高二上學期第二次階段考試化學（理）試題（考試時間：100分鐘 滿分：100分）第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題（ 共44分，每小題只有一個選項符合題意。）1．0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A.BC. c(H+)和c(OH－)D.OH－2．（ ）A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) B．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬強電解質(zhì) D．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強3. 常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）A．pH＝4 B．[H+]＝110-3 mol?L-1C．[OH－]＝110-12 mol?L-1 D．[OH－]＝110-14 mol?L-14．在0.1mol? L-1 CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+ H+H都減小的是（ ）A．CH3COONa濃溶液 B．NH3?H2O C．濃鹽酸 D．H2O5．設(shè)C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 ( )A.都增大 B.都減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大．．H相等的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液pH的關(guān)系是（ ）A B．后者大 C．相等 D．無法比較7. 有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時伸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D導線C；③A、C相連后同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，試判斷四種金屬的活動順序是（ ）A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A．pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（ ）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.510．關(guān)于右圖裝置的說法正確的是（ ）A．銀電極是負極B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu－2e－=Cu2＋C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 12．（ ）a2HPO4溶于水： Na2HPO4=2Na++H++PO43－B．NaHSO4熔化： NaHSO4=Na++H++SO42－ C．HF溶于少量水中： HF ＝ H++ F一 D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2 NH4++SO42一13．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) ΔH=?373.2 kJ?mol-1達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強 ．如圖所示是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A.a為負極，b為正極 B.a為陽極，b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中，氯離子濃度不變．鐵釘與炭棒用導線連接后，浸入到0.01 mol?L-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生的反應是（ ）A.炭棒上放出Cl2 B.炭棒附近產(chǎn)生OHC.炭棒上放出O2 D.鐵釘被還原．用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極式反應式為Zn+2OH??2e－ = ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e－ = 2Ag+2OH－據(jù)此判斷氧化銀是（ ）A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列說法錯誤的是（ ）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極反應式為： 2MnO2+H2O+2e－= Mn2O3+2OH－C．電池工作時，負極附近pH降低D．正極是水電離出的H+．在密閉容中發(fā)生下列反應aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.倍，下列敘述正確的是 A． A的轉(zhuǎn)化率變　 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大　　 D．a(chǎn) ”或“＝”）時，反應向右進行。 （3）450℃時該反應的平衡常數(shù)______500℃時的 平衡常數(shù)（填“”或“＝”）。 （4）該反應在一定條件下達到平衡后，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______________（填字母代號）。a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH328． 為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。在一定體積的密閉容器中，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.0 0.59 0.38回答下列問題：（）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K= ；（）該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應；（）能說明該反應達平衡狀態(tài)的是 A．容器中壓強不變 B．化學平衡常數(shù)K不變C混合氣體的密度不變 D．c(CO) = c(CO2)E．混合氣體中c(CO)不變 F．單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為 。（5）已知： 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=566kJ?moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=?483.6 KJ?moL－1H2O (g)＝H2O(l) ΔH=?44.0 KJ?moL－1寫出CO和H2O(l) 作用生成CO2和H2的熱化學方程式 。（6）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應式是 。泰寧一中2013-2014學年上學期第二次階段考試高二化學科試卷一、選擇題12345678910111213141516171819202122二、非選擇題23. 熱化學方程式____________________________________H=_______________。24．（1） 陽極 陰極 電解總反應 （2）陽極 陰極 電解總反應的離子方程式： 25、 陽極材料： ，電極反應式 陰極材料： ，電極反應式 26． (1) PH=_________； C(H+)=____ _;(2) C（OH-）= ； C（OH-）= ; C（H福建省三明市泰寧縣第一中學2013-2014學年高二上學期第二次階段考試化學（理）試題 暫缺答案
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