龍泉中學(xué)2013～2014學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題總分100分，考試用時(shí)100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H─1 C─12 O─16 N─14 S─16 Cu─64 I─127 Pb─207 Ag--108第Ⅰ卷（共40分）一、選擇題（共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1．催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中的一個(gè)重要領(lǐng)域，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．加催化劑可以增大或減小化學(xué)反應(yīng)的焓變B．某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ?mol－1，則正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJ?mol－1C．任何化學(xué)反應(yīng)都需要活化能的推動(dòng)D．對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ）A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）3．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2CO + 2NO = N2 + 2CO2 ，為了控制大氣污染，下列措施切實(shí)可行的是（ ）A．改變壓強(qiáng) B．提高溫度 C．使用催化劑 D．用耐高壓儲(chǔ)氣罐收集尾氣，集中處理4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣5．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）=zC（g）平衡時(shí)測得A的濃度為0．50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0．30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）。A．x+y c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)D．2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)15．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是( )A．CO32-+H2O HCO3—+OH-實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞B．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 明礬凈水 C．2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3D．SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉16．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變17．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說法正確的是 A．銀質(zhì)物品久置表面變暗，是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 18．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)??2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1．02．03．081054．0ab915c75．0d1000ef83．0①b0④K(1000 ℃)>K(810 ℃)上述①～④中正確的有( )A．4個(gè)　　　　　　　　B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)19．一水合氨是一種常見的弱堿，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（ ） A．先配制一定量的0．10mol?L-1氨水,然后測溶液的pH,若pH小于13,則可證明一水合氨為弱電解質(zhì)．B．先分別配制一定量0．01mol?L-1氨水和0．10mol?L-1氨水，分別用pH計(jì)測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)．C．先測0．10mol?L-1 氨水的pH,然后將其加熱至100℃,再測pH,如果pH變大則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)．D．配制一定量的NH4Cl溶液．測pH．若常溫下pH小于7．則證明一水合氨是弱電解質(zhì)．20．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1．2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1．2mol/L的是（ ）A．2mol A+1mol B +3mol C+1mol D B．3mol C +xmolD(x≥0) C．1mol A+0．5mol B+1．5mol C+xmol D(x>0．1)D．1mol A+0．5mol B+4．5mol C+xmol D(x>0．7) 第Ⅱ卷（共60分）二、實(shí)驗(yàn)題(本題共2小題，13分)21．（3分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。籇、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。22．（10分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為5．4×10?2） ; 每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。（2）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0．01mol?L?1、0．001mol?L?1，催化劑的用量可選擇0．5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0．1mol?L?1）的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成 個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論．（3）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以湖北省荊門市龍泉中學(xué)2013～2014學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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