（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否” ）：      理由是                       �！　�

（2）Y是     ，Z是        ，W是       �！　�

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1，請(qǐng)寫出該化合物的名稱及化學(xué)        。　　

【解析】（1）小問是一種開放性試題，有多各解法。設(shè)Z原子的最外民層電子數(shù)為m，依題意Y的最外層電子數(shù)為m－1,W的最外層電子數(shù)為m＋1；得（m-1）＋m+（m+1）=17，m=17/3；第丌種解法：任何連續(xù)三個(gè)自然數(shù)之和必能被3整除，17÷3≠整數(shù)，所以Y、Z、W不在同一周期；（2）小問解法是：m=17÷3=5余2，有一元素處于第VA，另兩元素為VIA。結(jié)合題意可以推出Y是N、Z是O、W是S。從X：Y=8：2=4：1，與氮元素原子個(gè)數(shù)比是4：1，其組成是NH4+，應(yīng)該是(NH4)2SO4�！　�

【點(diǎn)評(píng)】正確處理陳題與新題的關(guān)系　　

優(yōu)秀的陳題具有很強(qiáng)的典型性、針對(duì)性和示范性。并對(duì)“一題多解、一題多變、多題同解、錯(cuò)例眾評(píng)” 有很好的解讀。通過對(duì)陳題的分析與解答，既能加深對(duì)基本概念、基本理論、基本規(guī)律及本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，又能給自己的基本解題方法、提高分析問題、解決問題的能力。　　

一些同學(xué)著力追求“新穎題”、“新意題”、“新型綜合題”，立足一個(gè)“新”字。其結(jié)果是“畫虎不成反類其犬”。淹沒了雙基和解題基本功的訓(xùn)練。造成了雙基不實(shí)、眼高手低�！　�

四、 直接考查元素元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系　　

例4（2004年全國?理綜）2003年IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstat德國）。下列關(guān)于Ds說法不正確的是：　　

A、                  Ds原子的電子層數(shù)為7。  B、Ds為超鈾元素�！　�

B、                  Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110。  D、Ds為金屬元素�！　�

C、                  　 　

【解析】常規(guī)解法是：在0族元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn質(zhì)子數(shù)分別為：2、10、18、36、54和86。應(yīng)該在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序數(shù)為86+32=118，所以應(yīng)該在第七周期。92號(hào)以后的元素都為超鈾元素且都為金屬元素，因此選D；巧解：此題只有一個(gè)答案則原子序數(shù)為110，質(zhì)子數(shù)為110，質(zhì)量數(shù)應(yīng)大于110，也選B。　　

【點(diǎn)評(píng)】正確處理常解與巧解的關(guān)系　　

“常解”是常規(guī)解題方法；巧解是眾所周知的巧妙簡捷解法。常解是人們解題的基本思路、也是掌握科學(xué)思維的基本方法。巧解是人們善于抓住題中的特殊之處，另劈蹊徑、化難為易、化繁為簡。有利地培養(yǎng)求異思維和創(chuàng)新探究精神。前者是基礎(chǔ)、后者為提高，只有對(duì)常規(guī)解法的熟，才能熟能生巧。只有雙基扎實(shí)、思維活躍及觀察敏銳，才能解法新穎、巧妙。　　

 五、命題者 “青山藏古寺”考查考生的審題能力　　

例5（2007年?全國理綜）W、X、Y、和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：　　

W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；　　

①      Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見的化合物；　　

②      X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；　　

③      W和X能形成組成為WX2的化合物；　　

④      X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答：　　

（1）W元素是     ；Z元素是     �！　�

（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是        和      �！　�

（3）Y和Z形成的兩種常見的化合物的分子式是        和      。　　

（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式          �！　�

【解析】與住年命題不同，以住原子序數(shù)從小到大，此題是從大到小。這種反常會(huì)使考生陷入習(xí)慣思維的“陷阱”；二者，題所給信息多，且表述相似，似乎很難找到“題眼”。第三，其中（4）方程式是從沒有見到過，考生不敢下手。其實(shí)，考生只要認(rèn)真觀察、仔細(xì)審題、大膽假設(shè)不難發(fā)現(xiàn)，從②中很容易假設(shè)為SO2和SO3；從③可假設(shè)為CO2和CO；從①中可以假設(shè)W為鈣，則Y為硫元素、Z為氧元素。從信息⑤X和Y不在同一周期，那就是與Z同一周期，與氧同一周期能形成XY2即可能是CO2；從④可以知道XY2即碳與鈣可組成制取乙炔的CaC2。 CaO+CO2=CaCO3，堿性氧化物與酸性氧化物生成鹽。以上假設(shè)正確。　　

【點(diǎn)評(píng)】確處理審題與解題的關(guān)系　　

審題是解題的前提，解題是審題的實(shí)施與結(jié)果。審題往往起著“成也蕭何、敗也蕭何”的作用。不少考生由于審題時(shí)差之毫厘，解題時(shí)失之千里。從時(shí)間上看，審題是“十月懷胎”，解題卻是“一朝分娩”。 筆者認(rèn)為：應(yīng)該審清關(guān)鍵詞語、審清干擾因素、審清題中信息、審出隱含條件、審出最佳解題方法，力爭“四兩撥千斤”�！　�

六、把環(huán)境保護(hù)與元素在周期表中的位、構(gòu)、性綜合進(jìn)行考查　　

例6、（2002年?上海）制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)�采用過乙醚、CH3Cl等做制冷的制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑，據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：　　

（1）氫化物的易燃性：第二周期    ＞     H2O＞HF；　　

第三周期SiH4＞PH3＞    ＞     �！　�

（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S    H2O；CS2    CO2；CCl4＞CF4（填“＞” 或“＜” ）。于是科學(xué)家開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上�！　�

（3）已知CCl4 的沸點(diǎn)為76.80C,CF4 的沸點(diǎn)為-1280C，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是       �！　�

（4）然而，這種制冷劑造成了世界某一環(huán)境問題是       。但求助于周期表元素及其化合物的       變化趨勢(shì)來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。① 毒性  ②沸點(diǎn)  ③ 易燃性  ④ 水溶性  ⑤ 顏色　　

  a ① ② ③     b ② ④ ⑤    c ② ③ ④　　

【解析】（1）根據(jù)周期表中元素及其氫化物的性質(zhì)遞變規(guī)律第二周期CH4＞NH3。第三周期SiH4＞PH3＞  H2S  ＞  HCl   。（2）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律H2S＞H2O。 （3）同一類型的共價(jià)化合物分子質(zhì)量越大、沸點(diǎn)越高，因此必須在CCl4減氟增氯即CFCl3 （4）破壞臭氧層，應(yīng)考慮選a�！　�

【點(diǎn)評(píng)】正確處理能力與知識(shí)的關(guān)系　　

能力與知識(shí)的關(guān)系是“鐵打的營房流水的兵”。綜觀近幾年來的高考試題，即注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)考查，更強(qiáng)調(diào)對(duì)能力的考查。試題情景新而不脫離基礎(chǔ)；思維活而不落俗套；考查能力而不脫離課本；考查素質(zhì)而不脫離實(shí)際。每年考查的重點(diǎn)、熱點(diǎn)、知識(shí)點(diǎn)的總是在變，試卷是整體穩(wěn)定、局部微調(diào)，這就是“流水的兵”；但對(duì)能力的考查確似“鐵打的營房”。因此，在加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)的同時(shí)還要注意能力的提升。要“知”、“能”并進(jìn)�！�