化學(xué)物質(zhì)是指任何有特定分子標(biāo)識的有機(jī)物質(zhì)或無機(jī)物質(zhì)，以下是化學(xué)物質(zhì)及其變化專項檢測，請大家仔細(xì)練習(xí)。
1.(2015湖北八校)將某溶液逐滴加入Al(OH)3膠體溶液內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液不會是( )
A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液
C.氨水溶液 D.醋酸溶液
解析：膠體溶液中加入能與膠體反應(yīng)的電解質(zhì)溶液時，先發(fā)生膠體的聚沉，再發(fā)生電解質(zhì)與聚沉后的物質(zhì)反應(yīng)。本題注意Al(OH)3不能與氨水反應(yīng)，但能與醋酸溶液反應(yīng)。
2.下列判斷合理的是( )
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
A.②⑥ B.②⑤
C.①②⑤⑥ D.②③④⑤
解析：①中純堿為鹽;③中電解質(zhì)分強(qiáng)弱是根據(jù)在水中是否完全電離;④分散系的分類是根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液;⑥根據(jù)元素得失電子能力分為金屬和非金屬。
3.下列物質(zhì)一定是純凈物的是( )
A.只含有一種元素的物質(zhì)
B.漂粉精
C.只含有一種分子式的物質(zhì)
D.膽礬
解析：混合物由不同種物質(zhì)組成，而純凈物由同種物質(zhì)組成。只含有一種元素的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物，因有同素異形體存在，如金剛石和石墨的混合物只含有一種元素C，但不是純凈物;只含有一種分子式的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物，因有同分異構(gòu)體存在，如C4H10既可表示正丁烷，又可表示異丁烷;漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，故為混合物;膽礬(CuSO45H2O)為純凈物。
4.下列有關(guān)分類的觀點正確的是()
A.HD、NaOH都屬于化合物
B.碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
C.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸
D.氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)
解析：HD為氫元素的單質(zhì)，不屬于化合物，A項錯;濃鹽酸為非氧化性酸，C項錯;氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)，D項錯。
答案：B
5.下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點認(rèn)識中正確的是()
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
B.O、O、O、O互為同素異形體
C.明礬和漂 *** 常用于自來水的凈化或殺菌消毒，但兩者的作用原理不同
D.由SO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
解析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑介于1~100 nm之間，A項錯誤;同素異形體研究的對象是單質(zhì)，B項錯誤;SO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生的沉淀為BaSO4而不是BaSO3，D項錯誤。
答案：C
6.某pH=1的工業(yè)廢液中只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、、,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ.第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g;
Ⅱ.第二份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)上述實驗,下列推測正確的是( )
①一定存在Mg2+②可能存在③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤一定不存在
A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
解析：因該溶液的pH=1,則100 mL溶液中含有0.01 mol H+,溶液中一定沒有;由②可知溶液中一定含有0.01 mol，當(dāng)然沒有Ba2+,在①中生成Ag2SO4 3.12 g,而在①中生成沉淀3.50 g,故一定含有Cl-,根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有Mg2+。
7.下列敘述正確的是()
A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)
C.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)
D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
解析：氧化還原反應(yīng)中，歧化反應(yīng)是中間價態(tài)部分升高部分下降，A項錯誤;同素異形體的轉(zhuǎn)化均是單質(zhì)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤;稀有氣體原子得、失電子均很困難，C項錯誤;元素的化合態(tài)可能是正價也可能是負(fù)價，變?yōu)橛坞x態(tài)0價時化合價可升可降，它可能被氧化，也可能被還原，D項正確。
答案：D
8.(2016北京卷) 下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3H2O+OH-
B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2=NaOH+H2
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O2=+3H2
解析：0.1 mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確;氯化銅在水溶液中發(fā)生電離的原因不是通電，而是水分子的作用，C錯誤;金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。
答案：C
9.(2016四川卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3H2O=+4+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O
解析：A選項：沒有配平;B選項：不能拆寫;C選項：Al(OH)3不溶于過量的氨水。
下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是( )
解析： A項電荷不守恒;B項中與Fe3+不能大量共存;C項，加氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀;D項中與NaOH反應(yīng)的順序為CH3COOH、Al3+、，因而不會立即產(chǎn)生氣體。
11.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4與水的離子反應(yīng)是4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH-。工業(yè)上先制得Na2FeO4,然后在低溫下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。下列說法中不正確的是( )
A.K2FeO4水溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.K2FeO4水溶液具有吸附性
C.K2FeO4溶液能除去氧化性雜質(zhì)
D.Na2FeO4制K2FeO4的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
解析：根據(jù)提供的離子方程式可知,由于生成了Fe(OH)3膠體,因此能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),同時膠體具有吸附的功能,所以A、B兩項均正確;很顯然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度較小使得離子反應(yīng)得以進(jìn)行,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH,D項正確;K2FeO4本身具有強(qiáng)氧化性,只能除去還原性雜質(zhì),C項錯誤。
12.已知：①在發(fā)煙硫酸(H2SO4SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說法正確的是( )
A.發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178
B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
C.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3
D.若反應(yīng)②中消耗2 molI2(SO4)3,則電子轉(zhuǎn)移3 mol
解析：發(fā)煙硫酸(H2SO4SO3)的摩爾質(zhì)量是178 gmol-1,A項錯誤;I2中碘為0價,I2O5中碘為+5價,得到+3價的碘化合物I2(SO4)3,寫出化學(xué)方程式并配平：4I2+6I2O5+15H2SO4SO3=10I2(SO4)3+15H2O,氧化劑I2O5與還原劑I2的物質(zhì)的量之比為3∶2,B項錯誤;I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4,另外還應(yīng)生成H2SO4,根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物中I元素的化合價可推知I2與I2O4的物質(zhì)的量之比為1∶3,可配平化學(xué)方程式：4I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO4,氧化產(chǎn)物I2O4與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為3∶1,C項錯誤;4I2(SO4)3~I2~6e-,D項正確。
答案：D
13.(2016衡水調(diào)考)下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是( )
解析：各項反應(yīng)的離子方程式如下：
答案：D
14.下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是( )
解析： B項，F(xiàn)e3+、ClO-與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存;C項忽略了Ba2+與生成BaCO3沉淀的反應(yīng);D項過量NaOH溶液會將Al(OH)3轉(zhuǎn)化為。
答案：A
二、非選擇題(本題包括4小題，共44分)
15.(12分)(2016臨川聯(lián)考)甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。
B中反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)A中溶液變紅的原因是 、。(用離子方程式表示)。
(3)為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是 。
③ 若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
④(SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，并且還原性按Br-、SCN-、I-的順序增強(qiáng)，
則將極少量的Cl2通入混合含有Br-、SCN-、I-的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。
解析：(2)要使KSCN溶液變紅，應(yīng)該有Fe3+。(3)由SCN-的電子式可知：SCN-中C、N、S的化合價分別為：+4，-3，-2;由Br-、SCN-、I-的還原性順序，可知氯氣先與I-反應(yīng)。
答案：(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(3)①因為SCN-中碳元素已經(jīng)是最高價+4價
② 硫 ③8 ④Cl2+2I-=2Cl-+I2
16.(10分)(1)(2016江南十校)錳及其化合物用途廣泛，是生產(chǎn)不銹鋼、合金鋼、鋁錳合金、銅錳合金等的合金元素，高錳酸鉀在醫(yī)療上用作消毒劑，錳也是人體內(nèi)多種酶的組成元素。用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性、具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是 [從FeSO4、FeCl2和Fe(NO3)2中選擇填入]。
(2)(2016浙江卷)AlH3和NH3之間 (填可能或不可能)發(fā)生反
應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是
。
(3)下列三種情況下，離子方程式與Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程
式相同的是(填序號) 。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
解析：(1)酸性條件下，能氧化Cl-，無法驗證Fe2+具有還原性，所以不能用FeCl2。又由于具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，無法驗證具有氧化性，所以不能用Fe(NO3)2。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+H2O。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2++OH-++H+=BaSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2O。
17.(12分)(2016荊州調(diào)考)某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-，另一種廢水中含有Cr2。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是 。
(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因 。
(3)②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
。
③中反應(yīng)時，每0.4 mol Cr2轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反應(yīng)的離子方程式
為 。
取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，
繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因 。
解析：(3)反應(yīng)后無氣體放出說明ClO-被還原生成Cl-，沒有產(chǎn)生Cl2。
(4)每0.4 mol Cr2轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，說明Cr元素被還原后生成了Cr3+。
答案：(1)氧化還原法
(2)ClO-+H2O=HClO+OH-
(3)CN-+ClO-=CNO-+Cl-
(4)3S2+4Cr2+26H+=6+8Cr3++13H2O
(5)待檢水樣中含有Cu2+ Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)[或Cu(OH)2
Cu2++2OH-，Cu2++S2-=CuS] CuS比Cu(OH)2更難溶(或溶解度更小)
18.(10分)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++102H3AsO4+3S+10NO2+2H2O
若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在(填正極或負(fù)極)附近逸出。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量(選填編號)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol
c.大于0.5 mol d.無法確定
解析：(1)根據(jù)題意As2S3與SnCl2在稀鹽酸中反應(yīng)的產(chǎn)物為As4S4和SnCl4及H2S氣體，得出化學(xué)方程式為2As2S3+2SnCl2+4HClAs4S4+2SnCl4+2H2S，故As2S3與SnCl2的物質(zhì)的量之比為1∶1。(2)上述反應(yīng)氧化劑為As2S3;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為硫化氫，可用氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)反應(yīng)而吸收。(3)依據(jù)反應(yīng)As2S3+ 10H++102H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e-，故生成2 mol H3AsO4時電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10 mol;若將反應(yīng)設(shè)計成原電池，NO2為硝酸根的還原產(chǎn)物，應(yīng)在正極逸出。(4)根據(jù)化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O 4HNO3、C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O得O2~4HNO3~CO2，故最多可得到二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5 mol，但考慮到隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變小，生成的二氧化碳的量減少，故小于0.5 mol，即選a。
答案：(1)1∶1 (2)As2S3 氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)
(3)10 mol 正極 (4)a
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