化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡。以下是化學平衡移動同步檢測，希望考生可以在做題時發(fā)現(xiàn)自己的問題。

1.(2016海南高考)已知A(g)+B(g)??C(g)+D(g)判斷該反應是否達到平衡的依據為()

A.壓強不隨時間改變

B.氣體的密度不隨時間改變

C.c(A)不隨時間改變

D.單位時間里生成C和D的物質的量相等

解析：選C 該反應前后氣體體積不變，故密度、壓強不變，單位時間內生成C和D的物質的量一定相等，不能作為判斷依據。

2.(2016山東高考節(jié)選)對于反應N2O4(g)??2NO2(g) 0，將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

解析：N2O4充入恒壓容器中分解生成NO2，是體積變大的化學反應。因此密度逐漸減小，當達到平衡狀態(tài)時，體積不再變化，密度亦不再變化，a正確;對于某一具體的反應，H是一個具體數值且始終保持不變，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，b錯;N2O4的正反應速率逐漸減小，最后保持不變，c錯;轉化率不變，說明反應物不再減少，即反應達到平衡，d正確。

答案：ad

3.對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：

(1)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。

a.v(O2)正=2v(SO3)逆

b.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c.容器中氣體的密度不隨時間而變化

d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

(2)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18 mol，則v(O2)=________ molL-1min-1;若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(填向正反應方向、向逆反應方向或不)，再次達到平衡后，________ mol

解析：(1)根據化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化、分子總數不隨時間變化時，說明反應達到平衡狀態(tài);(2)當達到平衡時，容器中SO3的物質的量為0.18 mol，據反應速率公式可得v(SO3)=0.072 molL-1min-1，由化學反應方程式中的計量數關系可知：v(O2)=0.036 molL-1min-1;再繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2時，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時，SO3的物質的量介于0.36 mol和0.40 mol之間。

答案：(1)bd (2)0.036 向正反應方向 0.36 0.40

判斷化學平衡狀態(tài)的兩審和兩標志

1.兩審

(1)一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓;

(2)二審反應特點：①全部是氣體參與的等體積反應還是非等體積反應;②有固體參與的等體積反應還是非等體積反應。

2.兩標志

(1)本質標志：

v正=v逆0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率。

(2)等價標志：

①全部是氣體參加的氣體體積可變的反應，體系的壓強、平均相對分子質量不再隨時間而變化。例如，N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)。

②體系中各組分的物質的量濃度、體積分數、物質的量分數、質量分數等保持不變。

③對同一物質而言，斷裂的化學鍵的物質的量與形成的化學鍵的物質的量相等。

④對于有有色物質參加或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。例如，2NO2(g)??N2O4(g)。

⑤體系中某反應物的轉化率或某生成物的產率達到最大值且不再隨時間而變化。

[特別提醒]

以下幾種情況不能作為可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志：

(1)恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應，混合氣體的壓強或氣體的總物質的量不隨時間而變化。如2HI(g)??I2(g)+H2(g)。

(2)全部是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質量不隨時間而變化。如2HI(g)??I2(g)+H2(g)。

(3)全部是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。

化學平衡移動同步檢測和答案就是這些，化學網更多試卷請考生持續(xù)關注。

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