為方便廣大考生高考復(fù)習(xí)，化學(xué)網(wǎng)整理了2016年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)每日一練（二），希望能助各位考生一臂之力。

[題型專練]

1.(2016揭陽調(diào)研)有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18

B.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C.每1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e-

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+

解析 酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+也具有氧化性，故應(yīng)是NO將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O，B項(xiàng)正確;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18，A項(xiàng)正確;NO中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，NH中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，故1 mol NO發(fā)生了還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

答案 C

2.在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸，待反應(yīng)完全后，再加入1 molL-1 KNO3溶液25 mL，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為FeSO4+KNO3+H2SO4—K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是()

A.化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2O

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為8 mol電子

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為14

解析 ==41，即4FeSO4+KNO3+H2SO4—K2SO4+2Fe2(SO4)3+NxOy+H2O，同乘2得8FeSO4+2KNO3+5H2SO4—K2SO4+4Fe2(SO4)3+NxOy+5H2O;根據(jù)原子守恒NxOy應(yīng)為N2O，為還原產(chǎn)物;轉(zhuǎn)移電子為0.11=0.1(mol);氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為41。

答案 A

3.(1)[2016廣東理綜，33(1)]寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________。

(2)[2016廣東理綜，32(3)]完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________CuO+________Al2O3________CuAlO2+________。

答案 (2)4 2 4 O2

4.(1)[2016全國(guó)新課標(biāo)，27(3)]H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)[2016全國(guó)新課標(biāo)，27(2)(3)]PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

答案 (1)6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3+3Ba(H2PO2)2

(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O

PbO+ClO-===PbO2+Cl-

5.(1)某反應(yīng)池發(fā)生生物硝化過程，利用O2將NH氧化成NO，如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其反應(yīng)如下所示：

請(qǐng)完成上述離子方程式的配平。

(2)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，若I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，請(qǐng)組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式

________KBrO3+________+________H2SO4—________+________+________+________+________H2O

答案 (1)1NH 2O2 1NO 2H+ 1H2O

(2)3 16KI 9 8I2 Br2 9K2SO4 KBr 9

6.(2016肇慶期末統(tǒng)考)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不再填寫)：

(2)整個(gè)過程中的還原劑是________。

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色;繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________________________。

(4)加碘鹽中含碘量為20 mgkg-1～50 mgkg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))

解析 此題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化劑和還原劑的判斷、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算等。從開始滴加氯水時(shí)，氯水將KI中的I-氧化成碘單質(zhì);等CCl4層變成紫色后，再滴加氯水時(shí)，氯水將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I的化合價(jià)從0+5，升高5價(jià)，Cl的化合價(jià)從0-1,5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl;(2)分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是I，還原劑為KI和I2;(3)KI換成KBr時(shí)，被氯水氧化得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈橙紅色;繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO3HIO3;(4)綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O===KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1 000 kg加碘食鹽中至少含碘20 g，則標(biāo)況下至少需要消耗Cl2的體積為(20g/127 gmol-1)322.4 Lmol-110.58 L。

答案 (1)I2 5Cl2 6H2O 2 10HCl

(2)KI、I2 (3)橙紅 HBrO3HIO3 (4)10.58

2016年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)每日一練（二）已經(jīng)呈現(xiàn)在各位考生面前，希望同學(xué)們認(rèn)真閱讀學(xué)習(xí)，更多精彩盡在高考頻道!

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