在高中化學(xué)教學(xué)中，氧化還原反應(yīng)占有很重要的地位，它貫穿于整個(gè)高中的教學(xué)。而解決氧化還原反應(yīng)的有
關(guān)計(jì)算問(wèn)題又是這部分知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在高考題目中經(jīng)常出現(xiàn)。充分的利用守恒思想來(lái)解決計(jì)算是我們必須
掌握的方法。
電子守恒也就是說(shuō)在氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等。正確地利用此方法解題是高中教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)，
但是很多學(xué)生雖然知道在氧化還原反應(yīng)中存在電子守恒，但是很難熟練地應(yīng)用電子守恒計(jì)算的技巧。為了加深學(xué)
生理解并且使學(xué)生能夠更好地掌握解題方法，根據(jù)學(xué)生對(duì)公式的掌握遠(yuǎn)遠(yuǎn)比文字描述更好的前提下，我對(duì)電子守
恒作了簡(jiǎn)單的改進(jìn)。
例如： 在下列反應(yīng)中：P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量為
A.-mol B.-mol C.-mol D.-mol
解析：很多學(xué)生做本題的解題思路是：
先配平：
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
再找得失關(guān)系：15Cu2+→15-
-→H3-
15molCu2+反應(yīng)后生成6molH3PO4，所以1molCu2+可氧化-mol即-molP，錯(cuò)選C，錯(cuò)在忽略了P元素的歧化反
應(yīng)，即6molH3PO4中有一部分P是通過(guò)自身歧化得來(lái)而非被Cu2+氧化。
這種解題思路不但麻煩，浪費(fèi)時(shí)間，而且容易出錯(cuò)。我的改進(jìn)點(diǎn)在于：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，
即 總得=總失；我們又知道特征是化合價(jià)的變化，即：化合價(jià)總升=總降，因此在做題過(guò)程中我盡量用化合價(jià)來(lái)
解題。鑒于此我把化合價(jià)的這個(gè)變化總結(jié)成了一個(gè)公式：即n1×△↑=n2×△↓(n1，n2表示化合價(jià)升高或降低物
質(zhì)的物質(zhì)的量，△↑、△↓表示該物質(zhì)化合價(jià)的變化)這樣一來(lái)使感性認(rèn)識(shí)變得很直觀，解題也方便了不少。
因此本題我們標(biāo)出化合價(jià)后知道，“1molCu2+能氧化P”銅化合價(jià)降低1價(jià)，P化合價(jià)升高5，代入公式后1mol
×1=n2×5，從而得出n2=-mol，得出正確答案是：A
應(yīng)用本公式后，將問(wèn)題大大簡(jiǎn)化，避開(kāi)配平的繁雜過(guò)程。經(jīng)過(guò)我的調(diào)查學(xué)生掌握的情況明顯比以前大大提
高，錯(cuò)誤率也明顯減低，當(dāng)然本公式不僅可以確定物質(zhì)的量，還能確定化合價(jià)，例如：
24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的
產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )。
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
解析：Na2SO3→Na2SO4 設(shè)產(chǎn)物中化合價(jià)為a
代入公式24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mol/L×(12-a)
解得a=+3 答案為B
注意：任何氧化還原反應(yīng)都存在得失電子守恒，關(guān)鍵要找準(zhǔn)化合價(jià)升、降價(jià)的數(shù)目，即指的是該物質(zhì)化合價(jià)
的變化，包含了角標(biāo)。
類似的題目還有：
在KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反應(yīng)中，被1mol KNO3氧化的碳的質(zhì)量是
A.21g B.18g C.15g D.12g
正確答案：C
在反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4中，1molCuSO4能氧化硫的物質(zhì)的量
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