長春市一三七中學2013—2014學年度上學期高二化學期中考試試卷時間：90 分鐘 總分`120分命題:劉惠影 審題:劉春平 任桂玲 2013.11.12一、單項選擇題（每題3分,共60分）：1．在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是 A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑2．過程的自發(fā)性的作用是A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率 D．判斷過程的熱效應 3．右圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積 4．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是 A.H2O、NH3?H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 Fe D.H2SiO3、H2S、CO2 NaCl5．將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為 A．等于8B．等于7C．略小于7D．略大于76．如圖所示，能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是(　　)．純水在25℃和80℃時的氫離子濃度前后兩個量的大小關系是(　　)A．大于　　B．等于　　C．小于　　D．不能確定判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是(　　)A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)1×10－7mol?L－1下列電離方程式書寫正確的是(　　)A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COB．HF??H＋＋F－C．H2O3 2H＋＋O D．CH3COONH4CH3COO－＋NH. 在氨水中存在下列電離平衡：NH3?H2O?NH＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有(　　)①加NH4Cl固體�、诩覰aOH溶液�、奂親Cl　④加CH3COOH溶液�、菁铀��、藜訅篈．①③⑤ B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是(　　)A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀的溶液B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液常溫下，在0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液中，水的離子積是(　　)A．1×10－14 B．1×10－13C．1.32×10－14 D．1.32×10－15下列說法正確的是(　　)A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B．電離平衡狀態(tài)時v結合＝v電離＝0C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質(zhì)的電離是可逆過程已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在任何溫度下都自發(fā)進行的是(　　)A．2O3(g)＝3O2(g)　ΔH0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH0水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25℃時，水的離子積：KW＝1×10－14，在35℃時，水的離子積：KW(35℃)＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是(　　)A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時，c(H＋)T2，P1>P2 D．T1>T2，P1

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