1、定義：在反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。放出熱量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。吸收熱量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)(化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來(lái)。當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。)
2、符號(hào)：?H(大吸小放)
3、單位：kJ/mol
4、計(jì)算依據(jù)：?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=H(生成物)-H(反應(yīng)物)
?H=反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能
5、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：
(1)要標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不特別注明，即表示在101kPa和298K。
(2)要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對(duì)同一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱(?H)的數(shù)值不同。
(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)發(fā)生的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其?H也同等倍數(shù)的改變，但?H的單位不變，仍然為kJ/mol。若將化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，則?H的數(shù)值和單位不變，符號(hào)改變。
(4)熱化學(xué)方程式一般不需要寫(xiě)反應(yīng)條件，也不用標(biāo)“↑”和“↓”。因?yàn)榫奂癄顟B(tài)已經(jīng)表示出來(lái)了，固態(tài)用“s”液態(tài)用“l(fā)”，氣態(tài)用“g”。(5)?H要標(biāo)注“+”或“-”，放熱反應(yīng)?H為“-”，吸熱反應(yīng)?H為’+”.
6、蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分成幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實(shí)際上是利用熱化學(xué)方程式的加減。(化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān))
7、(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：可燃物的燃燒，酸堿中和反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)，金屬跟酸的置換反應(yīng)
(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)，以碳、氫氣、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)。
二、燃燒熱
定義：在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol
三、中和熱
定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。
注意事項(xiàng)：
(1)必須是“稀溶液”，因?yàn)闈馊芤涸谙♂屵^(guò)程中會(huì)放出熱量，影響中和熱。
(2)中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。
(3)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子起反應(yīng)生成水，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分不屬于中和熱。
(4)稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol.若是弱酸或弱堿參與反應(yīng)，則由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會(huì)小于57.3kJ/mol.
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