分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)，下面是化學(xué)反應(yīng)與能量變化綜合練習(xí)，請考生認(rèn)真練習(xí)。
1.(2016海南高考)某反應(yīng)過程能量變化如下圖所示，下列說法正確的是(C)
A.反應(yīng)過程a有催化劑參與
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于H
C.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
解析：根據(jù)圖示a，曲線為沒有催化劑參與的反應(yīng)，b為有催化劑存在的反應(yīng)過程，催化劑只改變反應(yīng)途徑(即活化能)，沒有改變始終態(tài)，因此焓變不變，由此判斷A說法不正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B說法不正確;催化劑，可改變反應(yīng)的活化能，C正確;在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能為E1和E2中的較大值而不是二者之和，D說法不正確。
2.(2016北京高考)報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程如圖所示：
下列說法正確的是(C)
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C.CO和O形成了具有極性共價鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
解析：A.狀態(tài)Ⅰ總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)Ⅲ總能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.從狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C.由圖示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價鍵。D.狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程，并不是CO與O2的反應(yīng)過程。
3.(2016海南高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓，已知HH、HO、和OO鍵的鍵焓H分別為436 kJmol-1、463 kJmol-1、495 kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(D)
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)
H=-485 kJmol-1
B.H2O(g)===H2(g)+O2(g)
H=+485 kJmol-1
C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)
H=-485 kJmol-1
D.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)
H=+485 kJmol-1
解析：1 mol H2中含1 mol HH鍵，1 mol O2中含1mol OO鍵，1 mol H2O中含2 mol HO鍵。則反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)H=(2436 kJmol-1+495 kJmol-1)-4463 kJmol-1=-485 kJmol-1。
4.(2016海南高考)己知丙烷的燃燒熱H=-2 215 kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為(A)
A.55 kJ B.220 kJ
C.550 kJ D.1 108 kJ
解析：丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4 mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=mM=1.8 g18 g/mol=0.025 mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=(2 215 kJ/mol0.025 mol)0.1=55.375 kJ，因此大約數(shù)值與選項A接近。
5.(2016重慶高考)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=x kJmol-1
已知：碳的燃燒熱H1=a kJmol-1
S(s)+2K(s)===K2S(s) H2=b kJmol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) H3=c kJmol-1
則x為(A)
A.3a+b-c
B.c-3a-b
C.a+b-c
D.c-a-b
解析：碳燃燒的熱化學(xué)方程式為①C(s)+O2(g)===CO2(g) H1=a kJmol-1 ，將另外兩個熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號，②S(s)+2K(s)===K2S(s) H2=b kJmol-1 ，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) H3=c kJmol-1，運用蓋斯定律，①3+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s) +N2(g)+3CO2(g) H=(3a+b-c) kJmol-1 ，則x=3a+b-c，故A正確。
6.(2016江蘇高考)已知：
C(s)+O2(g)===CO2(g) H1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) H2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) H3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) H4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(C)
A.H10，H30 B.H20，H40
C.H1=H2+H3 D.H3=H4+H5
解析：A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃燒生成CO2，均為放熱反應(yīng)，則有H10、H30。
B.CO2(g)與C(s)在高溫條件下反應(yīng)生成CO(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則有H2Fe(s)與O2(g)反應(yīng)生成Fe2O3(s)為放熱反應(yīng)，則有H40。
C.將五個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據(jù)蓋斯定律，由②+③可得①，則有H1=H2+H3。
D.將五個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據(jù)蓋斯定律，由③3-⑤2可得④，則有H4=3H3-2H5。
7.在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：
H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g)H1
2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g)H2
H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g)H3
2S(g)===S2(g)H4
則H4的正確表達(dá)式為(A)
A.H4=(H1+H2-3H3)
B.H4=(3H3-H1-H2)
C.H4=(H1+H2-3H3)
D.H4=(H1-H2-3H3)
解析：根據(jù)蓋斯定律找出各反應(yīng)的反應(yīng)熱之間的關(guān)系。將前三個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①+②-2③可得：
2S(g)===S2(g) H4=(H1+H2-3H3)。
8.(2016新課標(biāo)Ⅱ卷)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol 的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是(B)
A.H2H3
B.H1H3
C.H1+H3=H2
D.H1+H2H3
解析：1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故H20，1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水。CuSO45H2O受熱分解為吸熱反應(yīng)，即H30。根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式：H1=H2+H3，分析得到答案：H1H3。
9.(2016浙江高考)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
已知：
化學(xué)鍵 CH CC C===C HH 鍵能/kJmol-1 412 348 612 436 計算上述反應(yīng)的H=________kJmol-1。
解析：CH2CH3制備苯乙烯需斷開2 mol CH鍵，生成1 mol HH鍵，同時在CC鍵的基礎(chǔ)上生成C===C鍵，因此生成1 mol苯乙烯吸收的熱量為2412 kJ=824 kJ，放出的熱量為436 kJ+(612-348) kJ=700 kJ，根據(jù)反應(yīng)熱的定義可知，H=824 kJmol-1-700 kJmol-1=124 kJmol-1。
答案：124
10.(2016江蘇高考)煙氣(主要污染物SO2、NOx )經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g)
H=-200.9 kJmol-1
②NO(g)+O2(g)===NO2(g)
H=-58.2 kJmol-1
反應(yīng)3NO(g)+O3(g)===3NO2(g)的H=________kJmol-1。
解析：①+②2得3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) H=-200.9 kJmol-1-58.2 kJmol-12=-317.3kJmol-1
答案：-317.3
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