高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，小編為大家整理了高二化學寒假微訓練答案，希望同學們學業(yè)有成!
一.選擇題(共7小題)
1.下列反應中生成物總能量高與反應物總能量的是()
A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒 C. D. 氧化鈣溶于水
2.已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()
A. H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJmol?1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?484kJmol?1 C. H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJmol?1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJmol?1
3.在N2+3H2 2NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L.則NH3的平均反應速率是()
A. 2.4 mol/(Ls) B. 1.6mol/(Ls) C. 0.8 mol/(Ls) D. 0.08 mol/(Ls)
4.一定溫度下的反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明它達到化學平衡的是()
A. C的生成速率與C的分解速率相等B. 混合氣體的總物質的量不再變化 C. A、B、C的濃度不再變化 D. 單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
5.如圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖.甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到
達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列說法正確的是()
A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質是甲醇 B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是甲醇 C. 負極反應式為 D. 正極反應式為
6.向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質，能使HCO3?數目減少，CO32?數目增加的是()
A. 稀鹽酸 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液
7一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H0.反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是()
A. 該反應的平衡常數表達式為K= B. 升高溫度后達新平衡時，增大 C. 3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態(tài) D. 8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=0.0625 molL?1min?1
二.填空題(共3小題)
8. ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的高效，廣譜，快速安全的殺菌劑.制備ClO2的新工藝是電解法.
(1)如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極ClO2產生的電極方程式： _________ ;圖中b電極為 _________ ;(填陽極或陰極)
(2)電解一段時間，當陰極產生標準狀況下氣體112ml時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為 _________ mol，陰極區(qū)pH _________ (填變大、變小或不變)
(3)ClO2對污水中Fe2+，Mn2+，S2?，CN?等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN?(a mg/L)，現將ClO2把CN?氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應的離子方程式： _________ .
9.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72?和CrO42?，它們會對人類及生態(tài)系統產生很大的傷害，必須進行處理.某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡：2CrO42?(黃色)+2H+?Cr2O72?(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=12，則溶液顯 _________ 色.
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 _________ .
a.Cr2O72?的濃度不變 b.Cr2O72?和CrO42?的濃度相同
c.2v(Cr2O72?)=v(CrO42?) d.溶液的顏色不變
(3)第②步反應中，還原劑為 _________ ，該還原劑反應后生成 _________ .
(4)電鍍廢液中Cr2O72?還可通過下列反應轉化：
Cr2O72?(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)?2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是 _________
10.硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0
①下列措施可以提高H2的轉化率是(填選項序號) _________ .
a.選擇適當的催化劑 b.增大壓強 c.及時分離生成的NH3 d.升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應.若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內的壓強是原來的，則N2的轉化率a1= _________ ;
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2 _________ a1(填、或=).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是 _________ .
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H0
該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號) _________ .
a.在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c.在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t0～t5時，容器內NO2的體積分數在t3時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應：
2NO2 (g)N2O4(g)△H0.恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2.已知T1
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2.
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 _________ .
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是 _________ .
參考答案
1.2.3.4.5. 6. 7.
二. 8. (1)Cl??5e?+2H2O=ClO2陰極;
(2)0.01;pH變大;
(32ClO2+2CN?=N2+2CO2+2Cl?.9. (1)黃;
(2)ad;
(3)A. 10. (1)①bc;②12.5%;
(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;
(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=?1100kJ/mol;
②2NO2+CO32?=NO3?+NO2?+CO2.
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