江西省景德鎮(zhèn)市2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（理）試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Mn-55 Fe-56 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分，共42分）1．下列說法正確的組合是 （ ）(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化(4)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有可能自發(fā)進(jìn)行(5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱A．(1)(2) B．(3)(5) C．(2) (6) D．(2) (4) 2．下列圖示關(guān)系不正確的是（　�。� A B C D 【答案】【解析】試題分析：考點(diǎn)： 4．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知①S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297．16 kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296．83 kJ/mol下列說法正確的是 (　　)A．正交硫比單斜硫穩(wěn)定B．S(s，單斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0．33 kJ/molC．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297．16 kJ比單斜硫所含有的能量低，錯(cuò)誤；D、①式表示斷裂lmolO2中共價(jià)鍵和斷裂S（s，單斜）所吸收的總能量比形成1mol SO2中共價(jià)鍵所放出的能量少297．16KJ，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查了蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)能量和穩(wěn)定性的關(guān)系以及反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系。 6．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式和評(píng)價(jià)，其中都合理的是 (　　)編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OH－＋CO2===HCO錯(cuò)誤，通入過量CO2應(yīng)生成COC硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O正確D過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O正確【答案】 7．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①pH＝0的鹽酸�、�0．1 mol?L－1的鹽酸 ③0．01 mol?L－1的NaOH溶液�、躳H＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶38．由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物中屬于電解質(zhì)的有　) ①—OH�、凇狢H3　③—COOH�、堋� ⑤—CHOA．3種 B．4種C．5種 D．6種 9． 對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（ ）10．將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對(duì)應(yīng)的溫度是（　�。〢．100℃B．200℃C．300℃D．不能確定 11．在100 ℃時(shí)，把0．5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0．02 mol?L－1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．6倍。下列說法正確的是 (　　)A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol?L－1?s－1B．在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．1倍C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0．25 molD．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40% 12．某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是 (　　)A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a ”或“＜”表示）② 元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度 　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________�？键c(diǎn)： 19．（7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有： ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3 請(qǐng)回答下列問題：（1）在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，（H2）=　　 ；10min時(shí)，改變的外界條件可能是　 ．（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象（3）反應(yīng)③中△H3=　　 ．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：COH2OCO2H20．5mol8．5mol2．0mol2．0mol此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填代號(hào)）．a(chǎn)．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度三、實(shí)驗(yàn)題（12分）20．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到KMnO4溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制好的KMnO4溶液儲(chǔ)存方法是 。準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。A．H2C2O4?2H2O B．FeSO4C．濃鹽酸 D．Na2SO3(3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol?L－1。滴定終點(diǎn)顏色變化為 。(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是 江西省景德鎮(zhèn)市2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)（化學(xué)理）解析版
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