化學(xué)網(wǎng)高中頻道收集和整理了2016年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點練習(xí)題：反應(yīng)與能量，以便高三學(xué)生更好的梳理知識，輕松備戰(zhàn)。
1.小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰。由此可知()
A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能
B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3H2O 0
答案 B
解析 根據(jù)實驗現(xiàn)象，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項正確;D項未標(biāo)明狀態(tài);A項，該反應(yīng)從環(huán)境吸收熱量，轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。
2.(2016海南，8改編)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()
A.反應(yīng)過程a有催化劑參與
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于H
C.改變催化劑，不能改變該反應(yīng)的活化能
D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
答案 B
解析 A項，由圖可知，反應(yīng)過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，錯誤;B項，由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即H，正確;C項，改變催化劑，改變了反應(yīng)進行的途徑，可改變了反應(yīng)的活化能，錯誤。
3.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是()
A.2H(g)+2X(g)2HX(g) H30
B.生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以H1=H2+H3
C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定
答案 C
解析 C項，非金屬性越弱，X2越不穩(wěn)定，破壞化學(xué)鍵吸收的能量越少，錯誤。
4.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)
H=-57.3 kJmol-1
向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是()
A.H1H2H3 B.H1H3H2
C.H2H1H3 D.H1H3H2
答案 B
解析 與濃硫酸反應(yīng)放出的熱量最多，H最小，與稀醋酸反應(yīng)放出的熱量最少，H最大，所以H1H3H2，B項正確。
5.已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
下列有關(guān)說法正確的是()
A.1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ
B.在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定
C.1 mol SO2(g)和 mol O2(g)生成1 mol SO3(g)吸收98.7 kJ
D.S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)??SO3(g) H=+395.7 kJmol-1
答案 B
解析 A項，S(g)燃燒生成SO2(g)放出的熱量多，錯誤;B項，由于SO2和O2反應(yīng)生成SO3，放出熱量，所以SO3穩(wěn)定，正確;C項，應(yīng)放出98.7 kJ熱量，錯誤;D項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤。
6.已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H1
2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H2
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H3
則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的H是()
A.H=H1+H2+H3
B.H=H1+H2-H3
C.H=H1+2H2+2H3
D.H=2H1+H2+H3
答案 A
解析 Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) H1
H2O2(l)===H2O(l)+O2(g)
H2(g)+O2(g)===H2O(l)
由蓋斯定律三式相加得
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)
H=H1+H2+H3。
7.一些烷烴的燃燒熱(kJmol-1)如下：
化合物燃燒熱化合物 燃燒熱
甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3
下列推斷正確的是()
A.熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷
B.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g) H=-1 560.8 kJmol-1
C.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量就越多
D.正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJmol-1
答案 D
解析 A項，由于正丁烷燃燒比異丁烷放出熱量多，所以異丁烷穩(wěn)定;B項，化學(xué)計量系數(shù)與H的數(shù)值不對應(yīng)且應(yīng)生成液態(tài)水;C項，相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少;D項，正戊烷放出的熱量比2甲基丁烷放出的熱量多。
8.已知熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)。下列說法中，正確的是()
A.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B.將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D.將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有3 mol H2被氧化
答案 D
解析 A項，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;B項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng);C項，Q是完全反應(yīng)時所對應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值;D項，1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。
9.已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g) H=-72 kJmol-1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則表中a的值為()
H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369 A.200 B.230 C.260 D.404
答案 A
解析 H2(g)+Br2(l)2HBr(g)
H=-72 kJmol-1
Br2(g)Br2(l) H=-30 kJmol-1
所以H2(g)+Br2(g)2HBr(g)
H=-102 kJmol-1
436 kJmol-1+a kJmol-1-369 kJmol-12
=-102 kJmol-1
a=200。
10.按要求回答下列問題
(1)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)
H=-1 275.6 kJmol-1
②H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。
(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)??CO2(g)+2H2(g)
H1=-192.9 kJmol-1
H2(g)+O2(g)??H2O(g)
H2=-120.9 kJmol-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變H3=__________________。
(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5CHCH2)的反應(yīng)方程式為
C6H5CH2CH3(g)??C6H5CHCH2(g)+H2(g) H1
已知：3C2H2(g)??C6H6(g) H2
C6H6(g)+C2H4(g)??C6H5CH2CH3(g) H3
則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)??C6H5CHCH2(g)+H2(g)的H=____________。
(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。
工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法②中反應(yīng)的H=____________。
(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。
工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)
H1=-90.1 kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(l) H2
已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
H3=-41.1 kJmol-1
H2O(l)H2O(g) H4=+44.0 kJmol-1
則H2=__________。
答案 (1)CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
H=-725.8 kJmol-1
(2)-72.0 kJmol-1
(3)H1+H2+H3
(4)(a+3b-c) kJmol-1
(5)-93.0 kJmol-1
(1)[2016新課標(biāo)全國卷，28(1)(2)]乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：
①間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________
________________________________________________________________________。
②已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
H1=-23.9 kJmol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H2=-29.1 kJmol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)CH3OCH3(g)
H3=+50.7 kJmol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的H=______________ kJmol-1。
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)[2016四川理綜，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa時，
Mn(s)+O2(g)MnO2(s) H=-520 kJmol-1
S(s)+O2(g)SO2(g) H=-297 kJmol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)
H=-1 065 kJmol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
(3)[2016浙江理綜，27(3)]煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)??CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)
H1=218.4 kJmol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)??CaS(s)+4CO2(g)
H2=-175.6 kJmol-1(反應(yīng)Ⅱ)
假設(shè)某溫度下，反應(yīng) Ⅰ 的速率(v1)大于反應(yīng) Ⅱ 的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。
答案 (1)①CH2CH2+H2SO4(濃)C2H5OSO3H，C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4
②-45.5 污染小，腐蝕性小等
(2)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)
H=-248 kJmol-1
(3)C
12.請參考題中圖表，已知E1=134 kJmol-1、E2=368 kJmol-1，根據(jù)要求回答下列問題：
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填增大、減小或不變，下同)，H的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)
H=+49.0 kJmol-1
②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)
H=-192.9 kJmol-1
又知③H2O(g)H2O(l) H=-44 kJmol-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________。
(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵 PP PO OO P===O 鍵能/kJmol-1 a b c x 已知白磷的燃燒熱為d kJmol-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x=________________________________________________________________________
kJmol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
答案 (1)減小 不變 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H=-234 kJmol-1
(2)CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
H=-764.7 kJmol-1
(3)(d+6a+5c-12b)
解析 (1)觀察圖像，E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是H不變;1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H=-234 kJmol-1。
(2)觀察方程式，利用蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式作如下運算：②3-①2+③2，即可求出甲醇蒸汽燃燒的熱化學(xué)方程式。
(3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4+5O2P4O10，結(jié)合圖Ⅱ中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和與燃燒熱概念可得等式：6a+5c-(4x+12b)=-d，據(jù)此可得x=(d+6a+5c-12b)。
2016年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點練習(xí)題：反應(yīng)與能量已經(jīng)呈現(xiàn)在各位同學(xué)面前，望各位同學(xué)能夠努力奮斗，更多精彩盡在化學(xué)網(wǎng)高考頻道!
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