2019年高考必備化學(xué)方程式總結(jié)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高考復(fù)習(xí) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

1,常見氣體的制取和檢驗

⑴氧氣

制取原理??含氧化合物自身分解

制取方程式??2KClO32KCl+3O2↑

裝置??略微向下傾斜的大試管,加熱

檢驗??帶火星木條,復(fù)燃

收集??排水法或向上排氣法

⑵氫氣

制取原理??活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式??Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑

裝置??啟普發(fā)生器

檢驗??點燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠

收集??排水法或向下排氣法

⑶氯氣

制取原理??強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式??MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置??分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗??能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜質(zhì)??先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

收集??排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收??Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

⑷硫化氫

①制取原理??強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)

②制取方程式??FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

③裝置??啟普發(fā)生器

④檢驗??能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

⑤除雜質(zhì)??先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

⑥收集??向上排氣法

⑦尾氣回收??H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理??穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

②制取方程式??Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

③裝置??分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗??先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;

⑤除雜質(zhì)??通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集??向上排氣法

⑦尾氣回收??SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理??穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

②制取方程式??CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③裝置??啟普發(fā)生器

④檢驗??通入澄清石灰水,變渾濁

⑤除雜質(zhì)??通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集??排水法或向上排氣法

⑺氨氣

①制取原理??固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解

②制取方程式??Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③裝置??略微向下傾斜的大試管,加熱

④檢驗??濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán)

⑤除雜質(zhì)??通入堿石灰(除水蒸氣)

收集??向下排氣法

⑻氯化氫

①制取原理??高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解

②制取方程式??NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③裝置??分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④檢驗??通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除雜質(zhì)??通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集??向上排氣法

⑼二氧化氮

①制取原理??不活潑金屬與濃硝酸的氧化?還原;

②制取方程式??Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③裝置??分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗??紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成

⑤收集??向上排氣法

⑥尾氣處理??3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理??不活潑金屬與稀硝酸的氧化?還原;

②制取方程式??Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③裝置??分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗??無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

⑤收集??排水法

⑾一氧化碳

①制取原理??濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用

②制取方程式??HCOOHCO↑+H2O

③裝置??分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗??燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

⑤除雜質(zhì)??通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集??排水法

⑿甲烷

①制取方程式??CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3

②裝置??略微向下傾斜的大試管,加熱

③收集??排水法或向下排空氣法

⒀乙烯

①制取原理??濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用

②制取方程式??CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

③裝置??分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④除雜質(zhì)??通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集??排水法

⒁乙炔

①制取原理??電石強(qiáng)烈吸水作用

②制取方程式??CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑

③裝置??分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗??無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

⑤除雜質(zhì)??通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集??排水法或向下排氣法


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