高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉含答案解析

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二學(xué)習(xí)指導(dǎo) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉

化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉，希望對大家有所幫助和練習(xí)。并祝各位同學(xué)在寒假中過的快樂!!!。

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.第三周期元素X，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍.則下列說法正確的是()

A.X元素最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

B.X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X

C.X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

D.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

解析：符合要求的元素X為S和Si.H2SO4為強(qiáng)酸，H2SiO3為弱酸，A錯(cuò)誤;X的氫化物為H2S或SiH4，B錯(cuò)誤;SO2、SiO2都可與NaOH反應(yīng)，C項(xiàng)正確;Si晶體為半導(dǎo)體材料，而S的單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤.

答案：C

2.(2010屯溪模擬)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是( )

A.氫化物沸點(diǎn)：HIHClHF

B.離子半徑：K+S2-

C.分子穩(wěn)定性：HFHBrHI

D.單質(zhì)熔點(diǎn)：Li

解析：A中HF分子間含有氫鍵，其沸點(diǎn)反常;B中半徑由大到小為S2-K+;C正確;D中單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)長iKRb.

答案：C

3.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈;②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙;③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多;⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低.能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是()

A.①④ B.①②③

C.③⑤ D.①②③④⑤

解析：比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸(或水)反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)，而不能根據(jù)其與金屬反應(yīng)時(shí)得電子的數(shù)目多少、熔沸點(diǎn)的高低進(jìn)行比較.

答案：B

4.下列排列順序正確的是()

①熱穩(wěn)定性：H2OH2S

②原子半徑：NaO

③酸性：H3PO4H2SO4HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-

A.①③ B.②④

C.①④ D.②③

解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4.

答案：B

5.(2009海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()

A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W

B.原子最外層電子數(shù)：W

C.單質(zhì)的氧化能力：W

D.元素的最高化合價(jià)：W

解析：同周期元素從左到右，金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱，而非金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸增強(qiáng)，A錯(cuò)誤;同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增高，B正確;同周期從左到右(除稀有氣體)，單質(zhì)的氧化能力逐漸增強(qiáng)，當(dāng)Z為稀有氣體時(shí)，其氧化能力最弱，C錯(cuò)誤;元素的最高化合價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)，但O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，D錯(cuò)誤.

答案：B

6.(2009山東高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).下列說法正確的是()

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

解析：在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A不正確;短周期元素中的Li失去電子后，最外層只有2個(gè)電子，C不正確;同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)一定相同，但隨著電子層數(shù)的增加，其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生遞變，D不正確.

答案：B

7.(2009海南高考)門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種類硅元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確.根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是()

A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B.XO2可被碳或氫還原為X

C.XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高

D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

解析：根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱.由硅的性質(zhì)類推可知，穩(wěn)定性SiH4XH4.

答案：D

8.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則對下列敘述的判斷正確的是()

①a-b=n-m

②元素的原子序數(shù)acd

③元素非金屬性ZR

④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性XY

A.②③ B.③

C.①②③④ D.①②③

解析：由題意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分別位于第m、n主族，R、Z分別位于第(8-m)、(8-n)主族，a-m=b-n，即a-b=m-n，①錯(cuò)誤;②③正確;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性YX，④錯(cuò)誤.

答案：A

X Y Z R W 9.(2009北京崇文期末)右圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素.下列說法正確的是()

A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

C.單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高

D.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

解析：由元素周期表知，這五種主族元素為ⅢA～ⅦA之間的主族元素，最外層電子數(shù)一定都大于2，B項(xiàng)正確;Y元素是Al或者Si，Si只與NaOH溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;X元素是C或N，Z元素是Si或P，P的熔點(diǎn)比N2高，C項(xiàng)錯(cuò)誤;R元素是P或S，H3PO4不是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案：B

10.目前人類已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，除22種非金屬元素外，大多數(shù)為金屬元素，下列對金屬元素與非金屬元素的相關(guān)判斷中正確的是()

A.金屬元素的陽離子被還原一定得到對應(yīng)的單質(zhì)

B.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

C.同主族元素的單質(zhì)其熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高

D.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑

解析：Fe3+被還原可以得到Fe2+，A錯(cuò)誤;同主族金屬元素的單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，熔點(diǎn)降低，C錯(cuò)誤;Cl2與水的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤.

答案：B

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11.(10分)(2009宿州模擬)有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間.

② ⑦ ⑧

(1)元素②在周期表中的位置為________;②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________(用化學(xué)式表示).

(2)如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng).單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式_____________________________、

______________________________________________________________.

解析：由元素②所處主族正中間，所以②位于第二周期第ⅣA族，可知②為碳元素，則⑦為硫元素，⑧為氯元素，②⑦⑧三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4H2SO4H2CO3.短周期元素中能發(fā)生主族間的置換反應(yīng)的有①2Na+2H2O===2NaOH+H2，②SiO2+2CSi+2CO，③2H2S+O22H2O+2S，符合上述條件的是①、②.

答案：(1)第二周期第ⅣA族 HClO4H2SO4H2CO3

(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2 SiO2+2CSi+2CO

12.(12分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子 Y M層比K層少1個(gè)電子 Z 第三周期元素的簡單陽離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________________________________.

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào)).

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b.Y的化合價(jià)比Z低

c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_________________________________________________.

(4)元素T和元素X以原子個(gè)數(shù)比2∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：由表中信息可知，T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素.Na比Al金屬性強(qiáng)，相關(guān)事實(shí)為：Na與水反應(yīng)比Al劇烈;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強(qiáng).上述元素中，由其中兩種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物常見的是Na2O2.氧與氮形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物Q是NO2，氮與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物是N2H4，兩者反應(yīng)可生成N2和H2O.

答案：(1) (2)Na cd

(3)Na+[]2-Na+

(4)2N2H4+2NO2===3N2+4H2O

13.(16分)A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素.其中A元素的原子失去1個(gè)電子后形成裸露的質(zhì)子，B、C元素可形成多種化合物，原子個(gè)數(shù)比為1∶2的就有兩種，且C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍.

(1)A、B、C三種元素分別為：A________，B__________，C__________.(寫元素名稱)

(2)由A、B兩元素形成的一種常見化合物為________(填化學(xué)式)，其水溶液呈________性，用方程式來解釋其原因：______________________________________.

(3)B、C元素可形成多種化合物，試列舉其中的三種物質(zhì)的化學(xué)式為________、________、________.

(4)由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為______、________、________等，其中的一種物質(zhì)在濃度較大時(shí)可使Fe、Al等金屬鈍化，則該物質(zhì)的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________.

解析：(1)由A元素的原子失去1個(gè)電子就變?yōu)槁懵兜馁|(zhì)子知A為氫元素;由C 元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍知，C為氧元素，再結(jié)合信息知B為氮元素.

(2)N、H形成化合物，常見的為NH3，其在水中的變化為：NH3+H2O ??NH3H2O ??NH+OH-，而使溶液呈堿性.

(3)氮元素從+1價(jià)到+5價(jià)都可與氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5等.

(4)N、H、O三種元素形成的化合物為HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O.

答案：(1)氫 氮 氧 (2)NH3 堿

NH3+H2O??NH3H2O??NH+OH-

(3)N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5(任寫三種)

(4)HNO3 HNO2 NH4NO3(NH4NO2)

Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2+2H2O

14.(12分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是+7價(jià).回答下列問題：

(1)元素X氫化物的電子式為_________________________________________.

(2)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________.

(3)元素W與元素X相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________.

①常溫下W的單質(zhì)和X的單質(zhì)狀態(tài)不同

②W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下W和X的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)，理由是_____________________________________________________.

解析：根據(jù)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，則X為S;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y為C;Z的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則Z為N;W元素的最高正價(jià)是+7價(jià)，則W為Cl.

答案：(1) (2)10 (3)Cl ② (4)H2CO3

只有碳酸是弱酸，其余酸均為強(qiáng)酸

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