2012—2013學(xué)年度第一學(xué)期期末抽測
高二化學(xué)試題(必修)
注 意 事 項
考生在答題前請認(rèn)真本注意事項及各題答題要求
1．本試卷共6頁，包含單項(第1題～第23題，共23題69分)、非(第24題～第26題，共3題31分)共兩部分。本次考試時間為75分鐘。考試，結(jié)束后，請將答題卡和答題紙—并交回(不使用答題卡的則只交答題紙)。
2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡及答題紙上(不使用答題卡的則只需在答題紙上填寫)。
3．使用答題卡作答選擇題的，必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案(不使用答題卡作答選擇題的，請將選擇題答案寫在答題紙最后的選擇題答題欄內(nèi))。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。
4．如 有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，清楚。
本卷可能用到的相對原 子質(zhì)量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27
S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的(本部分23題，每題3分，共69分)。
1．合成氨生產(chǎn)工藝的成功開發(fā)為植物的生長提供了足夠的氮肥。氨氣的化學(xué)式是
A．NH3 B．N02 C．N 0 D．NH4C1
2．純堿是重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。純堿屬于
A．鹽 B．有機(jī)物 C．堿 D．氧化物
3．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是
A．gCl2 B．CH4 C．Na2O D．KBr
4．下列物質(zhì)中，既能作為食品的防腐劑，又能作為食品的發(fā)色劑的是
A．苯甲酸鈉 B．碳酸氫銨 C．亞硝酸鹽 D．谷氨酸鈉
5．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
A．冰和水 B．氧氣和臭氧 C．1H與3H D．CH3CH20H和CH30CH3
6．下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～l0-7 之間的是
A．Fe(OH)3膠體 B．氯 化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．泥漿水
7．下列化學(xué)用語正確的是
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氟化鎂的電子式：
C．甘氨酸的結(jié)構(gòu)式：C2H5O2N
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-
8．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的說法中，不正確的是
A．易溶于水 B．酸性比碳酸的酸性弱
C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能和金屬鈉反應(yīng)生成H2
9．下列物質(zhì)中，富含蛋白質(zhì)的是
A．土豆 B．雞 蛋 C．花生油 D．西紅柿
10．下列說法正確的是
A．熱固性塑料受熱后易熔化 B．抗酸藥具有抗菌、抗生作用
C．蛋白質(zhì)、油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．工業(yè)廢水中的重金屬離子可用混凝劑除去．
11．實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Kn04+16HCl(濃) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2nCl2+8H20
對于該反應(yīng)，下列說法正確的是
A．HCl是氧化劑 B．是非
C．反應(yīng)中錳元素被還原 D．反應(yīng)中氫元素的化 合價升高
12．在酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+
C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+
13．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是
A．氧化鋁是一種較好的耐火材料 B．食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料
C．煤干餾可以制取苯、甲苯和二甲苯 D．油脂與稀硫酸混合即得肥皂
14．下列反應(yīng)中的能量變化關(guān)系符合右圖所示的是
A．鹽酸與燒堿反應(yīng)
B．天然氣燃燒
C．三氧化硫與水反應(yīng)
D．煅燒石灰石
15．下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br /> A．用結(jié)晶法提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀
B．用KSCN檢驗溶液中Fe3+的存在
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣 D. 用酒精萃取碘水中的碘
16．下列離子方程式書寫正確的是
A．鐵溶于稀硫酸中：2Fe +6H+＝2Fe3++3H2↑
B．二氧化硫與足量燒堿溶液反應(yīng)：S02+20H-＝S032-+H20
C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-＝H20
D．濃鹽酸與nO2反應(yīng)制Cl2：n02+2H++2C1- C12↑+n2++H20
17．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是
18．用 A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1 ol Cl-離子中含有的電子數(shù)為8 A
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H20中含有的分子數(shù)為 A
C．27g鋁與足量的氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 A
D．0.2 o1•L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-離子數(shù)為0.4 A
19．某原電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法中不正確盼是
A．鐵棒為正極
B．銅棒發(fā)生還原反應(yīng)
C ．電流從銅棒經(jīng)外電路流向鐵棒
D．鐵棒質(zhì)量減輕
20．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
21．一定條件下，C0與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2 ⇌ CH3CH20H+H20。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是
A．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率 B．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，H2和C0不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C B．元素A與B只能形成一種化合物
C．元素B與D形成的化合物是離子化合物
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞D
23．已知某亞鐵鹽的化學(xué)式可表示為(NH4)a Feb(s04)c。取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100 L 0.5o1•L-1稀硫酸吸收后(設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 ol•L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40L。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為
A 1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
二、非選擇題(本部分3題，共31分)。
24．(15分)化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)。
(1)(3分)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。
①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是 (填字母)。
a．可吸入顆粒物的濃度 b．二氧化氮的濃度
c．二氧化碳的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是 (填字母)。
a．將廢舊電池進(jìn)行深埋處理 b．充分利用太陽能等清潔能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是 (填字母)。
a．沉淀法 b．中和法 c．氧化還原法
(2)(5分)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。
①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、 、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是 。
②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是 (填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉(zhuǎn)化為 (填物質(zhì)的名稱)。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和 試劑共同完成。
(3)(7分)材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于 (填字母)。
a．金屬材料 b．無機(jī)非金屬材料 c．有機(jī)高分子材料
制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和 (填化學(xué)式)。
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生 (填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度 (填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。
③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是 。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。“白色污染”已成為當(dāng)今社會的一大公害，“白色污染”主要是 (填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。
25．(6分)下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，A、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，8是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀。
(1)H的化學(xué)式為 。
(2)F的電子式為 。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為 。
26．(10分)碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用。甲、乙兩組同學(xué)分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。
(1)甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如下：
①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 。
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、 、 。
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是 ；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與 在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可。
(2)乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS04•yH20)加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究。他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t5～t6時間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn) 生了兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2CasO4 2CaO+2S02↑+O2↑。
①加熱時，該晶體開 始發(fā)生化學(xué)變化的時間是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5時間段固體的化學(xué)式為 。
③tl～t2時間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
2012——2013學(xué)年度第一學(xué)期期末抽測
高二化學(xué)試題（必修）參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)
說明：學(xué)生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。
一、共69分。每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。
1．A 2．A 3．B 4．C 5．D 6．A 7．A 8．B 9．B 10．C
11．C 12．B 13．D 14．D 15．D 16．B 17．D 18．C 19．A
20．D 21．A 22．C 23．C
二、共31分。
24．共15分。每空1分。
（1）①c ②a ③b
（2）①油脂 鐵 ②b ③葡萄糖 碘水
（3）①b SiO2 ②電化學(xué) 高 ③棉花 硫化 廢塑料制品
25．共6分。
（1）NaClO（1分）
（2）HCl的電子式（略）（1分）
（3）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）
（4）Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）
26．共10分。
（1）①硫酸鈣微溶于水（1分）
②洗滌（1分） 干燥（1分）
③NH4+（或銨根離子）（1分） 燒堿（ 溶液）（1分）
（2）①t1（1分）
②CaSO4（2分）
③2CaSO4•3H2O 2CaSO4•H2O＋2H2O（2分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/79609.html
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