【摘要】復習的重點一是要掌握所有的知識點，二就是要大量的做題，化學網(wǎng)的編輯就為各位考生帶來了高二化學寒假作業(yè) 氧化還原反應(yīng)

高二寒假化學練習二

(氧化還原反應(yīng))

1,配平下列化學方程式(并解答對應(yīng)問題)：

(1) KMnO4MnCl2Cl2+ H2O(用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況)

氧化劑 還原劑

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強.

________________________________________________________________________ ②氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強. ++

________________________________________________________________________ ③鐵的還原性比銅強.

________________________________________________________________________

3.人們利用各種月球探測器從月球帶回的樣品研究發(fā)現(xiàn)：

月球上重要巖石之一月海玄武巖，它富含鐵和鈦，填充了廣闊的月海洼地.月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水(FeTiO3+H2—Fe+TiO2+H2O)，生成的TiO2經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可制取重要金屬Ti：TiO2—TiCl4—————800℃，ArTi 據(jù)此回答下列問題：

(1)在鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是____________________________________.

(2)反應(yīng)TiCl4+2Mg——2MgCl2+Ti在Ar氣氛圍中進行的理由是_______________. Ar

(3)TiO2與氯氣反應(yīng)生成TiCl4和另一種單質(zhì)氣體的化學方程式為_________________.

4 NO3+4H+3e===NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生.

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學方程式：(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________.

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標準狀況下11.2 L________mol.

(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4 g100 mL 1.4 molL

溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為________.

(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是.

5.三氟化氮(NF3)應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和

(1)__________.

(2). 若反應(yīng)中生成3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________個.

(3)NF3NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該___________________________________________________

(4)3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O____________________________(填化學式).

-1-+-Mg800℃的硝酸

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