（考試時間：2013年1月28日上午8：30-10：30 滿分：100分）
第I卷（共46分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5 Ca 40　Cu 64 　Zn 65 I 127
一、（本題包括23小題，每小題2分，共計46分。每小題只有一個選項符合題意）
1．新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是
A．石油 B．太陽能 C．煤 D．天然氣
2．下列敘述正確的是
A．通過沉淀反應(yīng)，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?
B．反應(yīng)NH3+H3O+ NH4++H2O能自發(fā)進行，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強
C．若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨
D．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH
3．將1 ol•L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100 ℃，溶液的pH保持不變的是
A．氯化鈉 B．氫氧化鉀 C．硫酸銨 D．硫酸
4．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作使測定結(jié)果(NaOH溶液的濃度)偏高的是
A．滴定達終點時，俯視讀數(shù)
B．堿液移入錐形瓶后，加入10L蒸餾水
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗
D．滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出
5．醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba•H2O]是一種易溶于水的媒染劑，下列有關(guān)0.1ol•L－1醋酸鋇溶液中微 粒濃度的關(guān)系錯誤的是　
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3CO OH)
6．關(guān)于化學平衡常數(shù)K的敘述正確的是
A．K值越大，表示化學反應(yīng)速率越大
B．對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大
C．一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進行的越徹底
D．加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時，K值均增大
7．將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。
每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是

A．Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬
B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C．三種金屬的活潑性順序為：Z>X>Y
D．X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池
8．某同學用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是
A．Na + B．Ba2+ C．g2+ D．K+
9．碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g) 2HI(g) H= —9.48 KJ/ol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g) 2HI(g) H= 26.48 KJ/ol
下列判斷正確的是
A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ
B．1 ol固態(tài)碘與1 ol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高
10．對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H ＜0，下列各圖正確的是

11．將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A，將A在高溫下熔融后用鉑電極進行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是
A．陰極產(chǎn)物是氫氣 B．陽極產(chǎn)物是氧氣
C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣 D．陽極產(chǎn)物只有氯氣
12．下列說法正確的是
A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 ol/L NaOH標準溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1 ol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1ol/L鹽酸、
③0.1 ol/L氯化鎂溶液、④0.1ol/L硝酸銀溶液中，所得溶液Ag＋濃度大小關(guān)系：
①＞④>②＞③
13．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br />14．下列事實或因果關(guān)系正確的是
A．SO2的水溶液能導電說明SO2是
B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱
C．某無色溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液含有NH4＋
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定存在大量CO32－
15．常溫下，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是
A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水
C．0.01ol/L NaOH D．0.05ol/L BaCl2
16．常溫下，下列過程能自發(fā)進行的是
A．水由高處向低處流 B．水結(jié)成冰
C．CaCO3分解為CaO和CO2 D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
17．HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。
已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變ΔH＝－12.1 kJ•ol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變ΔH＝－55.6 kJ•ol－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于
A．－67.7 kJ•ol－1 B．－43.5 kJ•ol－1
C．＋43.5 kJ•ol－1 D．＋67.7 kJ•ol－1
18．在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是
A．加入NaOH固體 B．加入冰醋酸 C．增大壓強 D．升高溫度
19．下列離子方程式書寫正確的是
A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+ H2O H3O++ S2－
B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體) + 3H+
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：
2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
20．下列各裝置中都盛有0.1 ol•L—1 的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④
2 1．對化學平衡移動的分析，下列說法不正確的是
①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，化學平衡向正反應(yīng)方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定移動
A．①④ B．①③C．②③D．①②
22．常溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12 ol/L，乙溶液中水電離出的H＋濃度為
10－2ol/L，下列說法正確的是
A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同
B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H2
C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量共存
D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液
23．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g） 2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1ol/L、0.3 ol/L、0.08 ol/L，則下列判斷不合理的是
A．C1 ：C2=1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3 ：2
C．反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．C1取值范圍為0＜C1＜0.14 ol/L

第Ⅱ卷(非　共54分)
24．（14分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1ol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－93 kJ•ol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／ol。
化學鍵H－HN－HN≡N
鍵能/kJ•ol－1436a945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／ol
② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／ol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。
（3）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式 。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是 極（填”A”或”B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為 L。

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為 。
②從出口D導出的溶液是 （填化學式）。
25．（12分）目前世界各國獲得鎂的主要從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學的知識回答下面的幾個問題：?
物質(zhì)CaCO3gCO3Ca(OH)2g(OH)2
溶度積2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認為 (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是 。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學方程式： 。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學反應(yīng)方程式。）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 ol•L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為 。
（3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
（I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6ol/L 的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35L 0.25ol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全。
（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 ol/L KnO4溶液16.00L，恰好完全反應(yīng)。請回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2nO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ==2 n2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）
①0.05000 ol/L KnO4溶液標準溶液應(yīng)置于 （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定終點的現(xiàn)象為 。
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分數(shù)為 。

26．（10分）影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。
（1）實驗1 探究g與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。
① 從圖2中看出0-6in內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是 。（填代號）
A．0-2in B．2-4in C．4-6in
② 請計算4-6in 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________。（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③ 圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變 B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率 D．加快 反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對nO2與H2O2反應(yīng)速率的影響
已知nO2+H2O2+2H+ n2++O2 ↑+2H2O，現(xiàn)取等量nO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20．0 L氧氣所需時間。
實驗編號ⅠⅡⅢⅣ
10%H2O2的體積/L5.05.0V1V2
20%硫酸的體積/L00.51 .0V3
水的體積/L1514.5V413.5
所需時間t/st1t2t3t4
①上表中V1= L， V3= L。
②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是 。
③若實驗測得t2>t3>t4，則可得出的實驗結(jié)論是 。
27．（7分）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
(1) K的表達式為：　　　�。�
(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(3)下列選項中可作為該反應(yīng)在850℃時已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：
Ａ．容器中壓強不再變化　　 Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化
Ｃ．混合氣體的密度不再變化 　　 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)　
（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5 ol8.5 ol2.0 ol2.0 ol
此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填代號）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷
28．（11分)常溫下，向25 L 0.1 ol/L OH溶液中逐滴加入0.2 ol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出OH在水溶液中的電離方程式
（2）OH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__ _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__ _ 0.2 ol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________ _；
（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________ol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）

普通高中2012—2013學年第一學期三明一、二中聯(lián)合考試參考答案
高二化學
25、（12分）
（1）不能（1分）貝殼研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比gCO3還要難溶，所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生gCO3（2分）；
?
（2分，條件寫△，不扣分）
(2)10（2分）
（3）①酸式（1分）
②溶液由無色變成紫色，且半分鐘內(nèi)不退去（2分）
③40%（2分）
26、（10分）
（1）① B（1分）
② 0.1ol/(L•in)（2分，單位沒寫或?qū)戝e扣1分）
③A（1分）

（2）① 5．0（1分） 1．5 （1分）
②實驗I中nO2將作為催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同，且酸量不同。（只回答沒加硫酸無可比性不得分）（2分）
③酸濃度越大，反應(yīng)速率越快（2分）
27、（7分）

（1） （2分）

（2）放熱；（1分）
（3）B、D；（選對一個得一分，選錯一個不得分）（2分）
（4）b （2分）

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/80398.html

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