（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否” ）：      理由是                       �！　�

（2）Y是     ，Z是        ，W是       �！　�

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1，請寫出該化合物的名稱及化學        �！　�

【解析】（1）小問是一種開放性試題，有多各解法。設Z原子的最外民層電子數(shù)為m，依題意Y的最外層電子數(shù)為m－1,W的最外層電子數(shù)為m＋1；得（m-1）＋m+（m+1）=17，m=17/3；第丌種解法：任何連續(xù)三個自然數(shù)之和必能被3整除，17÷3≠整數(shù)，所以Y、Z、W不在同一周期；（2）小問解法是：m=17÷3=5余2，有一元素處于第VA，另兩元素為VIA。結合題意可以推出Y是N、Z是O、W是S。從X：Y=8：2=4：1，與氮元素原子個數(shù)比是4：1，其組成是NH4+，應該是(NH4)2SO4。　　

【點評】正確處理陳題與新題的關系　　

優(yōu)秀的陳題具有很強的典型性、針對性和示范性。并對“一題多解、一題多變、多題同解、錯例眾評” 有很好的解讀。通過對陳題的分析與解答，既能加深對基本概念、基本理論、基本規(guī)律及本質(zhì)的認識，又能給自己的基本解題方法、提高分析問題、解決問題的能力�！　�

一些同學著力追求“新穎題”、“新意題”、“新型綜合題”，立足一個“新”字。其結果是“畫虎不成反類其犬”。淹沒了雙基和解題基本功的訓練。造成了雙基不實、眼高手低。　　

四、 直接考查元素元素周期表中位置、結構、性質(zhì)之間的關系　　

例4（2004年全國?理綜）2003年IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstat德國）。下列關于Ds說法不正確的是：　　

A、                  Ds原子的電子層數(shù)為7。  B、Ds為超鈾元素�！　�

B、                  Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110。  D、Ds為金屬元素。　　

C、                  　 　

【解析】常規(guī)解法是：在0族元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn質(zhì)子數(shù)分別為：2、10、18、36、54和86。應該在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序數(shù)為86+32=118，所以應該在第七周期。92號以后的元素都為超鈾元素且都為金屬元素，因此選D；巧解：此題只有一個答案則原子序數(shù)為110，質(zhì)子數(shù)為110，質(zhì)量數(shù)應大于110，也選B�！　�

【點評】正確處理常解與巧解的關系　　

“常解”是常規(guī)解題方法；巧解是眾所周知的巧妙簡捷解法。常解是人們解題的基本思路、也是掌握科學思維的基本方法。巧解是人們善于抓住題中的特殊之處，另劈蹊徑、化難為易、化繁為簡。有利地培養(yǎng)求異思維和創(chuàng)新探究精神。前者是基礎、后者為提高，只有對常規(guī)解法的熟，才能熟能生巧。只有雙基扎實、思維活躍及觀察敏銳，才能解法新穎、巧妙。　　

 五、命題者 “青山藏古寺”考查考生的審題能力　　

例5（2007年?全國理綜）W、X、Y、和Z都是周期表中前20號元素，已知：　　

W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；　　

①      Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見的化合物；　　

②      X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；　　

③      W和X能形成組成為WX2的化合物；　　

④      X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：　　

（1）W元素是     ；Z元素是     。　　

（2）化合物WY和WX2的化學式分別是        和      。　　

（3）Y和Z形成的兩種常見的化合物的分子式是        和      。　　

（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式          。　　

【解析】與住年命題不同，以住原子序數(shù)從小到大，此題是從大到小。這種反常會使考生陷入習慣思維的“陷阱”；二者，題所給信息多，且表述相似，似乎很難找到“題眼”。第三，其中（4）方程式是從沒有見到過，考生不敢下手。其實，考生只要認真觀察、仔細審題、大膽假設不難發(fā)現(xiàn)，從②中很容易假設為SO2和SO3；從③可假設為CO2和CO；從①中可以假設W為鈣，則Y為硫元素、Z為氧元素。從信息⑤X和Y不在同一周期，那就是與Z同一周期，與氧同一周期能形成XY2即可能是CO2；從④可以知道XY2即碳與鈣可組成制取乙炔的CaC2。 CaO+CO2=CaCO3，堿性氧化物與酸性氧化物生成鹽。以上假設正確�！　�

【點評】確處理審題與解題的關系　　

審題是解題的前提，解題是審題的實施與結果。審題往往起著“成也蕭何、敗也蕭何”的作用。不少考生由于審題時差之毫厘，解題時失之千里。從時間上看，審題是“十月懷胎”，解題卻是“一朝分娩”。 筆者認為：應該審清關鍵詞語、審清干擾因素、審清題中信息、審出隱含條件、審出最佳解題方法，力爭“四兩撥千斤”。　　

六、把環(huán)境保護與元素在周期表中的位、構、性綜合進行考查　　

例6、（2002年?上海）制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采用過乙醚、CH3Cl等做制冷的制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑，據(jù)現(xiàn)有知識，某些化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：　　

（1）氫化物的易燃性：第二周期    ＞     H2O＞HF；　　

第三周期SiH4＞PH3＞    ＞     �！　�

（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S    H2O；CS2    CO2；CCl4＞CF4（填“＞” 或“＜” ）。于是科學家開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上�！　�

（3）已知CCl4 的沸點為76.80C,CF4 的沸點為-1280C，新制冷劑的沸點范圍介于其間。經(jīng)過較長時間的反復實驗，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是       �！　�

（4）然而，這種制冷劑造成了世界某一環(huán)境問題是       。但求助于周期表元素及其化合物的       變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。① 毒性  ②沸點  ③ 易燃性  ④ 水溶性  ⑤ 顏色　　

  a ① ② ③     b ② ④ ⑤    c ② ③ ④　　

【解析】（1）根據(jù)周期表中元素及其氫化物的性質(zhì)遞變規(guī)律第二周期CH4＞NH3。第三周期SiH4＞PH3＞  H2S  ＞  HCl   。（2）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律H2S＞H2O。 （3）同一類型的共價化合物分子質(zhì)量越大、沸點越高，因此必須在CCl4減氟增氯即CFCl3 （4）破壞臭氧層，應考慮選a�！　�

【點評】正確處理能力與知識的關系　　

能力與知識的關系是“鐵打的營房流水的兵”。綜觀近幾年來的高考試題，即注重對基礎知識考查，更強調(diào)對能力的考查。試題情景新而不脫離基礎；思維活而不落俗套；考查能力而不脫離課本；考查素質(zhì)而不脫離實際。每年考查的重點、熱點、知識點的總是在變，試卷是整體穩(wěn)定、局部微調(diào)，這就是“流水的兵”；但對能力的考查確似“鐵打的營房”。因此，在加強基礎知識的復習的同時還要注意能力的提升。要“知”、“能”并進�！�