高一化學(xué)試卷
考試時(shí)間 90分鐘 試題分?jǐn)?shù)：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 O－16 S－32 Na-23 Mn-55 Zn-65
卷Ⅰ（50分）
一、選擇題（每小題只一個(gè)符合題意的答案，共20分）
1．19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（ ）。
A．提出了原子學(xué)說 B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．提出了分子學(xué)說 D．制定了科學(xué)完整的元素周期表
2、23Na與23Na+比較，相同的是（ ）。
A．微粒半徑 B．化學(xué)性質(zhì) C．最外層電子數(shù) D．中子數(shù)
3．下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是�。ā 。��！ �
A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能 B．電燈發(fā)光：電能→化學(xué)能
C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能 D．太陽能熱水器：光能→熱能
4．在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是 （ ）。
A．正極附近的 SO4 2－ 離子濃度逐漸增大 B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．溶液的pH逐漸變小 D．銅片上有 H2 逸出
5．在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）。
A P B Fe C Ca D I
6、X、Y、Z是三種主族元素，如果Xm＋與Yn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－半徑大于Yn－半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）。
A、Z>X>Y B、X>Y>Z C、Z>Y>X D、X>Z>Y
7、下列說法正確的是（ ）。
A、任何化學(xué)反應(yīng)，只要是放熱反應(yīng)，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池
B、原子結(jié)合成分子過程中一定釋放出能量
C、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
8、2007年3月21日，我國公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期（ ）。
A．钅侖 第七周期 B．鐳 第七周期 C．錸 第六周期 D．氡 第六周期
9、等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 ( )
10、等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素所在的主族是（ ）。
A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．無法確定
二、選擇題（每小題1－2個(gè)符合題意的答案，共30分）
11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（ ）。
A、穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF B、原子半徑大�。篘a>S>O
C、堿性強(qiáng)弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 D、還原性強(qiáng)弱：F->Cl->I-
12. 下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（ ）。
A．二氧化碳溶于水 B．碘溶于酒精
C．水沸騰汽化 D．煤礦中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸
13、在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)
A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。
A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗
14.鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）。
A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)、
15．、已知25 ℃、101 kPa下，下列反應(yīng)
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。
C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。
可以得出的正確結(jié)論是（ ）。
A．石墨的能量比金剛石低 B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?nbsp; D．金剛石比石墨更穩(wěn)定
16．右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說法正確的是（ ）。
A. b是負(fù)極
B. 需要點(diǎn)燃該電池才能開始工作
C.工作時(shí)能觀察到淡藍(lán)色火焰
D.氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。
17、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）。
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 ：1
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
18、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )。
A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的分子
B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子
C．CO2的電子式為
D．1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
19、以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡后發(fā)表的一些看法，其中正確的是（ ）。
A、化學(xué)反應(yīng)速率理論只適用于可逆反應(yīng)
B、化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)
C、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。
20．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 （ ）。
A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m
卷Ⅱ（50分）
四、實(shí)驗(yàn)題（10分）
21．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量 產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“＝”）。
（2）實(shí)驗(yàn)4和5表明， 對(duì)反應(yīng)速率有影響，
反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。
三、填空題（34分）
22、下圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問回答：
（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線。
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?nbsp;
(a) A (b) B (c) C (d) D
（3）所含元素最多的周期是 ，所含元素最多的族是 。
（4）用物質(zhì)的名稱填寫，硬度最大的是單質(zhì)是 ,密度最小的金屬是 ；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ，地殼中含量最多的非金屬元素是 。
（5）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫。
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是 ； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是 ；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是 ；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ，并用電子式表示其形成過程:
。
23、一種鋅錳干電池外殼的紙層包裝印有左圖的文字，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為：
Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2 NH3＋H2(NH3再用于結(jié)合Zn2＋。）
請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。
（1）該電池的種類是______（填序號(hào)）。
①一次性電池 ②二次性電池 ③燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是______（寫元素符號(hào)）。
（3）鋅錳干電池制作簡單、價(jià)格便宜，但存在 缺點(diǎn)。人們將NH4Cl換成濕的KOH，將鋅片換成鋅粉，并在構(gòu)造上進(jìn)行了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。電池總反應(yīng)為：
Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3 ，當(dāng)電池提供6.02×1022個(gè)電子時(shí)，消耗負(fù)極材料 g。
（4）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有 （寫兩種）。
（5）根據(jù)鋅錳干電池的構(gòu)造特點(diǎn)和化學(xué)反應(yīng)原理，回答使用鋅錳干電池時(shí)應(yīng)注意什么問題？
24、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別為 。
(2)ZW2的電子式是 ， 所含化學(xué)鍵類型為 。
(3)工業(yè)電解融熔Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
五、計(jì)算題（6分）
25、把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) ＝ nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1 ，計(jì)算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。
（2）2 min末時(shí)Y的濃度。
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
2007－2008學(xué)年度下學(xué)期期中考試
高一化學(xué)參與答案
一、選擇（20分） 1－5 BDBDB 6－10 ABAAA
二、選擇（30分）
11、AD 12、BC 13、C 14、C 15、A 16、D 17、D 18、C 19、BD 20、A
三、實(shí)驗(yàn)題 21、10分
�。�1）＞ 2分 （2）固體的表面積； 固體的表面積越大 1和2 3分
（3）1、3、4、6、8 及 2、5 2分 (4) 溶液的溫度 6和7 3分
四、填空題（34分）
22、14分
（1） 2分
（2）B （3）第6周期 第ⅢB族�。�4）金剛石 鋰 溴 鋁
（5）Na HF HClO4 NaH 形成過程略 （2）－（5）每空1分
23、10分
（1） ① 1分�！。�2） Hg 1分 �。�3）易發(fā)生自放電；放電時(shí)間短、放電后電壓下降快；鋅外殼逐漸變薄，內(nèi)部糊狀電解質(zhì)容易泄漏出來，腐蝕電器。2分，回答出1點(diǎn)即可�！ �6.5 g 2分
（4）鋅、二氧化錳 2分
（5） ①不能通過加熱或充電方式使一次性電池再生，否則有可能發(fā)生爆炸。
②用電器具長期不用時(shí)應(yīng)及時(shí)取出電池，使用后應(yīng)關(guān)閉電源，以免使電池繼續(xù)放電使其內(nèi)部發(fā)生不利化學(xué)反應(yīng)而導(dǎo)致泄漏。
③廢電池不要隨意丟棄，盡可能與其它垃圾分開投放。
④不易長時(shí)間放置，及時(shí)使用�！ �2分，答出2點(diǎn)即可(其它合理也給分)。
24、10分
�。�1）Be Al S Cl 4分�。�2） ；共價(jià)鍵。2分
（3）2Al2O3 4Al + 3O2 ↑ 2分
（4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑ 2分
五、計(jì)算題 6分
25、0.05 mol·L-1·min-1 2分 0.25 mol·L-1 n=4 2分
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