《化學1》模擬卷
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65
說明：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間90分鐘。
第Ⅰ卷（共68分）
一、選擇題（本題包括21小題，每小題只有一個選項符合題意，1～16題每小題3分，17～21題每小題4分，共68分。）
1.實驗室中能用磨口玻璃瓶保存的是（ ）。
A、KOH B、溴水 C、水玻璃 D、氫氟酸
2.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）。
A、HCl ?? B、Cl2 C、NH3 ?? D、NO
3.下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是（ ）。
A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、活性炭
4.下列反應都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應的是（ ）。
A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓
C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
5.關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是（ ）。
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.與鹽酸溶液反應的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化成Na2CO3
6.金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（ ）。
A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
7．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是（ ）。
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
8．人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變?yōu)镕e3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有（ ）。
A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性
9．溴化碘(IBr)的化學性質類似鹵素單質，它與水反應的化學方程式為( )。
IBr + H20＝ HBr + HIO 下列關于IBr有關性質的敘述中，正確的是
A．與水反應中既是氧化劑又是還原劑
B．與NaOH反應生成碘化鈉和次溴酸鈉
C．可作氧化劑 D．與水反應是氧化還原反應
10. 把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質量增重且無氣體放出的是（ ）。
A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 鹽酸
11.能用H+ + OH－ = H2O 來表示的化學反應是（ ）。
A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反應
C、KOH溶液和碳酸溶液反應 D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反應
12．下列物質中常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣是（ ）。
A、Mg B、Cl2 C、Si D、Al
13.在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）。
A、Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B、Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C、K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
14．在一定條件下，將集滿二氧化氮氣體的試管倒立在盛水的水槽中，與水充分作用后，剩余氣體的體積變成原氣體體積的（ ）。
A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．3/8
15. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）。
A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C. 氯水 D．FeCl3溶液
16．8 g無水硫酸銅配成0.1 mol/L的水溶液，下列說法正確的是（ ）。
A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的總體積為500 mL D．溶解后溶液的總體積為1 L
17．下列各溶液中,Na+物質的量濃度最大的是( )。
A．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
C．5 L 0.4 mol/L NaOH D．2 L 0.15 mol/L Na3PO4
18.下列離子方程式正確的是（ ）.
A. 亞硫酸鈉與鹽酸反應：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸與鋅反應：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D. 硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++ OH-==H2O
19. 實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）.
A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、鹽酸 D、氨水
20．下列氣體既不能用濃H2SO4干燥又不能用堿石灰干燥的是（ ）.
A．Cl2 B．HI C．NH3 D．CO2
21．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10 s后，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為?( ).
A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ?ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ?ｓ）
C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ?ｓ） D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?
第Ⅱ卷（非選擇題，共32分）
二、填空題
22．（8分）在標準狀況下，1 mol 任何氣體體積為22.4 L。那么在標準狀況下，700 L NH3 的物質的量為 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的質量分數(shù)為 ，如果該氨水的密度為0.85g?cm－3 ，則氨水的體積為 L ，物質的量濃度為 。
三、推斷題
23. （5分）有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
試寫出其元素符號：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。
24．（7分）下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物。試推斷：
（1）寫出物質的化學式：
A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）寫出下列反應的方程式：
C→F的離子方程式
H→I的化學方程式
四、實驗題
25.（7分）紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是
濃硫酸的作用是___________________。按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2氣體。已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液�，F(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水。試指出各洗氣瓶內所剩液體的作用。
①
②
③
④
五、計算題（本題包括1小題 共5分）
26．（5分）將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80 mL密度為1.25 g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度和質量分數(shù)各是多少？
[參考答案]
一、選擇題（本題包括21小題，每小題只有一個選項符合題意，1～16題每小題3分，17～21題每小題4分，共68分。）
1．B 解析：玻璃中含有二氧化硅，能與KOH溶液和氫氟酸反應，水玻璃是一種黏合劑
2. D 解析：HCl ?、Cl2均會與堿石灰反應，NH3會與濃硫酸反應，NO既不會與堿石灰反應也不會與濃硫酸反應
3. B 解析：Cl2 和SO2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它們都能使品紅溶液褪色
4. B 解析：看反應過程中是否有元素化合價發(fā)生變化
5. B.
6. C 解析：依次發(fā)生下列變化：4Na + O2 ＝2Na2O Na2O + H2O ＝ 2NaOH
2NaOH+ CO2+ 10H2O ＝ Na2CO3?10H2O Na2CO3?10H2O＝ Na2CO3+ 10H2O
7．C
8.D解析：由于亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2相結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，是將Fe3+離子重新轉變?yōu)镕e2+離子，這說明維生素C具有還原性。
9.C 提示：IBr與H2O的反應是復分解反應，IBr中+1價I有較強的氧化性。
10. B 解析：依次發(fā)生下列反應：CuSO4 + Fe===Cu + FeSO4 2FeCl3+ Fe===3 FeCl2
H2SO4 + Fe=== FeSO4 + H2↑ 2HCl+ Fe===FeCl2 + H2↑
11. B
12. D
13. A
14．C 解析：二氧化氮遇水發(fā)生反應：3NO2+H2O===2HNO3+NO
15. D 解析： FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象、溶液呈紅色、生成紅褐色沉淀、白色沉淀
16．C
17．B
18. D 解析：書寫離子方程式時易溶于水且易電離的物質寫離子，把單質、氧化物、氣體、弱酸、弱堿和水等難電離物質和難溶物質用化學式表示，A中亞硫酸鈉應寫成離子形式，B中碳酸鈣為難溶物質應寫化學式，C中稀硫酸應寫離子形式。D中硫酸溶液與氫氧化鈉均應寫離子形式
19. D 解析：因氫氧化鋁溶于強酸和強堿，只能用弱堿氨水來沉淀Al3+離子
20.B解析：酸性干燥劑有濃H2SO4、P2O5等，不能干燥堿性氣體NH3。堿性干燥劑有堿石灰（NaOH、CaO），固體NaOH等，不能干燥酸性氣體。濃H2SO4還屬于強氧化性干燥劑，不能干燥H2S、HBr、HI等還原性氣體。
21．B解析：：（NH3）＝0.0040 mol/（Ｌ?ｓ）??（O2）＝0.0050 mol/（Ｌ?ｓ）
（H2O）＝0.36 mol/(Ｌ.min)
二、填空題
22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L
三、推斷題
23.（5分）X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O
24、（7分）（1）A：Al； C：； I：
（2）；
四、實驗題
25．（7分）C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O 強氧化性 ①檢驗SO2
②氧化除去SO2 ③檢驗SO2是否除凈 ④檢驗CO2
五、計算題
26．（5分）答案：1.25 mol/L 16.1%
解：因稀硫酸是足量的，硫酸鋅的物質的量濃度根據(jù)鋅的量來算
n(Zn)= 6.5 g/65( g?mol-1)=0.1 mol
c(ZnSO4) =0.1 mol/[80 mL/1000 (mL?L-1)]= 1.25 mol/L
硫酸鋅的質量分數(shù): [0.1 mol×161 g?mol-1/(80 mL ×1.25 g/mL) ] ×100?=16.1%
答：所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為1.25 mol/L，質量分數(shù)為16.1%
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