一年一度的高考牽動著千家萬戶，它是家長望子成龍盼女成鳳的關(guān)鍵時刻，是千千萬萬莘莘學(xué)子十多年寒窗苦讀生涯最后的收獲季節(jié)。以下是一篇高考化學(xué)有機(jī)推斷題，讓我們一起來看看詳細(xì)內(nèi)容吧~

1、抓牢兩條知識鏈

(1)金屬元素鏈：元素在周期表中的位置最外層電子數(shù)及原子半徑原子失去電子的能力元素的金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性單質(zhì)置換水(或酸)中氫的能力單質(zhì)的還原性離子的氧化性。

(2)非金屬元素鏈：元素在周期表中的位置最外層電子數(shù)及原子半徑原子獲得電子的能力元素的非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性單質(zhì)的氧化性離子的還原性。

2、理解判斷元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實驗依據(jù)

(1)金屬性強(qiáng)弱的實驗標(biāo)志

①單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。③相互間的置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的置換弱的。④原電池中用作負(fù)極材料的金屬性比用作正極材料的金屬性強(qiáng)。

(2)非金屬性強(qiáng)弱的實驗標(biāo)志

①與氫氣化合越容易(條件簡單、現(xiàn)象明顯)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)。②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。③相互間置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的置換弱的。

規(guī)律總結(jié)：

1、同周期元素四增四減規(guī)律

同周期元素從左至右：①原子最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小;②非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱;③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱;④非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。

2、同主族元素四增四減四相同規(guī)律

同主族元素從上到下：①電子層數(shù)逐漸增多，核對外層電子的引力逐漸減弱;②金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱;③非金屬氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定性減弱;④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。

四相同：原子最外層電子數(shù)相同;最高正化合價、最低負(fù)化合價相同;最高價氧化物及其水化物通式相同;非金屬氣態(tài)氫化物通式相同。

以上是由編輯老師為大家整理的高考化學(xué)有機(jī)推斷題，如果您覺得有用，請繼續(xù)關(guān)注化學(xué)網(wǎng)。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaokao/523401.html

相關(guān)閱讀：高考物理復(fù)習(xí)方法總結(jié)之如何正確解題秘訣