物質(zhì)的檢驗(yàn)是化學(xué)復(fù)習(xí)必不可少的部分，以陳列式的形狀(樹)來(lái)定義。以下是常見物質(zhì)的檢驗(yàn)專項(xiàng)練習(xí)，請(qǐng)考生仔細(xì)練習(xí)。

1.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是()

A.KI 淀粉

B.Cl- 硝酸酸化的硝酸銀溶液

C.SO BaCl2溶液

D.H+ 酚酞

解析：碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，KI遇到淀粉不變藍(lán)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)SO時(shí)，先加入BaCl2溶液看有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，排除BaCO3等沉淀的干擾，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;向酸性溶液或中性溶液中加入酚酞，溶液都是無(wú)色，無(wú)法確定溶液中有無(wú)H+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

2.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()

A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3

解析：加入BaCl2溶液，可能產(chǎn)生BaSO4和BaCO3兩種白色沉淀，但BaCO3溶于稀鹽酸，所以再加入稀鹽酸，若仍然有白色沉淀，說明該沉淀一定是BaSO4，原溶液中一定有SO存在。

答案：B

3.下圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()

A.甲：熟石灰;乙：稀鹽酸

B.甲：水; 乙：氫氧化鈉溶液

C.甲：氯化鈉溶液 乙：稀硫酸

D.甲：稀鹽酸 乙：氯化鈉溶液

解析：在三種物質(zhì)中加入試劑甲時(shí)，有氨味產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了氨氣，銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣，所以試劑甲為堿類物質(zhì);NH4HCO3和NH4Cl組成上的差別在于陰離子不同，HCO能夠和酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，而Cl-不能，所以試劑乙為酸類物質(zhì);符合這兩個(gè)條件的只有A選項(xiàng)。

答案：A

4.珍珠的主要成分是種鈣鹽。將其加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體無(wú)刺激性氣味，而且能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠的主要成分是()

A.CaSO4 B.CaCl2 C.CaCO3 D.Ca(OH)2

解析：能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體一定是CO2，所以珍珠的主要成分是一種碳酸鹽。

答案：C

5.鑒別NaCl的最佳方法是()

A.焰色反應(yīng)呈黃色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀

B.焰色反應(yīng)呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3有白色沉淀

C.焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3有白色沉淀

D.焰色反應(yīng)呈紫色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀

解析：鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，氯離子的檢驗(yàn)應(yīng)用硝酸酸化的AgNO3，用鹽酸酸化會(huì)引入Cl-，無(wú)法作出判斷。

答案：A

6.已知雞蛋清溶液是一種膠體，現(xiàn)有三瓶無(wú)色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、雞蛋清溶液，請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)鑒別它們。

(1)用________________，若能看到________________，則無(wú)色溶液為雞蛋清溶液。

(2)取兩支干凈的試管分別盛取余下的兩種待測(cè)液，分別滴入幾滴BaCl2試液，若有________生成，則該試管原來(lái)盛的是________溶液，則余下的那種便是________溶液。

解析：鑒別膠體可以通過丁達(dá)爾效應(yīng);BaCl2試液能夠和Na2SO4溶液反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀而NaCl溶液不能。

答案：(1)聚光手電筒照射在三種待測(cè)液上 一條光亮的通路

(2)白色沉淀 Na2SO4 NaCl

7.現(xiàn)有下列四組溶液，每組包括三種溶液并按A、B、C順序排列：

甲 乙 丙 丁 A BaCl2 Na2CO3 KCl K2CO3 B 硝酸 硝酸 鹽酸 鹽酸 C Na2CO3 AgNO3 K2CO3 BaCl2 請(qǐng)根據(jù)下列操作中所觀察的現(xiàn)象回答：

向CaCl2溶液中加入A溶液產(chǎn)生白色沉淀;繼續(xù)加入過量的B溶液沉淀消失，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀。

(1)上述操作過程中，選用了________組溶液。

(2)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象依次寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________。

②_____________________________________________________________。

③_________________________________________________________________。

解析：向CaCl2溶液中加入A產(chǎn)生白色沉淀，四組溶液中乙、丁均產(chǎn)生CaCO3沉淀，繼續(xù)加入過量B溶液，乙、丁中沉淀消失均符合，再加入少量C溶液，又生成白色沉淀，則只有乙符合，因加入C之前，溶液中含有Cl-，與加入的Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀。而丁不符合，因溶液中不含有與Ba2+結(jié)合生成沉淀的離子。

答案：(1)乙

(2)①CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl

②CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2+H2O

③AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3

常見物質(zhì)的檢驗(yàn)專項(xiàng)練習(xí)及答案的全部?jī)?nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生可以取得理想的成績(jī)。

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