2016年高考化學(xué)復(fù)習(xí)卷

一、選擇題(本題包含16個小題，每小題均只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( C )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.2016年高考化學(xué)復(fù)習(xí)卷：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

C.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

【解析】A項，Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全。B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫是液態(tài)。D項，用水稀釋至100 mL，密度改變，質(zhì)量并不是原來的10倍。

2.下列反應(yīng)的離子方程式及對應(yīng)的說法都正確的是( D )

A.碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2+2H2O

通電

B.用惰性電極電解氯化鎂溶液： 2Cl + 2H2O == 2OH+ H2+ Cl2 C.電解精煉銅的陽極反應(yīng)式只有：Cu - 2e-= Cu2+

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-===3Fe3++NO+2H2O

【解析】A項，碳酸氫鈣是可溶并電離的，要拆開。B項，沒有考慮Mg(OH)2生成。C項，還有Zn - 2e-= Zn2+，F(xiàn)e - 2e-= Fe2+等反應(yīng)。

3.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF+CaC2 CaF2+2K+2C，下列有關(guān)說法合理的是( C )

A.該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B.該反應(yīng)能說明C的還原性大于K

C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D.CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1

【解析】A項，氧化產(chǎn)物是C。金屬鉀不可能從溶液中制得。CaC2中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1，只有C正確。

4.室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說法正確的是( B )

A.因為稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

B.溶液中[c(H+)c(NH3H2O)]/ c(NH4+)不變

C.NH3H2O的電離程度增大，c(OH-)亦增大

D.再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7

【解析】A項，因為稀溶液中C(OH-)與C(H+)積不變，C(OH-)減小，故C(H+)會增大。C項，C(OH-)減小。D項，酸堿恰好中和，但pH不等于7。B項，根據(jù)平衡常數(shù)及水的離子積不變可推出正確。

5.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( D )

A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol

【解析】生成1 mol硝酸鋅，即有1 mol鋅被氧化，失去2mole-，1 mol硝酸被還原得8 mole-，故只有0.25 mol硝酸被還原。D正確。

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