一．選擇題（2′×20＝40′，每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)）1.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 （ ）A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B.反應(yīng)物量的多少 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.反應(yīng)的快慢2.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（�。〢．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ3.下列過程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2→I+I D、S+O2=SO24．已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于( )。 (A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；C．在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。6．在2A＋B 3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A．υ(A) = 0.5mol?L－1?S－1 B．υ(B) = 0.3 mol?L－1?S－1C．υ(C) = 0.8mol?L－1?S－1 D．υ(D)= 1 mol?L－1?S－17．一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數(shù)大于V逆 減小的倍數(shù)D、增大氮?dú)獾臐舛�，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)；N2 轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大10.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kj，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kj ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kj，下列關(guān)系式正確的是：（ ）A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 △H2 C、△H10達(dá)到化學(xué)平衡后，（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是 態(tài)，C是 態(tài)。 23．右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a?b過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處. 24．（在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值 ，混合氣體的密度 ；降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量 ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量 。（增大、減小、不變、不確定）25．一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為 ；實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅 催化劑（填：是、不是）。單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀 催化劑（填：是、不是）。26．在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象 ，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，KSCN濃度會(huì) 。（2）在燒杯中加入KC1固體，顏色 ，平衡 　　 移動(dòng)。27．在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是 　 。⑵已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向 　 方向移動(dòng)。⑶若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為　　　 。⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）三．計(jì)算題（共10分）28、（10分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？ 2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？ 3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡(jiǎn)整數(shù)比) 4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？ 5）平衡常數(shù)K為多少？題序答案題序11121314151617181920答案湖南省長(zhǎng)沙市第七中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中學(xué)業(yè)檢測(cè)化學(xué)（理）試題 （無答案）
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