石家莊市第一中學 2012—2013學年第二學期期末考試高二年級化學試題 試卷Ⅰ（共 50 分）可能用到的相對原子質量： H1 N：14 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一．選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列有關說法正確的是A．含1 mol溶質的任何溶液，物質的量濃度一定相等B．某物質含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質一定是1 molC．1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2D．體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數(shù)一定相同 2．下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為A．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫B．鹽酸、空氣、硫酸、干冰C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．鐵紅、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉3．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質的量FeSO4和Fe2SO4)3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加人油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質粒子直徑在5.5—36nm磁體流體。下列說法正確的是 A．所得的分散系屬于溶液B．所得的分散系中分散質為Fe2O3C．D．該分散系很不穩(wěn)定4．某硫原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是① 該硫原子的相對原子質量為② m g該硫原子的物質的量為 mol③ 該硫原子的摩爾質量是aNA g④ a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA．①③　　　　B．②④ C．①② D．②③5．已知某飽和溶液的①體積②密度③溶質和溶劑的質量比④溶質的摩爾質量，若要根據(jù)溶質的溶解度計算該溶液的物質的量的濃度，上述條件中必不可少的是A． ②④ B． ①④ C． ①②③ D． ①②③④6．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)7．在標準狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同。則與此有關的下列說法中不正確的是A．氣體A與氣體B的摩爾質量之比為a∶bB．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b∶aC．質量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b∶aD．相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質量之比為a∶b．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線D．定容時，刻度線．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量的濃度為A． mol?L－1 B． mol?L－1 C． mol?L－1 D． mol?L－1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是A．常溫下，4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NAB．1 mol乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)為7 NAC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA．36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g?mL－1)，所得溶液的密度為ρ g?mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol?L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．所得溶液的物質的量濃度：c＝1mol?L－1B．所得溶液中含有NA個HCl分子C．36.5g HCl氣體的體積約為22.4LD．所得溶液的質量分數(shù)：w＝36.5c/(1000ρ)．已知下列物質氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 A．Cr2O B．Cl2 C．MnO D．H2O2．在室溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應，判斷下列結論錯誤的是 A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反應中作還原劑C．氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物1．向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n的值為 A． 2 B． 3 C． 4 D． 515．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是A．該反應的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為1616．將四份0.5 mol NaOH固體分別放入100 mL下列溶液中，等足夠長時間后(不計水分揮發(fā))，溶液的導電能力變化不大的是A．自來水B．0.5 mol?L－1 HCl溶液C．0.5 mol?L－1 CH3COOH溶液D．0.5 mol?L－1 NaCl溶液1．對下列反應 ① KHCO3溶液與石灰水反應、② Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③ Si與燒堿溶液反應、④ Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④．甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子 A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO1．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOC．常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiOD．c(H＋)＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O2．下列離子方程式正確的是 A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑B．Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2OC．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O．下列離子方程式書寫正確的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．NaClO溶液與FeCl2溶液混合Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．0.2 mol?L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol?L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓22．某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化?A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④23．某溶液僅含F(xiàn)e2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－24．等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是A．HCO3－+ OH－== H2O + CO32－B．2HCO3－ + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O + CO32－C．HCO3－ + Ba2＋ + OH－ == H2O + BaCO3↓D．2HCO3－+ Ba2＋ + 2OH－ == 2H2O + BaCO3↓+ CO32－25．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入lmol/L的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是試卷Ⅱ（共 50 分）26．(分)從產(chǎn)物看，H2O2是一種綠色氧化劑．(1)已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，在以上反應中Fe2＋實際上起著_________作用．(2)I2與Fe2＋一樣發(fā)生上述類似反應，類比(1)在下面填入合適的化學方程式：H2O2＋I2===2HIO，___________ ．(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕黃色，并可以使淀粉變藍，寫出正確的方程式(若是離子反應，寫出離子方程式；離子反應的，寫出化學方程式)___________．27．（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________________河北省石家莊市重點中學2012-2013學年高二下學期期末考試 化學
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