一、設計思路：
學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在此基礎上，引導學生通過實驗對電解質在溶液中的反應本質——離子反應及其條件的探討，在進行教學設計時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。
二、教學目標分析
知識與技能
1.讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。
2.培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力。
過程與方法
通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。
情感態(tài)度與價值觀
通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。
三、教學重點
離子反應概念及其發(fā)生的條件
四、教學難點
離子方程式的書寫
五、教學方法 實驗探究法
六、教學準備
1.實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。
2.實驗藥品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液
3.學生準備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。
4.本節(jié)課設置在化學實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品。
5、學生每人一分學案
七、教學過程
【引入】三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。
那么什么叫離子反應？離子反應要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進行探究：
[分組探究實驗]
實驗
現(xiàn)象
是否發(fā)生化學反應
判斷的依據
1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管 中加入3 mL 的NaCl溶液
2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的BaCl2溶液
[思考與交流]
1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用實驗證明?
3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質是什么？
表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶液中的
離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質
混合后溶液中的
離子
實際發(fā)生反應的
離子
CuSO4+ NaCl
CuSO4+ BaCl2
[教師]從上面的分析我們知道CuSO4和 BaCl2混合后發(fā)生了化學變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化：
[板書] 反應前 反應后
Cu2+ Cl- SO42- Ba2+ BaSO4↓ Cu2+ Cl-
[教師]這種有離子參加的反應叫離子反應。
[板書]一、離子反應——有離子參加或生成的化學反應，稱為離子反應。
[教師]上述反應中Cu2+和Cl-反應前后沒有變化，也就是說沒有參加反應，那么該反應的本質就是：
[板書]Ba2++SO42-==BaSO4↓
[教師]這種式子叫離子方程式。
[板書]二、什么叫離子方程式？
用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。
[教師]一個離子反應既可用化學方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學反應的實質。那么離子反應的發(fā)生要具備哪些條件呢？
[三、探究復分解反應中離子反應發(fā)生的條件]
[探究實驗1]
實驗
反應前溶液中的
離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的CuSO4溶液中加入
3ml的NaOH 溶液
[學生歸納]
[板書] 復分解型離子反應發(fā)生的條件
條件之一——生成沉淀
[教師]是不是所有的離子反應都有沉淀生成呢？
[探究實驗2]
實驗
反應前溶液中的
離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3 mL的Na2CO3溶液中加入
3 mL的HCl溶液
[學生歸納]
[板書] 條件之一——放出氣體
[教師]剛才有些同學說除了放出氣體外還有水生成，那反應中生成的水怎樣用實驗驗證呢？
[探究實驗3]
實驗
反應前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3 mL的NaOH溶液中加入
幾滴(2-3滴)酚酞溶液，
再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[學生歸納]
[板書] 條件之一——生成水
[教師] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上就是是兩種電解質在水溶液中相互交換離子的反應。這類反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應就能發(fā)生。
[課堂練習1]判斷下列電解質溶液間能否發(fā)生離子反應
�、� Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl
[教師]上面能發(fā)生的離子反應離子方程式怎樣書寫呢？
[板書]四、離子方程式書寫的一步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫”--寫出化學方程式
“拆”--把易溶于水、易電離的電解質
寫成離子形式，難溶或難電離的電解質
以及氣體等仍用化學式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同 的離子
“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,
左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)
[書寫離子方程式應注意的問題]
�、欧卜侨芤褐羞M行的反應一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子
�。�3）單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；
�。�4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質寫成化學式；
難溶于水的物質(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律寫化學式
練習：用離子方程式表示下列反應：
1.K2CO3+HCl 2.Ba(OH)2+H2SO4
[教師歸納] 判斷離子方程式的正誤應注意:
1.反應是否符合客觀事實或化學規(guī)律
2.反應是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。
3.栓查條件符號是否標好，等號兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒。
[學生練習]課本34頁第6題
[課堂練習]不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫（學生分組進行練習）
化學方程式
離子方程式
KOH+HCl==KCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
[教師]酸與堿發(fā)生中和反應的實質就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合生成H2O
[板書]六、離子方程式表示的意義：
(1) 離子方程式揭示了化學反應的本質
(2) 一個離子方程式不僅可表示某個化學反應，還可以表示_____________的離子反應。
[學生練習]課本34頁第5題
練習
下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應？能寫出化學方程式嗎？
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓
⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O
[3]H++OH-==H2O
[教師歸納] 根據離子方程式列舉化學方程式的方法
1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質，如、Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。
2.分析出由離子符號所代表的物質中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應，若發(fā)生反應，其生成物是否與離子方程式右邊 的化學式或離子符號相吻合。
如、H++OH-==H2O 其中H+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強堿，但若用強酸H2SO4與強堿Ba(OH)2反應則不符合。
3.檢查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。
[拓展練習]
1.寫出NaHCO3 、NaHSO4的電離方程式。
2.寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。
[板書]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學式沒有離子符號
右邊只是離子符號沒有化學式
離子方程式
既可能有化學式又可能有離子符號
既可能有化學式又可能有離子符號
附《離子反應及其發(fā)生的條件》學案
[分組探究實驗]
實驗
現(xiàn)象
是否發(fā)生化學反應
判斷的依據
3、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管
4、
中加入3 mL 的NaCl溶液
2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管
中加入3 mL的BaCl2溶液
［思考與交流]
1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2+，能否用實驗證明?
3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質是什么？
表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶
液中的離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質
混合后溶液
中的離子
實際發(fā)生
反應的離子
CuSO4+ NaCl
CuSO4+ BaCl
[結論]一、什么叫離子反應？
[結論]二、什么叫離子方程式？
[三、探究復分解反應中離子反應發(fā)生的條件]
[探究實驗1]
實驗
反應前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3 mL的CuSO4溶液中加入
3 mL的NaOH 溶液
[結論1] 離子反應發(fā)生的條件之一________________
[探究實驗2]
實驗
反應前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3 mL的Na2CO3溶液中加入
3 mL的HCl溶液
[結論2] 離子反應發(fā)生的條件之一________________
[探究實驗3]
實驗
反應前溶液
中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3 mL的NaOH溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[結論3] 離子反應發(fā)生的條件之一______________________
[教師] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應中的離子反應發(fā)生的條件：_______________、______________、 _____________、只要具備上述條件之一,離子反應就能發(fā)生。
[課堂練習1]判斷下列電解質溶液間能否發(fā)生離子反應
① Na2CO3+CaCl2 �、贐a(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl
[結論]四、離子方程式書寫的步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫”--寫出化學方程式
“拆”--把易溶于水、易電離的電解質
寫成離子形式，難溶或難電離的電解質
以及氣體等仍用化學式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同 的離子
“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,
左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)
練習：用離子方程式表示下列反應：
1、CO2通入足量的澄清石灰水
2、K2CO3+HCl
[書寫離子方程式應注意的問題]
�、欧卜侨芤褐羞M行的反應一般不能寫離子方程式；
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
�。�2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；
�。�3）單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；
�。�4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質寫成化學式；難溶于水的物質(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律寫化學式。
[課堂練習2]不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫
化學方程式
離子方程式
KOH+HCl==KCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
[教師]酸與堿發(fā)生中和反應的實質就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合生成H2O
[結論]六、離子方程式表示的意義：
(1) 離子方程式揭示了化學反應的本質
(2) 一個離子方程式不僅可表示某個化學反應，還可以表示_____________的離子反應。
練習
下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應？能寫出化學方程式嗎？
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓
⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O
[3]H++OH-==H2O
[教師歸納] 根據離子方程式列舉化學方程式的方法
1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質，如、Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。
2.分析出由離子符號所代表的物質中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應，若發(fā)生反應，其生成物是否與離子方程式右邊的化學式或離子符號相吻合。如、H++OH-==H2O其中H+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強堿，但若用強酸H2SO4與強堿Ba(OH)2反應則不符合。
3.檢查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。
[拓展練習]
1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。
2.寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。
[結論]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學式沒有離子符號
右邊只是離子符號沒有化學式
離子方程式
既可能有化學式又可能有離子符號
既可能有化學式又可能有離子符號
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