【教學目標】
1. 了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；
2. 通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。
【教學重點】：離子反應發(fā)生的條件
【教學難點】：電離、電解質等概念的建立
【教材分析】
本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應發(fā)生的條件”。如何引導學生正確而深刻的理解電解質的電離，是本節(jié)的關鍵，在此基礎上引出電解質溶液中的離子反應就是順理成章的事情了，但找出電解質溶液中真正是哪些離子參加了反應，仍是需要突破的難點。
【設計意圖】
高一新生的化學基礎差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學設計中的起點比較低，適當增加了實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。新課程標準的核心是要學生參與到知識學習的整個過程中來，親歷學習探究的過程，這也是本節(jié)教學設計的目的。
【教學方法】：結合實驗進行教學
【教具】：多媒體電腦投影設備、必須的實驗儀器和藥品（本節(jié)在實驗室上）
【課時安排】：
第一課時酸、堿、鹽在水中的電離 第二課時 離子反應及其發(fā)生的條件
【教學過程】：第一課時 酸、堿、鹽在水中的電離
教師活動
學生活動
設計意圖
1. 請同學們在實驗臺上找出NaOH固體和CuCl2晶體，觀察它們的顏色。
2. 請同學們用藥匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。
3. 請同學們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象。
4. 猜想發(fā)生了什么反應，試一試寫出化學方程式。
1.學生觀察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。
2. 學生操作后：沒有現(xiàn)象。
3.學生操作后：有藍色固體。
4. 學生試寫：
2NaOH ＋CuCl2
＝Cu(OH)2↓+2NaCl
使學生初步認識到固體間不能反應物質，在溶于水后能反應。
1.請同學們再各取少量NaOH固體和CuCl2晶體分別溶解于兩個小燒杯中，觀察現(xiàn)象。
2.請同學們將上述兩個燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。
3.討論：①物質溶于水時有沒有化學反應發(fā)生？②NaOH固體和CuCl2晶體溶于水后變成了什么？僅僅是大顆粒變成了看不見的小顆粒么？
1.學生操作后：NaOH溶液 無色；CuCl2溶液藍色。
2.學生操作后：有藍色固體生成。
3. 學生有各種各樣的回答。
（教師進行分析和總結）
提醒學生從兩種固體不見了，CuCl2溶液的顏色有別于固體的顏色來分析。
使學生認識到物質溶于水時發(fā)生了一些變化。
1.指導學生用學生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導電性實驗。
2.電腦演示動畫，氯化鈉固體溶于水變成自由移動離子的過程。
3.講解：物質在溶液中，離解成自由移動離子的過程，就是電離。
4.介紹電離方程式的寫法：NaCl = Na+ + Cl-
5.指導學生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導電實驗。
6. 講解：由于發(fā)生電離后，生成的離子以水合的離子的形式存在，有些水合離子能顯示出不同于化合物的顏色，如，水合銅離子是藍色的，水合鐵離子是黃色的等。
7.討論：哪些物質能發(fā)生電離？我們是否有必要對每一種物質都做導電性實驗呢？（提醒化學中的分類意義）
1.學生操作后：氯化鈉溶液導電、蔗糖溶液不導電。
2.學生思考溶液導電的實質。
3.學生討論。
4.學生練習。
5.學生練習寫電離方程式：
HCl = H+ +Cl-
NaOH = Na+ + OH-
CuCl2= Cu2+ +2Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2= Ba2+ +2Cl-
6.學生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。
7.學生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離。
（教師分析和總結）
從宏觀實驗轉入微觀電離的認識。
強調水子可以將一些物質“拆”開。
使學生認識到一些物質溶于水被“拆”成了陰、陽離子。
使學生熟悉電離方程式的書寫形式，注意糾正一些錯誤寫法。
使學生深刻認識到科學分類的意義。
1. 講解:不是所有物質都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質，不能電離的化合物叫非電解質。電解質的水溶液中由于存在電離出的陰、陽離子，所以能導電。非電解質由于不能向溶液中提供陰、陽離子，所以溶液不導電。
2.討論：根據我們剛才所做的實驗，我們所學過的哪些類的化合物是電解質？
3.討論：我們給出的電解質的概念和課本有什么不同？
4.講解：象BaSO4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽離子極少，所以幾乎不能導電。但我們將其融化后，BaSO4仍能電離導電。所以，BaSO4仍屬于電解質。
5.討論用樹狀分類法畫出物質的的分類圖。
6.練習：下列哪些是電解質？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu
7.作業(yè):（略）
1.學生理解。
2.學生討論后：酸、堿、鹽是電解質；蔗糖、酒精是非電解質。
3.學生討論后：書上還有熔融的條件。
4.學生寫出電離方程式BaSO4=Ba2+ +SO42-
5.學生練習。
6.學生練習。
（教師分析指導）
這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實驗，有了先前的鋪墊，所以這樣的結論也不顯得突兀。
【教學后記】：本課時的教學內容分為緊密聯(lián)系、層次遞進的四個模塊來進行：
1.物質間的反應是怎樣實現(xiàn)的？
2.物質在水中的反應
3.物質的電離
4.電解質。
概念雖然抽象，但以實驗為基礎，從實驗中得到結論就顯得很自然，整個學習過程使學生主動參與進來，教師不是告訴學生概念，而是由學生自己得出結論。整個學習過程體現(xiàn)了新課程標準的要求。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/73885.html
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