試卷滿分：100分 考試時間：90分鐘 命題人：梁英勤 核對人：梁英勤可能用到的相對原子量：第I卷（選擇題，共54分）1．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（ ）A．NH3?H2O 　B．H2O 　　C．CH3COOH D．醋酸銨．1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為（ ）A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ?mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ?mol—1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ?mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ?mol—13．反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，達平衡時，要使v（正）降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A．降溫? B．加催化劑 C．升溫 ? ? D．加壓．．常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　　）A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH．常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH （　�。〢．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無法確定7．下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是（ ）A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3．下列電離方程式中書寫正確的是（ ）A．NaHSO4 Na++H++SO42- B．NaHCO3 Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS- H++S2-9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）實驗 反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）A2550．1100．1B2550．250．2C3550．1100．1D3550．250．2．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） 單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1 混合氣體的壓強不再改變 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A. B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )A．平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變�。�升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H012．已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB強電解質(zhì)溶液中c（H＋）＞c（OH－），則下列關(guān)系式中一定正確的是 （? ? ?）A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－） B. c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）C.c（H+）?c（OH－）＝10－14 D.溶液的pH＝1將8mlSO2與O2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，達到平衡后在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?ml。則在原混合氣體中SO2與O2的體積比可能是 （ ） A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.1:1.14．已知：Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ?mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ?mol－1　，則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（ ）kJ?mol－1B．－627.6kJ?mol－1C．－744.7kJ?mol－1D．－169.4kJ?mol－115．已知） kJ?mol－1，蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（ ）A．404 B．260 C．230 ．200.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：（ ）A.甲烷的標準熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ?mol-1B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： (g) △H=-38.6kJ?mol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： NH3?H2O＝Mg（OH）2↓＋2NH4＋D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：第卷（選擇題，共分）實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化：（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l 的密閉容器中，充入l mol CO2和mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2) ＝?____________；H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) =_____________。 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。 下列措施中能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是 (填字母)。A．升高溫度B．將CH3OH(g)及時液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入l molCO2和 molH2（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出36.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：。2．（10分）為了在中學化學實驗室驗證某酸HA的酸性弱于鹽酸。甲、乙、丙三位同學設(shè)計了如下方案：甲同學設(shè)計思路如下：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、HCl溶液，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管：同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象即可證明。乙同學認為甲同學的設(shè)計有缺陷，作了如下改進:第①、②步與甲相同，③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同且等質(zhì)量的還原鐵粉，觀察現(xiàn)象即可證明。丙同學認為甲、乙同學的設(shè)計有難于實現(xiàn)之處，提出了如下方案：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、HCl溶液，分別配制0.1mol/L的HA溶液、HCl溶液各100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明。（1）甲、乙方案中，說明HA的酸性弱于鹽酸的現(xiàn)象是下列各項中的 A、裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快B、裝HA溶液的試管中放出H2的速率快同C、兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快（2）乙同學認為的甲同學的沒計缺陷是 。（3）丙同學認為甲、乙同學的設(shè)計難于實現(xiàn)之處是。（4）甲、乙、丙三同學的第①步中，都要用到的定量儀器是 。（5）丙方案中，說明HA的酸性弱于鹽酸的現(xiàn)象是測得HCl溶液的pH1，HA溶液的pH 1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（6）請你提出一個不用HA溶液、HCl溶液而驗證HA是弱酸而鹽酸是強酸的方案：。（10分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ?mol—1.請回答下列問題：1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是；2）圖中△H= KJ?mol—1；3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式；4）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05 mol?L—1?min—1，則（O2）= mol?L—1?min—1、(SO3)= ____________mol?L—1?min—1；(8分)維生素C是一種水溶性維生素(水溶液呈酸性)，它的分子式是，人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸.維生素C易被空氣中的氧氣氧化. 在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右. 校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量.下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白. (1)測定目的：測定××品牌軟包橙汁維生素C含量 (2)測定原理：+I2 ＝C6H6O6 +2H+ +2I- (3)實驗用品及試劑 ① 儀器和用品：自選 ②劑指示劑(填名稱)，濃度為7.50×10-3mol?L-1標準(4)實驗過程： ① 洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準溶液待用. ② 打開橙汁包裝，用 (填儀器名稱)，向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑. ③ 用左手控制滴定管的 (填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視直到滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是(5)數(shù)據(jù)記錄與處理.若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴 定中消耗標準碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量是mg?L-1 .(6)問題討論：從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?(填編號) A.是 B.可能是 C.不是 制造商可能采取的做法是A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑(6分)（1）.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使?jié)舛冉抵猎瓉淼那Х种�一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的PH為________。氫氧化銅的Ksp=2×10-20(2)將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中C(Ba2+)=________。取100ml濾液與100ml2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中C(Ba2+)=________。BaSO4的Ksp=2×10-10河南省三門峽市陜州中學2013-2014學年高二上學期期中考試化學試題
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