一、教材分析：

 

前面的學(xué)習(xí)，主要討論了化學(xué)反應(yīng)的兩大特征，物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生能量的變化。本節(jié)教材則是從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)。探討人類(lèi)面對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問(wèn)題：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速速率和化學(xué)反應(yīng)限度的影響。人類(lèi)要利用和控制利用和控制化學(xué)反應(yīng)，如提高燃料的利用率。本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前面兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸，通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入，更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系，本節(jié)教材是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。

 

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。第二部分：在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，經(jīng)過(guò)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題。

 

二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：

 

以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)的能力為目的來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其設(shè)計(jì)的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。

其主要過(guò)程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問(wèn)題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→內(nèi)化、概括、完善體系→實(shí)際應(yīng)用。

 

在整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中通常我們所需要解決的問(wèn)題主要有以下幾個(gè)：

1．如何創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2．怎樣引導(dǎo)學(xué)生自己歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的概念。

3．如何設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)自己總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

4．如何引導(dǎo)學(xué)生建立化學(xué)平衡，及利用化學(xué)平衡如何解決實(shí)際問(wèn)題。

 

三、教案：

 

課題

第三節(jié)   化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。

2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng)

3、通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，以及形成影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

2、通過(guò)“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動(dòng)·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

1、通過(guò)“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動(dòng)·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。

2、通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，“溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響”等實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過(guò)對(duì)化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。

教學(xué)重點(diǎn)

1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

3.化學(xué)平衡的建立。

教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)平衡的建立。

教學(xué)方法

分析類(lèi)比法、實(shí)驗(yàn)探究法、講授法

儀器、用品

實(shí)驗(yàn)2-5:試管架、試管(3支)、燒杯（2支）、木條、火柴、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、冷水、熱水（40 ℃）

實(shí)驗(yàn)2-6：試管架、試管(3支)、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、MnO2粉末

演示實(shí)驗(yàn)：大理石（塊狀）、1 mol/L的鹽酸溶液與1 mol/L的醋酸溶液

 

第一課時(shí):

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

演示實(shí)驗(yàn)：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng)

學(xué)生觀察

培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

設(shè)疑：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或?qū)W習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進(jìn)行緩慢？

學(xué)生討論思考問(wèn)題。

培養(yǎng)概括能力

引入新課:從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)－化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。

 

引入新課

明確要學(xué)習(xí)的內(nèi)容

 

看書(shū)圖2-17，學(xué)生熟悉的日常生活中的化學(xué)反應(yīng)。

創(chuàng)設(shè)情景

一、化學(xué)反應(yīng)速率

（一）、化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察法

 

 

設(shè)疑：

1、你了解化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？

2、反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系。

歸納:

1、爆炸快（瞬間完成）

2、金屬生銹以年月計(jì)（金屬性質(zhì)與其存在的環(huán)境不同而差異很大）

3、食物腐敗以天計(jì)（與溫度關(guān)系甚大）

4、離子反應(yīng)以秒計(jì)

5、塑料老化以年計(jì)

6、溶洞形成以萬(wàn)年計(jì)，極其緩慢

學(xué)生討論后回答：

 

引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

小結(jié)：1、冒氣泡快慢

2、顏色變化

3、固體量減少

4、渾濁程度

5、溫度變化等

學(xué)生掌握

 

引導(dǎo):

大家看到大理石與強(qiáng)酸和弱酸反應(yīng)時(shí)的快慢差別,那么大家是否考慮過(guò)如何來(lái)量度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢呢?大家結(jié)合物理上所學(xué)的運(yùn)動(dòng)速率的含義,閱讀教材再來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)速率的

學(xué)生思考

運(yùn)用遷移方法

（二）、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示

定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增加量（均取正值）來(lái)表示。

聆聽(tīng)

提出新的概念

公式：=

單位:濃度mol/L

時(shí)間min、 s  、h

速率mol/(L·min)  mol/(L·s) 或mol/(L·h)

記憶

掌握公式

例1:化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑在5 min的時(shí)間里H2O2的濃度由3 mol/L減小為0.5 mol/L。求H2O2的化學(xué)反應(yīng)速率？

解：根據(jù)公式

    

課堂練習(xí)

 

鞏固定義簡(jiǎn)單的計(jì)算有利于學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)和理解。

例2:在與O2合成SO3的化學(xué)反應(yīng)里,若在1 min的時(shí)間里SO2的物質(zhì)的量濃度減少了0.5 mol/L求:

①O2和SO3的物質(zhì)的量濃度的變化是多少?

②SO2、O2、SO3的化學(xué)反應(yīng)速率？

③SO2、O2、SO3的化學(xué)反應(yīng)速率之比？

解：              2SO2  + O2  2SO3

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：  2       1        2

濃度的變化量：0.5 mol/Lc(O2)   c(SO3)

①

 

②

③

課堂練習(xí)

能力拓展

計(jì)算過(guò)程注意事項(xiàng):

1、 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須指明用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來(lái)表示。

2、表示的是物質(zhì)的量濃度，固態(tài)物質(zhì)和純的液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量,所以反應(yīng)速率不能表示固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì).

3、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，所以相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值不一定相同，物質(zhì)的量濃度的變化量不一定相同，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但化學(xué)反應(yīng)速率的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等

學(xué)生記憶

培養(yǎng)分析問(wèn)題，歸納總結(jié)能力

化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？

化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。

思考

明確內(nèi)因?qū)�化學(xué)反應(yīng)的決定作用

（三）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

分小組進(jìn)行課堂探究實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)2-5（第一組、第二組做）

實(shí)驗(yàn)2-6（第三組、第四組做）

培養(yǎng)合作意識(shí)；收信化學(xué)事實(shí)和信息

 

 

 

現(xiàn)象

結(jié)論

熱水

 

 

常溫

 

 

冷水

 

 

 

 

 

 

 

歸納：

1、升高溫度，H2O2分解速率增大，降低溫度，H2O2分解速率減小

 

現(xiàn)象

結(jié)論

加入MnO2

 

 

加入FeCl3

 

 

不加其它試劑

 

 

 

 

 

 

 

 

歸納：2、MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率，起到催化劑的作用。

 

特別觀察MnO2、FeCl3的快慢的對(duì)比，“為什么會(huì)如此，這又說(shuō)明了什么？”

分組完成表格：實(shí)驗(yàn)2-5

 

實(shí)驗(yàn)2-6

學(xué)生匯報(bào)結(jié)果

了解溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響

設(shè)疑：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，并不只是溫度和催化劑。

1、為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？

2、實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

3、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？

4、實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的硫酸溶液（約3.7 mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)。原因是什么？

完成思考、討論與交流

 

從感性到理性

歸納：

溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。

等都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。人們可以通過(guò)這些因素來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。

學(xué)生記憶

能力拓展

了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？

 

閱讀教材45－46頁(yè)《科學(xué)視野》

增加知識(shí)面

板書(shū)設(shè)計(jì)（見(jiàn)PPt文件）

 

 

第二課時(shí):

 

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

引入：請(qǐng)同學(xué)閱讀課本中的“科學(xué)史話”，回答問(wèn)題：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行得很完全呢？

[過(guò)渡]正像同學(xué)們指出的，有些反應(yīng)是可以進(jìn)行得很完全，可還是有很多的反應(yīng)并不能進(jìn)行完全。也就是說(shuō)化學(xué)反應(yīng)存在著一個(gè)限度的問(wèn)題，下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本內(nèi)容，總結(jié)什么樣的化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

閱讀、思考、回答

 

 

 

 

 

提高興趣

 

 

 

 

 

 

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

設(shè)疑：什么是可逆反應(yīng)？有什么特征？

（一）、可逆反應(yīng)：

1、定義：在相同條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)之為可逆反應(yīng)。不用 “＝”，要用 “” 。

2、特點(diǎn)：反應(yīng)物在任何情況下，都不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

回憶

復(fù)習(xí)鞏固

設(shè)疑：

1、H2O可以電解產(chǎn)生H2和O2，而H2在O2中點(diǎn)燃可生成H2O，請(qǐng)問(wèn)這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？為什么？

2、你能舉出你了解的可逆反應(yīng)嗎？

判斷一個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)的前提是“在同一條件下”。

如：H2和I2反應(yīng)生成HI同時(shí)HI分解成H2和I2

思考、交流與討論

明晰概念

在化工生產(chǎn)中，為了加快化學(xué)反應(yīng)的速率，人們采取了升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的濃度、減少固體反應(yīng)物的顆粒大小等方法，而在實(shí)際化工生產(chǎn)中，人們?yōu)榱俗非蠼?jīng)濟(jì)效益，不僅要縮短反應(yīng)時(shí)間，還要使反應(yīng)物盡量多地轉(zhuǎn)化為生成物，所以研究可逆反應(yīng)的限度就具有十分重要的意義。而化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題實(shí)際就是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問(wèn)題。

聆聽(tīng)

引入

設(shè)疑：

常溫下，在100 g水中加入100 g氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100 g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？

思考

過(guò)渡

闡述：

常溫下，在100 g水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會(huì)溶解同時(shí)溶液中的溶質(zhì)又會(huì)析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒(méi)有變化，只是溶解的速率與結(jié)晶的速率相同，而達(dá)到溶解結(jié)晶平衡。平衡時(shí)溶解和結(jié)晶的過(guò)程并沒(méi)有停止，這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

設(shè)問(wèn)：一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？

聆聽(tīng)

遷移

（二）、化學(xué)平衡

引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本：課本中的“思考與交流”

1、化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱(chēng)為“化學(xué)平衡狀態(tài)”

2、特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡

等：正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率

定：各組分含量固定

思考與交流歸納

引出定義

練習(xí)：1、一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)可逆反應(yīng)

A(g) + 3B(g)  2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（A）.

A、C的生成速率和C的分解速率相等

B、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A同時(shí)生成3n mol B

D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

練習(xí)

鞏固定義，及時(shí)練習(xí)及時(shí)反饋

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的微觀本質(zhì)

舉例分析化學(xué)反應(yīng)向”平衡狀態(tài)”過(guò)渡過(guò)程中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化進(jìn)入表面靜止的“平衡狀態(tài)”

 

 

 

 

 

闡述:

由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開(kāi)始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開(kāi)始也可以嗎？

學(xué)生活動(dòng)形式:小組討論交流.

 

利用直觀的圖，便于學(xué)學(xué)生理解

4、影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素

 

 

改變一些條件，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，那么可不可以通過(guò)改變一些條件改變化學(xué)平衡狀態(tài)呢？下面我們通過(guò)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明這個(gè)問(wèn)題。

決定化學(xué)反應(yīng)限度的因素是：

1、內(nèi)因：取決于反應(yīng)物的性質(zhì)

2、外因：溫度、濃度、壓強(qiáng)等

說(shuō)明：影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素還有其它因素，有興趣的同學(xué)可在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中深入學(xué)習(xí)。

思考、記憶

 

 

 

 

 

 

 

 

 

掌握知識(shí)

三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

 

 

閱讀課本“思考與交流”

1、你看到過(guò)建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從中得到什么啟示？

2、回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)或觀察過(guò)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見(jiàn)到過(guò)的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事實(shí)，要使反應(yīng)（包括有利的和有害的）符合或接近人們的期望，你認(rèn)為可供考慮和探索的條件有哪些？

思考與交流

設(shè)置情景

思考與交流

1煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？

2、空氣用量對(duì)煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響？原因是什么？

3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？

4、如何充分利用煤燃燒后煙道廢氣中的熱量？

學(xué)生討論，思考交流

應(yīng)用知識(shí)

歸納：

提高燃料燃燒效率的措施與意義

1、盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。

2、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。

聆聽(tīng)

知識(shí)應(yīng)用

在生產(chǎn)、生活和科研中控制反應(yīng)條件，促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率

掌握，鞏固

 

板書(shū)設(shè)計(jì)（見(jiàn)PPt文件）

 

 

 

四、教學(xué)反思：

學(xué)生自己動(dòng)手對(duì)自己的推測(cè)進(jìn)行驗(yàn)證，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且掌握了知識(shí)，非常好。對(duì)于實(shí)驗(yàn)，考慮到時(shí)間的關(guān)系，每個(gè)小組真正能做的實(shí)驗(yàn)最多兩個(gè)，所以很多結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生并不能親眼看到，也只能相信別人的結(jié)論，而少了自主論證的過(guò)程，如何來(lái)解決這一矛盾呢？這值得我們思考，在今后的教學(xué)中再不斷的改進(jìn)，爭(zhēng)取更好的教學(xué)效果。

我們擔(dān)心高一課程多，課時(shí)少，知識(shí)的拓展對(duì)教學(xué)的進(jìn)度會(huì)很難把握，比如，對(duì)于本節(jié)課可以拓展的“同一化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系”這一知識(shí)點(diǎn)，要不要在課堂上介紹，不好把握，我們這樣認(rèn)為，并不一定要在課堂上來(lái)完成，完全可以以一道練習(xí)的形式拋給學(xué)生讓他們?cè)谡n下進(jìn)行思考，有興趣的同學(xué)應(yīng)該很快找出規(guī)律，這樣既讓拓展了他們的知識(shí)，有培養(yǎng)了他們獨(dú)立思考的能力，又如：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素沒(méi)有在這深入地學(xué)習(xí),其實(shí)對(duì)于程度較好的學(xué)生,用探究實(shí)驗(yàn)的方法得出結(jié)論可能對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)效果會(huì)更好。對(duì)于程度不理想的學(xué)生，若增加這部分內(nèi)容卻是一負(fù)擔(dān)。等知識(shí)有一定的積累后即在選修中再學(xué)習(xí)則效果會(huì)更好。

 

對(duì)于一個(gè)本節(jié)的重難點(diǎn)“建立化學(xué)平衡”先從已學(xué)過(guò)的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn)，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。對(duì)于可逆反應(yīng)的概念,學(xué)生不難理解,但是對(duì)于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,學(xué)生掌握起來(lái)較難，我們認(rèn)為可以通過(guò)大量的習(xí)題才能解決這個(gè)問(wèn)題。

 

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/81626.html

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