考試時間：90分鐘 試題分數(shù)：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 C：12 N：14 O：16
卷Ⅰ(51分)
一、選擇題（每小題只有1個正確答案，共51分）
1．從化學學科的角度分析，下列敘述不正確的是（ ）。
A．綠色植物光合作用過程中是由太陽能轉變成化學能
B．研制乙醇汽油技術，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放
C．煤、石油、天然氣屬于可再生能源
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
2．在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（ ）。
A 量筒 B 溫度計 C 環(huán)形玻璃攪拌棒 D 天平
3．已知在550℃時，一定容積的容器中發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3 △H <0，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）。
A．SO2和SO3濃度相等 B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
C．容器中氣體的壓強不變 D．容器中混合氣體的密度保持不變
4．已知：①1 mol H2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436 kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243 kJ 的能量
③由H原子和 Cl 原子形成1 mol HCl分子時釋放 431 kJ 的能量
下列敘述正確的是（ ）。
A． H(g) + Cl(g) = HCl(g) △H = ＋413 kJ/mol
B． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = ＋183 kJ/mol
C． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H =－183 kJ/mol
D． H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) △H =－183 kJ/mol
5．對平衡CO2（g）CO2（aq）△H=－19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（ ）。
A、升溫增壓 B、降溫減壓 C、升溫減壓 D、降溫增壓
6．已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 KJ?mol-1 ，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為 （ ）。
A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能確定
7．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（ ）。
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．4v(O2)＝5v(NO)
C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．5v(O2)＝6v(H2O)
8．250 ℃和1.01×105 Pa時，反應 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（ ）。
A、是吸熱反應 B、是放熱反應
C、是熵減少的反應 D、熵增大效應大于焓增大的效應
9、下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相適合的是（ ）。
A、反應達到平衡態(tài)II時，正反應速率和逆反應速率相等
B、該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II
C、該反應達到平衡態(tài)I后，使用催化劑，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II
D、同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等
10、下表是一些物質(zhì)的標準燃燒熱，等質(zhì)量的下列物質(zhì)充分燃燒放出熱量最多的是（ ）。
燃料
H2
CH4
C2H2
C2H5OH
燃燒熱△H/ kJ.mol-1
-285.8
-890.3
-1299.6
-1366.8
A．H2 B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH
11．下列各組熱化學方程式程中，△H的絕對值前者大于后者的是（ ）。
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 A．① B．② C．① ③ D．①②③
12．化學反應Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0在密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是（ ）。
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動
C．加入固體碳，平衡向正反應方向移動
D．減小壓強，體積增大，平衡向正反應方向移動
13．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）。
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱△H＝－283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的
△H＝＋2×283.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
14．對于處于化學平衡的體系，下列敘述中正確的是（ ）。
①化學反應速率發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動
②化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定發(fā)生變化
③平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動
④化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
15．在相同溫度和壓強下，對反應 CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O( g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
上述四種情況達到平衡后， n ( CO ）的大小順序是（ ）。
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞�。炯祝颈�
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．�。颈疽遥炯�
16．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為（ ）。
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = －393.51 kJ ·mol-1
C(金剛石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = －395.41 kJ ·mol-1
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（ ）。
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高
17．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是（ ）。
A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 或△H＞0，T2＜T1
卷Ⅱ（49分）
二、實驗題
18、(15分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
(1)甲同學研究的實驗報告如下表：
實 驗 步 驟
現(xiàn) 象
結 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。
反應快慢：
Mg>Fe>Cu
反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。
該同學的實驗目的是研究 對反應速率的影響；
根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持 條件相同。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，
利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是
；
應該測定的實驗數(shù)據(jù)是 。
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______ 。
三、填空題
19.（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6 kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是 。
（3）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol。則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
（4）已知N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g)； ΔH＝+67.7 kJ·mol-1,
N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O（g）；ΔH＝－534 kJ·mol-1。
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應有液態(tài)水生成的熱化學方程式
。
20．（10分）如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2＋O22SO3。根據(jù)要求填空。
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA，B中壓強為PB，A中SO2物質(zhì)的量為nA，B中SO2物質(zhì)的量為nB，則PA PB， nA nB �。ㄌ睢埃尽薄埃肌薄埃健保�
（2）若不固定活塞，達到平衡時：
活塞的位置處在 �。ㄌ羁潭确秶�。
A、B中SO3物質(zhì)的量，A B（填“＞”“＜”“＝”）
A、B中的比值，A B（填“＞”“＜”“＝”）
四、計算題
21．（12分） PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
（2） 已知300 ℃下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入2.00 mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3物質(zhì)的量為1.50 mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)及PCl5的轉化率。
（3）在500 ℃下，該反應PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) 的化學平衡常數(shù)K＝1.00， 則ΔH 0。（填“＞”“＜”“＝”）
2008－2009學年度上學期期中考試
高二化學參與答案
一、選擇題
1－5 CDCCD 6－10 CBDCA 11－17ADBCAAC
二、實驗題
18．共15分
實驗一：(1)反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系；（2分）溫度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸；（3分）
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（3分）
實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（3分）
(2)硫酸錳 （2分）
三、填空題
19.共12分
（1）N2H4(l)+2H2O2(l)== N2(g)+4H2O(g) ；ΔH＝－641. 5 kJ·mol－1 3分
(2)生成N2和H2O，對環(huán)境無污染 2分
（3）408．75 kJ 3分
（4）2N2H4(g)+2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) ；ΔH＝－1311.7kJ·mol－1 4分
20.共10分 （1）＜�。剑�2）3－4之間 �。尽。健∶靠�2分
四、計算題
21.共12分
（1） 2分
（2）K＝0.450 4分 PCl5轉化率為75.0% 4分
（3）＞ 2分
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/75374.html
相關閱讀：湖南省普通高中化學學業(yè)水平測試卷