2012-2013學(xué)年第二學(xué)期霍林郭勒市第三中學(xué)高二年段化學(xué)學(xué)科期末試卷考試時長：90分鐘 總分值：100分 命題人：鄭化玲第I卷相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 Cl:35.5 O:16 Na:23 Cu:64 S:32一、選擇題(共16小題，每小題只有一個選項符合意)1、以下能級符號正確的是（ ）A. 6s B. 2d C. 3f D.1p2、下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（ ）A. O2和SiO2 B. NaI和I2 C. CO2和H2O D. CCl4和NaCl3、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）A. K+ 1s22s22p63s23p64S1 B. F 1s22s22p5 C. S2- 1s22s22p63s23p6 D.Ar 1s22s22p63s23p64、在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的是（ ）A. 離子鍵 B. 分子間作用力 C. 共價鍵 D. 金屬離子與自由電子間的作用5、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ36、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是SiO2 CsCl CF4 CBr4 B.SiO2 CsCl CBr4 CF4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 7、下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子 BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性增強(qiáng) DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子下列性質(zhì)比較正確的是（ ） A.離子半徑： K+＞Cl-＞Na+＞F- B.酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3C.還原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2- D.沸點： 甲醛＞甲醇＞甲烷若不斷地升高溫度，實現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A．氫鍵分子間作用力非極性鍵　　 　 B．氫鍵氫鍵極性鍵C．氫鍵極性鍵分子間作用力　　　　 D．分子間作用力氫鍵非極性鍵下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A.次氯酸的電子式 B.氧化硅的分子式C.硫原子的最外層電子排布式D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是A.分子中N—C1鍵鍵長比CCl4分子中C—C1鍵鍵長長B.分子中的所有原均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NCl3分子是非極性分子D.NBr3比NCl3易揮發(fā)下列說法正確的是 A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體； 甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價鍵的離子化合物下列描述中正確的是A.CS2為V形的極性分子B.ClO— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形C的沸點高于CH4，可推測的沸點高于D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化II卷（非選擇題，共52分）二、填空題（兩個小題18分）17、（12分）完成下表空白處原子序數(shù)電子排布式在周期表中的位置最高價氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學(xué)式141s22s22p63s23p5第二周期第VA主族18、（6分）下表中的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運(yùn)用價層電子對互斥理論，完成下表中的空白處。ABn分子的立體構(gòu)型典型例子n = 2n = 3n = 4三、實驗題（12分）19、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物⑴，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液⑵；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體。Ⅰ寫出上述中⑴、⑵處的離子方程式⑴ 。⑵ 。⑶實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有______________。 實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4?H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是__________________________。A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ；（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為 ，C的元素符號為 ；（3）D元素的正三價離子的3d為半充滿，D元素基態(tài)原子的電子排布式為 。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E元素基態(tài)原子的電子排布式為 。1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。（此空1分）（5）寫出：________________________。內(nèi)蒙古霍林郭勒市第三中學(xué)2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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