氧化還原反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。以下是氧化還原反應(yīng)專項(xiàng)測(cè)試，希望考生認(rèn)真練習(xí)。

1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)。下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是()

A.生石灰 B.還原鐵粉

C.亞硫酸鈉 D.硫酸亞鐵

解析：抗氧化物質(zhì)是具有還原性的物質(zhì)。生石灰無(wú)還原性，在食品包裝袋中作干燥劑。

答案：A

2.對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判斷正確的是()

①H2只是氧化產(chǎn)物 ②H2只是還原產(chǎn)物 ③H2O是氧化劑 ④CaH2中的H元素被還原 ⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比為1∶1

A.①②③ B.②④ C.① D.③⑤

解析：在反應(yīng)物CaH2中，H顯-1價(jià)，生成物H2中的4個(gè)H原子，有兩個(gè)來(lái)自CaH2，另兩個(gè)來(lái)自H2O，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。還原劑為CaH2，氧化劑為H2O。

答案：D

3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.NH4HCO3NH3+CO2+H2O

B.HCl+NaOH===NaCl+H2O

C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

解析：判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)前后有無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，選項(xiàng)A、B反應(yīng)中均無(wú)元素化合價(jià)變化，因此是非氧化還原反應(yīng);C、D項(xiàng)反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變，C項(xiàng)中Mn從+4價(jià)降為+2價(jià)，部分Cl從-1價(jià)升高為0價(jià)，D項(xiàng)中氯元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，因此C、D項(xiàng)中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

答案：CD

4.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有：

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)①是置換反應(yīng) B.反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)

C.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 D.反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

解析：在反應(yīng)①中Ti的化合價(jià)不變，氧化劑為Cl2。

答案：D

5.有A、B、C、D四種微粒，已知它們能發(fā)生下列變化：

①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A

③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()

A.氧化性：A2+C2+D2+

B.氧化性：D2+B2+A2+

C.還原性：ACD

D.還原性：DBA

解析：由①知氧化性：A2+B2+，還原性：B由②知氧化性：A2+C2+，還原性：C由③知氧化性：B2+C2+，還原性：C由④知氧化性：C2+D2+，還原性：DC。綜合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，還原性：DBA 。

答案：AD

氧化還原反應(yīng)專項(xiàng)測(cè)試及答案的全部?jī)?nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)希望考生可以在最后一年更上一層樓。

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