我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。聰明出于勤奮，天才在于積累。小編準(zhǔn)備了高二年級(jí)暑期化學(xué)作業(yè)實(shí)驗(yàn)題小結(jié)，希望能幫助到大家。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27

一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

7、下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.PM2.5受到普遍的關(guān)注，因?yàn)镻M2.5在空氣中形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，對(duì)空氣質(zhì)量影響較大(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510-6m的顆粒物)

B.李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法、元素分析儀都是元素定性分析法。

C.泡沫滅火器是最常見(jiàn)的滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液;外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液。

D.地溝油經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用。

8、下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A、制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品

B、培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過(guò)夜

C、做食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤(rùn)洗

D、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈

9.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層 數(shù)相等：Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味 的氣體。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 原子半徑：ZB. W的氯化物水?液中滴加過(guò)量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物

C. 由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度

D. 已知YX3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于YZ3，則YX鍵的鍵能高于YZ鍵

10.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 的命名為：2-甲基-1-丙醇

B. 有機(jī)物 (俗稱(chēng)一滴香)的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同

D.經(jīng)測(cè)定乙二醇和苯組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%

11、工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成

Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣

泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

B.甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe3e=Fe3+

C.為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適

量的H2SO4溶液

D.當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

12、歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)

① pH =1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

② pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c(H+)之比為2∶1

③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系

c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3H2O)

④ 反應(yīng)2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤ 已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw

則三者關(guān)系為：KaKh=Kw

⑥ 反應(yīng)A(g)
2B(g);若正反應(yīng)的活化能為Ea kJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJmol-1，則該反應(yīng)的△H =(Ea -Eb)kJmol-1。其歸納正確的是 ( )

A.①③⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤

13、常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B.實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

D.生成的甲、乙、丙氣體均為無(wú)色的易溶于水氣體

二、非選擇題

26、(14分)鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一種新型高效的水 處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè) 計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫(xiě)出Fe與H20(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式的電子式： .

(2)若B為NaC103與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為CD)： 。

(3)若C為KKO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸?的化學(xué)方程式 并配平：

(4)為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中，加入足量H202,調(diào)節(jié)pH3，加熱除去過(guò)量H202;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：

①寫(xiě)出滴定選用的指示劑 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象 :

②溶液丨中軼元素的總含量為 g.L-1。若滴定前溶液中H202沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元 素的含量將會(huì) (填偏高 偏低 不變)。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溶液I中的Fe2+和Fe3+ 。

27、(14分)氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6......。

(1)寫(xiě)出該系列氫化物的通式： 。

(2)上述系列第6號(hào)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合一氯代物有三種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(3)已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級(jí)電離方程式可表示為N2H4H2O
N2H5++OH-，試寫(xiě)出N2H4的二級(jí)電離方程式： 。

(4)25 ℃時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=210-5 molL-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3。將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 (用離子方程式表示)。向該溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為_(kāi)______ molL-1。

(5)在堿性介質(zhì)中，用N2H4與NO2可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無(wú)污染物，試寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式_______ 。

(6)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用N2H4為燃料，若用氟作氧化劑，已知：

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= -534kJ/mol

1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H= -269kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -242kJ/mol 則N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______。

28、(14分)硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是 。

(3) 對(duì)MgSO47H2O晶體直接加熱 (填能或不能)得到無(wú)水MgSO4固體。

(4)步驟⑤的操作為

(5)長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

 8.0

8.0 ~ 9.6

 9.6



顏色

黃色

綠色

藍(lán)色



25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

[25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.610-12]。

(7)藥品A是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式：

實(shí)驗(yàn)一：取該堿式碳酸鹽3.01g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30g;

實(shí)驗(yàn)二：另取該堿式碳酸鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。

該藥品的化學(xué)式為 。

29、(15分)某課題組擬用有機(jī)物A來(lái)合成阿司匹林和M, M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)為：

.合成路線如下：

已知：I：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基;

II：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題

⑴M的分子式是 ，其1H核磁共振譜中顯示有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

⑵寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 , HI兩步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型 、 。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

EF

⑷阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有 種，任寫(xiě)出其中符合下列條件的兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a. 苯環(huán)上有3個(gè)取代基

b. 屬于酯類(lèi)，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4molNaOH

c. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)能生成4molAg

(5)設(shè)計(jì)用I和(CH3)2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示)。

以上就是高二年級(jí)暑期化學(xué)作業(yè)實(shí)驗(yàn)題小結(jié)，祝大家取得優(yōu)異的成績(jī)!

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/738205.html

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