氫只有一個電子，根據(jù)這個特點(diǎn)，將它放在IA族內(nèi)。它失去1個電子時成為H+，H+是質(zhì)子，半徑極小，不僅水溶液中沒有單獨(dú)的H+ 存在，而且也不能以單獨(dú)的質(zhì)點(diǎn)形式存在于晶格中，這是和任何其他堿金屬離子不同的。氫雖然能和金屬發(fā)生置換反應(yīng)
�。℉2 + CuO Cu + H2O ），但這種置換反應(yīng)和金屬離子之間的置換
（Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu）在性質(zhì)上是不同的，參加反應(yīng)或釋放出來的氫氣是共價的氫分子而不是金屬單質(zhì)，把氫放在IA族就必然會出現(xiàn)它是唯一非金屬的反常現(xiàn)象。實(shí)際上在許多情況下，氫的性質(zhì)與鹵素相似，因?yàn)樗苄纬蒆－，也能形成雙原子分子，所以也可以把它放在 ⅦA族當(dāng)中，不過放在 ⅦA族，許多性質(zhì)的變化趨勢又與該族有一定的差異，因?yàn)闅涞姆墙饘傩耘c任何鹵素相比是最差的，而不是最強(qiáng)的。一般情況下，氫只做還原劑，但鹵素各元素都可以做氧化劑。如果把氫放在ⅣA族（碳族）或其它任何一個孤立的位置上，這勢必?fù)p害元素周期律這一客觀事實(shí)，因此，通常人們?nèi)詫阉旁贗A族，作為反常元素來處理。
有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可放在 ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
A.HF B. H3O+ C. NaH D. OH－
解析：若把H放在ⅦA族，即鹵素元素中，則H元素的某些性質(zhì)應(yīng)與Cl、F等元素相似，即H元素的化合價應(yīng)為－1價，支持這種觀點(diǎn)的只有答案C。因?yàn)樵贜aH中H元素的化合價為－1價。還可以用排除法，在選項(xiàng)A、B、D中，H元素的化合價都相同，均為+1價，所以選C。
答案：C
點(diǎn)撥：本題屬于較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解。但是如果對信息沒有理解，或理解不透徹，不妨試用排除法，因?yàn)檫x擇題的特點(diǎn)就是提供了四個選項(xiàng)，利用排除法可以簡化解題思考過程，提高正確率。因此同學(xué)們在解題時，要注意一題多解。
金屬氫化物可以作為航空航天燃料電池的新型燃料。供氫效率是指單位質(zhì)量金屬氫化物提供氫氣的量。下列四種金屬氫化物供氫效率最高的是
A. LiH B. NaH C. MgH2 D. KH
解析：根據(jù)題中供氫效率定義，容易計算出各選項(xiàng)中金屬氫化物的供氫效率。顯然，在堿金屬氫化物中LiH的供氫效率最高，因?yàn)長i的相對原子質(zhì)量最小，把MgH2改寫成1/2 MgH2，Mg的相對原子質(zhì)量的1/2還是比金屬Li的大，所以選A項(xiàng)。
答案：A
點(diǎn)撥：本題情景新，以新材料作背景考查了離子型金屬氫化物的供氫效率問題。看似陌生，立意較新，實(shí)際上是考查學(xué)生接受新概念、運(yùn)用新知識的能力。這類題目的特點(diǎn)“起點(diǎn)高，落點(diǎn)低”，即用一種新的情景或新的技術(shù)作為命題背景，而實(shí)際上考查的還是課本基礎(chǔ)知識或?qū)@些知識的遷移與運(yùn)用。因此我們在解答這類題目時要定下神，看清題，不要被題中的新情景、新概念所迷惑，而做錯此類題目。
X、Y、Z為短周期元素，其最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是
A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3
解析：由短周期元素的最外層電子數(shù)可知：X可能是H、Li或Na；Y可能是C或Si；而Z可能是O或S。由此可知B可能是HCHO；C可能是HCOOH；D可能是H2CO3、H2SiO3、Na2CO3。
答案：A
氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述不正確的是
A. NH4H是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵
B. NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性
C. NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑
D. NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生
解析：NH4Cl是由NH4+ 與Cl－ 組成的離子化合物，NH4H的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，即應(yīng)該是NH4+ 和H－組成的離子化合物。NH4+ 中有共價鍵，A選項(xiàng)正確；NH4H中氫元素有－1價存在，故具有還原性，水中的氫元素為+1價，具有氧化性，二者反應(yīng)生成氫氣，其方程式為：NH4H + H2O === NH3·H2O + H2↑，由此可見在反應(yīng)中NH4H是還原劑，同時NH4H中的NH4+ 與H2O中余下的OH－離子結(jié)合生成NH3·H2O，NH3·H2O溶于水顯堿性，另一方面NH3·H2O不穩(wěn)定，可分解放出NH3，因此可有兩種氣體（NH3和H2）放出。
答案：B、C
【練習(xí)】X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學(xué)式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是
A．①② B．④⑥ C．③⑤ D．②④
解析：X元素有一種同位素不含中子，則X元素為H；根據(jù)題意不難推出Y元素為C；Z元素為O。所以這三種元素組成的物質(zhì)就是碳元素的無機(jī)含氧酸或含氧衍生物，碳元素的無機(jī)含氧酸有：碳酸——H2CO3（③X2YZ3），含氧衍生物很多，其中題目中的②X2YZ2甲酸、④X2Y2Z2為乙二醛、⑤X2Y2Z4為乙二酸（草酸）、⑥X4Y2Z2為乙酸（醋酸）。故選A。
答案：A
來源：新東方
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