”、“<”或“=”）


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