化 學 試 卷
四川省南充一中 譚劍鋒 郵編637000 電話13699672103
（時間：90分鐘 總分：100分）
可能用到的相對原子質量：H : 1 C : 12 O : 16 N:14 Na: 23 Ca:40 Cl: 35.5 Fe：56
第Ⅰ卷（選擇題 共60分）
（請考生將你選擇的答案填寫在第Ⅰ卷的答題欄內，否則不能得分）
1.以下能級符號正確的是（ ）。
A.3s B.1p C.2d D.3f
2.下列能級中軌道數為3的是（ ）。
A. p能級 B.s能級 C. d能級 D.f能級
3.下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）。
A.K2O2 B.CO C.PH4Cl D.C2H4
4.下列為基態(tài)碳原子最外層的電子排布圖的是（ ）。
A B C D
5.下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是
A.LiBr B.KOH C.HI D.Br2
6.下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是（ ）。
A．F B．Cl C．Br D．I
7. 下列反應中，屬于加成反應的是（ ）。
8. 下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的數值為6.02×1023）（ ）。
A．含有相同氧原子數的SO2和CO的質量相等
B．1 mol/L Na2SO4溶液所含Na＋數目為2×6.02×1023
C．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數目為2×6.02×1023
D．常溫常壓下，11.2 L O2所含原子數目為6.02×1023
9. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是 （ ）。
A. 因反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變。
B. 加入氨水，首先形成的難溶物是[Cu（NH3）4]SO4。
C. 向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子。
10. 下列化合物中具有手性的是（ ）。
A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH
11. 有下列離子晶體空間結構示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為（ ）。
A B C D
12. 下列情況能通過置換反應得到鐵的是（ ）。
A.銅與氯化亞鐵常溫下混和 B.一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C.氫氣通過硫酸亞鐵溶液 D、鋁和四氧化三鐵混合加熱至高溫
13. 在右圖所示的原電池中，下列說法正確的是 （ ）。
A．Cu為負極，Zn為正極
B．負極反應為 Zn － 2e－ ==
C．正極反應為Cu - 2e－ ==
D．該裝置能將電能轉化為化學能
14. 依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）。
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D．若M+和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M
15. 下列離子方程式中，正確的是（ ）。
A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B．大理石與稀鹽酸反應：CO + 2H+ == CO2 ↑ + H2O
C．銅與稀硝酸反應：Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2O
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2OH－== Cl－ + ClO－ + H2O
16. 下列粒子屬于等電子體的是（ ）。
A．CH4和NH3 B．NO和O2
C．H2S和H2O D．HCl和H2O
17. 月球上氦元素主要以3He形式存在，而月球土壤中吸附著數百萬噸3He，據估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。
下列關于3He和4He的說法正確的是（ ）。
A．4He原子核內含有4個質子 B．3He原子核內含有3個中子
C．3He和4He互為同位素 D．3He和4He的核外電子數不同
18. 中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（ ）。
A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D. NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+ 也為正四面體結構
19. 實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）。
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3 mol/L硫酸溶液
C．改用熱的2 mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
20. 下列分子中，屬于非極性的是
A.SO2 B.BeCl2 C.PCl3 D.COCl2
第Ⅰ卷答題欄（每小題3分 共60分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
試卷登分欄
題號
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
總分
總分人
1—20
21
22
23
24
25
26
得分
第Ⅱ卷（非選擇題 共40分）
得分
評卷人
21．（11分）按所示格式填寫下表空白：
原子序數
電子排布式
價電子層
周期
族
17
1s22s22p6
3d54s1
ⅥB
得分
評卷人
22．（4分） 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為
_____________________________________________________________；
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是
_______________________________________________________________。
得分
評卷人
23．（4分）某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以回收銅和硫酸亞鐵。（可供選擇的原料為稀硫酸，稀鹽酸，鐵粉）
請回答：
（1）原料①為 。
（2）寫出加入原料②后反應的離子方程式：___ _。
（3）該流程若在實驗室中完成，操作②需要用到的玻璃儀器的名稱是 ；
操作③需要用到的下列實驗裝置是 （填字母） 。
得分
評卷人
24. （5分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。
X
Y
Z
W
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的_____________區(qū)；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是______________（寫化學式）；
（3）XW2的電子式為_______________；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為________________；
（5）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫化物的水溶液反應的離子方程式為：
。
得分
評卷人
25. （12分）㈠、氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外成對電子數為 個。
（2）H2O分子內的O－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 。
的沸點比 高，原因是
__________________________________________________________________________。
（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因為 。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為 cm3。
㈡、氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。
②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__________(填標號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。
a. CF4 b. NH4+
c. CH4 d. H2O
26.（4分）將100g鐵粉置于400mL較濃的硝酸中，微熱完全反應時，收集到NO2和NO混合氣體在標準狀況下為17.92L（忽略NO2與N2O4之間的轉化），還殘留44g固體。求：
（1）該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比；
（2）原硝酸的物質的量濃度；
高中二年級上期期末考試
化學試卷參考答案及評分意見
一、選擇題(每小題3分，共60分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
C
B
A
A
C
D
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
B
D
C
C
D
D
B
二、填空題（共40分）
21. （每空1分，共11分）
原子序數
電子排布式
價電子層
周期
族
1s22s22p63s23p5
3s23p5
3
ⅦA
10
2s22p6
2
0
24
1s22s22p63s23p63d54s1
4
22. （每空2分，共4分）
（1）Cu+2 H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
（2）白色無水硫酸銅可與水結合生成藍色的CuSO4·5 H2O，顯示水合銅離子特征藍色。
23. （每空1分 ，共4分）
（1）鐵粉
（2）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（3）燒杯、漏斗、玻璃棒 (全對1分) ； c
24. （每空1分，共5分）（1）P； （2）NH3； （3）； （4）N2O5
（5）NH3?H2O + H+ = NH4++ H2O
25. （每空1分，共12分）
㈠、（1）6
（2）O－H鍵、氫鍵、范德華力； 鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。
（3）sp3；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋中O原子只有1對孤對電子，排斥力較小
（4）224/（aNA）
㈡、（1）2s22p3 （2）N＞O＞C （3）①三角錐形 ； sp3 ② d （4）b
26. （共4分）（1）2：5 （2分） （2）7mol/L （2分）
說明：本試卷中其他合理答案同樣給分
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