本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共三道大題，總計(jì)100分，
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16
第Ⅰ卷 選擇題 （共60分）
一、選擇題（本題包括24小題，每小題2.5分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．下列敘述正確的是 （ ）。
A．電能是二次能源 B. 水力是二次能源
C．天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源
2. 100 mL 6 mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）。
A．Na2SO4(s) B．NaOH (s)
C．K2SO4溶液 D．少量CuSO4(s)
3．在2 L密閉容器中,盛有2 mol X和 2 mol Y物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10 s后，測(cè)得生成0.5 mol Z，則這期間的平均反應(yīng)速率為 （ ）。
A．v(Z)=0.025mol／(L?s) B．v(X)=0.025mol／(L?s)
C．v(Y)=0.05mol／(L?s) D．v(Y)=0.50mol／(L?s)
4．在真空密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200℃時(shí)發(fā)生的如下反應(yīng)：
PCl5(氣)PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是（ ）。
A．M>N B．M<N C．M=N D．無(wú)法比較
5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6 kJ?mol-1,則反應(yīng)HCl(g)=?H2(g)+?Cl2(g)△H為( )。
A.+184.6 kJ?mol-1 B.－92.3 kJ?mol-1 C.－369.2 kJ?mol-1 D. +92.3 kJ?mol-1
6．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）。
A.氫氣還原三氧化鎢制鎢 B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水
7.在一定溫度一定容積的容器中，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）.。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)也生成n mol AB
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不受時(shí)間變化的影響
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)也生成n mol B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)也生成n mol B2
8．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
NH4I(s) NH3(g)+HI(g)， 2HI(g) H2(g)+I2(g)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí),
c(H2)＝0.5 mol/L,c(HI)＝4 mol/L,則NH3的濃度為（ ）
A．3.5 mol/L B．4 mol/L C．4.5 mol/L D．5 mol/L
9．25 ℃,101 kPa下,2 g H2燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,該反應(yīng)熱化學(xué)方程式正確的是( )。
A.2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(1) △H= -85.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(1) △H=+571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g) △H= -571.6kJ/mol
D.H2(g)+?O2(g) ＝ H2O(1) △H= -285.8 kJ/mol
10．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（ ）。
A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)
11．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是（ ）。
①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1 C(s)＋?O2(g) ＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) △H2
③H2(g)＋?O2(g) ＝H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H2
④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
12．在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）。
A．SO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/L B．SO2為0.15 mol/L
C．SO2，SO3均為0.25 mol/L D．SO3為0.4 mol/L
13．完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇,放出熱量為Q,用NaOH溶液完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽Na2CO3,消耗0.8 mol/L NaOH溶液500mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是( )。
A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q
14．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）。
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．合成氨工業(yè)中，及時(shí)將氨液化，從平衡混合物中分離出來(lái)
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
15．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）。
A．C(s)+ ?O2(g)＝CO(g) △H= ?393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ?890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ?2800 kJ/mol
16．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是（ ）
A．反應(yīng)速率增大 B．平衡向右移動(dòng)
C．N的轉(zhuǎn)化率提高 D．W的體積分?jǐn)?shù)降低
17．在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X（g）＋3Y（g） 2Q（g）＋ nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 X的轉(zhuǎn)化率為 25％，此時(shí)混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是 （ ）
A．8 B．6 C．5 D．3
18．下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z均為氣體
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0
19．已知：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列結(jié)論正確的是（ ）。
A．碳的燃燒熱為△H = －110.5 kJ／mol
B．①的反應(yīng)熱為△H = +221 kJ／mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H = －57.3 kJ／mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
20．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）。
A．1mol C B．2 molA、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）
C．1 mol B和1molC D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
21.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）。
A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
22.可逆反應(yīng)3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0, 隨著溫度的升高 , 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小, 則下列判斷中正確的是（ ）。
A．B、C一定都是氣體 B．若B是固體或液體，C一定是氣體
C．B、C都不是氣體 D．若C是固體或液體，B一定是氣體
23．在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且
C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比, 損失的熱量是（ ）。
A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 566 kJ
24. 已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H＝ ?393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) △H＝ ?483.6 kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2 mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53 kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）。
A．1?1 B．1?2 C．2?3 D．3?2
第Ⅱ卷 非選擇題（共40分）
二、填空題（31分）
25(12分)在水溶液中，橙紅色的Cr2O7 2-與黃色的CrO4 2-有下列平衡關(guān)系：
Cr2O7 2- + H2O 2CrO4 2- + 2H+
把重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOHaq,溶液呈___色。因?yàn)開___________________________。
（2）向已加NaOHaq（1）中再加入過量的稀H2SO4,則溶液呈___色,因?yàn)開_________________
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2aq（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡______________（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”）溶液顏色將逐漸變?yōu)開________色。
26．(4分) （1）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z.達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol／L、0.7mol／L、
0.4 mol／L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
（2）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)式為 N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH =－92.4kJ/mol,在該溫度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是 。
27．(5分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4 mol液態(tài)肼和0.8 mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7 kJ的熱量。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44 kJ/mol則16 g N2H4（l）與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 .
28．(10分)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H< 0, 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K （填寫增大、減小或不變）
HI濃度的變化正確 （用圖2中a-c的編號(hào)回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是 ，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）
三、計(jì)算題（9分）
29. 將0.1 mol N2和0.4 mol H2的混合氣體通入容積為1 L的密閉容器內(nèi), 使之發(fā)生反應(yīng)并在
定條件下達(dá)到平衡。已知平衡混合物的總物質(zhì)的量為0.38 mol，試求：
（1）求此條件下的平衡常數(shù)K；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù);
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。
2009至2010學(xué)年度第一學(xué)期乾安四中高二期中測(cè)試
理科化學(xué)試卷答案
一選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
A
B
D
A
C
D
D
A
C
B
題號(hào)
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
B
D
D
D
C
C
B
C
D
C
A
二、填空題
25 （1）黃 氫氧根離子與氫離子反應(yīng)氫離子濃度減少，平衡正向移動(dòng)
（2）橙紅色 氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)
（3）右無(wú)
26 （1）6X2+3Y2 4Z
(2)因?yàn)槭且粋�(gè)可逆反應(yīng)，氮?dú)馀c氫氣不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣
27 （1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.75KJ/mol
（2）408.875
（3）無(wú)污染
28 （1）K=C3HI/CH2?CI2
(2)0.17 mol/L?min
（3）減小 c f
29 (1)33.81(2)31.58%(3)60%
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/74187.html
相關(guān)閱讀：內(nèi)蒙古豐鎮(zhèn)一中---學(xué)年度高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（