突破口之一 ----元素之最：
1.空氣中含量最多的元素N，其次O
2.地殼中含量最多的元素(非金屬)O，地殼中含量最多的金屬元素Al
3.自然界形成化合物種類最多的元素C
4.短周期表內(nèi)原子半徑最大的Na，原子半徑最小的H
5.短周期表內(nèi)金屬性最強(qiáng)的Na，非金屬性最強(qiáng)的是(電負(fù)性最大的元素)F
6.目前應(yīng)用最廣泛的金屬Fe
7.單質(zhì)是自然界硬度最大的元素 C(金剛石)
8.單質(zhì)最輕(或單質(zhì)密度最小)的元素H
9.氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的F
突破口之二 ----短周期元素原子結(jié)構(gòu)特征：
1.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al
2.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍He、C、S
3.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)3倍O
4.最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)Be、Ar
5.最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)2倍C
6.最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)3倍O
7.最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)4倍Ne
8.原子核內(nèi)無(wú)中子、原子序數(shù)與電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相等H
9.最外層電子數(shù)為2ⅡA和He
10.最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0的元素 C、Si
11.最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于2的元素N、P
12.最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于4的元素S
13.最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6的元素 Cl(Br、I)
突破口之三 ----電子排布特征：
1.S軌道中有1個(gè)電子H
2.S軌道中電子數(shù)相等Be
3.原子最外層電子層上S電子數(shù)等于P電子數(shù)C、Si
4.原子的L層有1個(gè)未成對(duì)的P電子B、F
5.原子的L層有2個(gè)未成對(duì)的P電子C、O
6.原子的L層有3個(gè)未成對(duì)的P電子N
7.原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的P電子Al、Cl
8.原子的M層有2個(gè)未成對(duì)的P電子Si、S
9.原子的M層有3個(gè)未成對(duì)的P電子P
10.原子的L層有2對(duì)成對(duì)電子O
11.原子的L層有3對(duì)成對(duì)電子F
12.原子的M層有2對(duì)成對(duì)電子S
13.原子的M層有3對(duì)成對(duì)電子Cl
突破口之四 ----10電子和18電子粒子
1.10電子原子：Ne
分子：HF、H2O、NH3、CH4
陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
2.18電子原子：Ar
分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、N2H4
陽(yáng)離子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+
陰離子：P3-、Cl-、S2- 、O22-、HS-
突破口之五 ----顏色特征：
1、焰色反應(yīng)Na或Na+(黃色)、K或K+(紫色)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)
2、紅色 Cu、Cu2O、Fe2O3、
3、淺黃色 S或Na2O2或AgBr( AgI、Ag3PO4黃色)
4、黃綠色Cl2
5、黑色C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS
6、紅棕色 Br2、NO2
7、藍(lán)色Cu2+、Cu(OH)2
8、淺綠色 Fe2+
9、白色(膠狀)Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2
10、紅褐色 Fe(OH)3
11、燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰H2在 Cl2中燃燒
12、氣態(tài)氫化物遇酚酞試液變紅的氣體 NH3
13、在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色 NO
14、向溶液中加入堿液，產(chǎn)生白色沉淀灰綠色紅褐色 Fe2+
15、遇SCN-顯紅色，遇OH-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色 Fe3+
16、使品紅溶液褪色的氣體Cl2、SO2;
17、使品紅溶液褪色的物質(zhì)HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、氯水
18、在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色煙霧P
19、遇淀粉顯藍(lán)色I(xiàn)2
突破口之六 ----物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征：
1、四面體結(jié)構(gòu)CH4、CCl4、SiH4、P4、NH4+
2、正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石(C)、硅(Si)、二氧化硅(SiO2)
3、三角錐形結(jié)構(gòu)NH3、NF3、NCl3
4、平面三角形結(jié)構(gòu)BF3、BCl3
5、角形(V形)結(jié)構(gòu)H2O、H2S
6、直線形結(jié)構(gòu)CO2、CS2、HCl、HF、XeF2
7、A2B2型Na2O2、H2O2、C2H2
突破口之七 ----化學(xué)反應(yīng)特征：
1、在冷的濃硝酸和濃硫酸中鈍化的金屬Al和Fe
2、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Al、Al2O3、A1(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽
3、使帶火星木條復(fù)燃O2、NO2
4、反應(yīng)條件是高溫CaCO3、FeS2與O2、CO與Fe2O3、Al與Fe2O3(鋁熱反應(yīng))、Fe與H2O、C與H2O
5、反應(yīng)條件需通電2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2#+H2#、2Al2O3 4A1+3O2#、MgCl2 Mg+C12#、2NaCl 2Na+Cl2#、2CuSO4+2H2O 2Cu+O2#+2H2SO4
6、反應(yīng)條件需催化劑 NH3與O2、N2與H2、KClO3、H2O2、SO2與O2
7、單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)生成兩種氣體的元素 C (水煤氣反應(yīng))
8、可做半導(dǎo)體材料的元素 Si、Se等
9、能與堿溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬Si
10、能與水反應(yīng)放出O2的非金屬F2
11、常溫下氫化物為液態(tài)的元素O
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