下面就是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：反應(yīng)與能量供大家參考，不斷進(jìn)步，學(xué)習(xí)更上一層樓。
1.小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰。由此可知()
A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能
B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3H2O 0
答案 B
解析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確;D項(xiàng)未標(biāo)明狀態(tài);A項(xiàng)，該反應(yīng)從環(huán)境吸收熱量，轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。
2.(海南，8改編)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()
A.反應(yīng)過程a有催化劑參與
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于H
C.改變催化劑，不能改變該反應(yīng)的活化能
D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
答案 B
解析 A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即H，正確;C項(xiàng)，改變催化劑，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，可改變了反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤。
3.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是()
A.2H(g)+2X(g)2HX(g) H30
B.生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以H1=H2+H3
C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定
答案 C
解析 C項(xiàng)，非金屬性越弱，X2越不穩(wěn)定，破壞化學(xué)鍵吸收的能量越少，錯(cuò)誤。
4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)
H=-57.3 kJmol-1
向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是()
A.H1H2H3 B.H1H3H2
C.H2H1H3 D.H1H3H2
答案 B
解析 與濃硫酸反應(yīng)放出的熱量最多，H最小，與稀醋酸反應(yīng)放出的熱量最少，H最大，所以H1H3H2，B項(xiàng)正確。
5.已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
下列有關(guān)說法正確的是()
A.1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ
B.在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定
C.1 mol SO2(g)和 mol O2(g)生成1 mol SO3(g)吸收98.7 kJ
D.S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)??SO3(g) H=+395.7 kJmol-1
答案 B
解析 A項(xiàng)，S(g)燃燒生成SO2(g)放出的熱量多，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由于SO2和O2反應(yīng)生成SO3，放出熱量，所以SO3穩(wěn)定，正確;C項(xiàng)，應(yīng)放出98.7 kJ熱量，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。
6.已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H1
2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H2
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H3
則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的H是()
A.H=H1+H2+H3
B.H=H1+H2-H3
C.H=H1+2H2+2H3
D.H=2H1+H2+H3
答案 A
解析 Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) H1
H2O2(l)===H2O(l)+O2(g)
H2(g)+O2(g)===H2O(l)
由蓋斯定律三式相加得
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)
H=H1+H2+H3。
7.一些烷烴的燃燒熱(kJmol-1)如下：
化合物燃燒熱化合物 燃燒熱
甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3
下列推斷正確的是()
A.熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷
B.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g) H=-1 560.8 kJmol-1
C.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量就越多
D.正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJmol-1
答案 D
解析 A項(xiàng)，由于正丁烷燃燒比異丁烷放出熱量多，所以異丁烷穩(wěn)定;B項(xiàng)，化學(xué)計(jì)量系數(shù)與H的數(shù)值不對應(yīng)且應(yīng)生成液態(tài)水;C項(xiàng)，相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少;D項(xiàng)，正戊烷放出的熱量比2甲基丁烷放出的熱量多。
8.已知熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)。下列說法中，正確的是()
A.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B.將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D.將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有3 mol H2被氧化
答案 D
解析 A項(xiàng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;B項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng);C項(xiàng)，Q是完全反應(yīng)時(shí)所對應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值;D項(xiàng)，1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。
9.已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g) H=-72 kJmol-1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則表中a的值為()
H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369 A.200 B.230 C.260 D.404
答案 A
解析 H2(g)+Br2(l)2HBr(g)
H=-72 kJmol-1
Br2(g)Br2(l) H=-30 kJmol-1
所以H2(g)+Br2(g)2HBr(g)
H=-102 kJmol-1
436 kJmol-1+a kJmol-1-369 kJmol-12
=-102 kJmol-1
a=200。
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