本試卷滿(mǎn)分100分。時(shí)間65分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137 Ag 108第I卷 選擇題（50分）一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A 所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B 能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子w.w.w..c.o.mD 同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多2.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有 （ ） A.1種 B.2種 C.3種 D.8種3. 下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是： （ ）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p44. 某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1,則該元素在周期表中的位置為（ ） A．第二周期，ⅢA族 B．第二周期，ⅦA族 C．第五周期，ⅡA族 D．第七周期，ⅡA族6.科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．兩粒子的1s能級(jí)上的電子能量相同 B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同 C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同7、某元素電子構(gòu)型為[Xe]4f 46s2，其應(yīng)在 （ ）A、s區(qū) B、p區(qū) C、d區(qū) D、f區(qū) 8、下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 （ ） A、 B、C、 D、9．已知元素周期表中1～18號(hào)元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)A．離子半徑：W3＋>X＋ B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D．原子序數(shù)：X>W10．已知某元素＋3價(jià)離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是(　　)A．第三周期Ⅷ族，p區(qū) B．第三周期ⅤB族，ds區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū) D．第四周期ⅤB族，f區(qū)11．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種(　　)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種12．下列各組微粒中，氧化性依次增強(qiáng)，且半徑依次減小的是(　　)A．O、Cl、S、PB．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C．I－、Br－、Cl－、S2－D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋13．下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是(　　)電解質(zhì)溶液陽(yáng)極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液銅碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2O14．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為(　　)A. B.C. D.15、觀(guān)察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(　　)A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生金屬，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等B．裝置②中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小C．裝置③中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連16. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)， c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )A．a(chǎn)>b>c>d? ?B.a>c>d>b ? C.c>a>b>d ? D.b>d>c>a19、現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ） A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤．②>①>③>④>⑤　 ．④>③>①>⑤>②20、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A、c(NH4+)＞c(Cl?)＞c(H+)＞c(OH?) B、c(NH4+)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+) C、c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?) D、c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(OH?)＞c(H+)21、為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ） A ．Na2CO3? B．NaOH ? C．NH3?H2O D．CuO22、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3(g) +Cl2(g) PCl5(g)，達(dá)到平衡時(shí)PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（ ）A. 0.4mol B. 0.2mol C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol23、對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)①生成物的百分含量一定增加�、谏�成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大�、芊磻�(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、奘褂昧诉m宜的催化劑A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥24、現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞025、某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．反應(yīng)過(guò)程可表示為 B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反應(yīng)的活化能[中§國(guó)教§育出§版網(wǎng)]C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2”、“=”或“、（2）7 K2O、K2O2、KO2（三種任寫(xiě)兩種） He、Ne、Ar N、P F K29（9分）（1）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 （3）Cu+2H2SO4(濃)= Cu SO4+SO2+2H2O河北省衡水市阜城中學(xué)2013-2014學(xué)年高二11月月考 化學(xué)試題 Word版含答案
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