原子的中心是一些帶正電的粒子，外圍是一些繞轉(zhuǎn)著的電子�；瘜W(xué)網(wǎng)整理了原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識專項練習(xí)，請大家認(rèn)真進行查缺補漏。

1.32S與33S互為同位素，下列說法正確的是()

A.32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2

B.32S與33S具有相同的中子數(shù)

C.32S與33S具有不同的電子數(shù)

D.32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)

解析：32S與33S互為同位素，則二者具有不同的中子數(shù);但質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，均為16;最外層電子數(shù)也相同，均為6。

答案：D

2.我國的神舟五號載人飛船已發(fā)射成功，嫦娥已成功探月。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是()

A.He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B.He和He互為同位素

C.He原子核內(nèi)含有3個中子

D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的活潑性

解析：X中，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，He與He的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)分別為3-2=1和4-2=2，B選項符合題意。

答案：B

3.下列敘述錯誤的是()

A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

解析：13C與14C、H與H分別互為同位素，故A、B兩項正確;14C的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14-6=8,14N的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14-7=7，故C項正確;6Li與7Li互為同位素，二者的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等，中子數(shù)不相等，故D項錯誤。

答案：D

4.H、H、H、H+、H2是()

A.氫的五種同位素

B.五種氫元素

C.氫的五種同素異形體

D.氫元素的五種不同粒子

解析：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的同種元素的不同原子互為同位素，即同位素的研究對象為原子，題中H、H、H屬于氫元素的三種同位素，而H+表示氫離子，H2表示氫分子，不屬于氫元素的同位素。由五種粒子名稱確定，五種粒子都屬于氫元素。

答案：D

5.下列核外電子排布式表示的粒子，無法確定是離子還是原子的是() A B C D

解析：本題是原子核外電子排布知識的應(yīng)用，旨在考查對原子結(jié)構(gòu)示意圖的識圖能力，即若核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為原子，若核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為離子，原子通過最外層得失電子達到2、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，當(dāng)最外層電子數(shù)為2、8時，無法確定是離子還是原子。

答案：AC6.(1)完成下列中的各項：

元素 化合價 反應(yīng)中得到(或

失去)電子數(shù)目 原子最外層

電子數(shù)目 離子中電

子數(shù)目 Mg 2 Al 3 N -3 O 10 S 6 (2)根據(jù)上表寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

①鎂的氮化物________;鎂的硫化物________;

②鋁的氧化物________;鋁的硫化物________。

解析：鎂原子失去2個電子，顯+2價，Al原子失去3個電子，顯+3價，S原子、O原子各得2個電子，都顯-2價，N原子得到3個電子，顯-3價。根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零可寫出各物質(zhì)的化學(xué)式為：Mg3N2、MgS、Al2O3、Al2S3。

答案：(1)

+2 2 10 +3 3 10 3 5 10 -2 2 6 -2 2 18 (2)①Mg3N2 MgS ②Al2O3 Al2S3

1.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，其中根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的是()

A.道爾頓 B.湯姆生

C.盧瑟福 D.玻爾

解析：道爾頓提出了原子學(xué)說;湯姆生發(fā)現(xiàn)電子;盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型;玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，提出了原子的軌道式結(jié)構(gòu)模型。

答案：C

2.在Na中，中子數(shù)等于()

A.1 B.11 C.12 D.23

解析：在Na中質(zhì)子數(shù)是11，質(zhì)量數(shù)是23，中子數(shù)為23-11=12。

答案：C

3.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是()解析：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多的微粒，表示陽離子。

答案：C

4.科學(xué)家最近制造出第112號(核電荷數(shù)為112)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子，關(guān)于該新元素的下列敘述中正確的是()

A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112

B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112

C.其原子質(zhì)量為12C原子質(zhì)量的277倍

D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277∶12

解析：該元素原子為X，根據(jù)A=Z十N，中子數(shù)N=A-Z=277-112=165，質(zhì)子數(shù)為112，核外電子數(shù)也是112。原子質(zhì)量之比等于其質(zhì)量數(shù)之比，故其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277∶12。

答案：BD

5.C在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)C的說法中正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為14 B.中子數(shù)為6

C.質(zhì)量數(shù)為8 D.電子數(shù)為6

解析：在C中，6表示質(zhì)子數(shù)，14表示質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為14-6=8，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6。

答案：D

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