離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。以下是離子反應(yīng)及其發(fā)生專題練習(xí)，希望考生認(rèn)真練習(xí)。
1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()
A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=== H2O
B.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2-+2H+=== H2O
C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO=== BaSO4
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO+2H+=== H2O+CO2
解析：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D均錯(cuò)誤;C項(xiàng)還生成Mg(OH)2沉淀。
答案：A
2.下列敘述正確的是()
A.所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣
B.所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)
C.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號(hào)表示
D.易溶于水的化合物都可寫成離子形式
解析：酸堿中和反應(yīng)一般用OH-+H+=== H2O，但H2SO4和Ba(OH)2等反應(yīng)就不能用OH-+H+=== H2O，只能用Ba2++SO+2OH-+2H+=== 2H2O+BaSO4，它只能表示一個(gè)反應(yīng)，A、B選項(xiàng)均錯(cuò)。易溶水但難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，如CH3COOH，D選項(xiàng)錯(cuò)。
答案：C
3.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是()
A.SO B.Cl- C.OH- D.CO
解析：Ba2+能與SO、CO反應(yīng)，F(xiàn)e2+能與OH-、CO反應(yīng)，B項(xiàng)正確。
答案：B
4.能用H++OH-=== H2O表示的反應(yīng)是()
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
B.氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)
C.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)
D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)
解析：A項(xiàng)中生成BaSO4沉淀，應(yīng)寫化學(xué)式，故A項(xiàng)不符合;B項(xiàng)中Cu(OH)2為難溶物，不能拆，B項(xiàng)不符合;D項(xiàng)中醋酸(CH3COOH)是弱酸，也不能拆，D項(xiàng)也不符合;寫離子方程式的關(guān)鍵是：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽拆成離子;弱酸、弱堿、水、單質(zhì)、氧化物均保留化學(xué)式，一定要記清。
答案：C
5.下列離子方程式正確的是()
A.稀鹽酸滴在鐵片上：Fe+2H+=== Fe3++H2
B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO+Ba2+=== BaSO4
C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2+H2O
D.氫氧化銅與稀硫酸混合：H++OH-=== H2O
解析：A項(xiàng)中反應(yīng)生成Fe2+;B項(xiàng)中反應(yīng)同時(shí)有Cu(OH)2沉淀生成;D項(xiàng)中Cu(OH)2是難溶的，不應(yīng)寫成離子形式。
答案：C
6.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是()
A.I-、Cu2+、Cl-、SO B.Na+、K+、Fe3+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO D.SO、NO、SO、HCO
解析：強(qiáng)堿性溶液中存在大量的OH-。A項(xiàng)中Cu2+與OH-不能大量共存;B項(xiàng)中Fe3+與OH-不能大量共存;D項(xiàng)中HCO不能與OH-大量共存。只有C項(xiàng)中各種離子均可以和OH-大量共存且C項(xiàng)中各種離子之間不發(fā)生反應(yīng)。
答案：C7.在某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()
A.H+、NO、Al3+、Cl- B.Na+、SO、Ba2+、NO
C.MnO、K+、SO、Na+ D.K+、SO、HCO、Na+
解析：B項(xiàng)中可發(fā)生Ba2++SO=== BaSO4的反應(yīng)而不能大量共存;C項(xiàng)中含有MnO，溶液呈紫色，不符合無色的條件;D項(xiàng)中可發(fā)生反應(yīng)：H++HCO=== CO2+H2O，所以不能大量共存，只有A項(xiàng)符合題意。
答案：A
8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：
(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液變渾濁：Ca(OH)2+CO2=== CaCO3+H2O
離子方程式：__________________________________。
(2)把一枚潔凈的鐵釘置于CuSO4溶液中一會(huì)兒，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出 Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu
離子方程式：_________________________________。
(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2+H2SO4=== BaSO4+2HCl
離子方程式：_______________________________。
答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=== CaCO3+H2O
(2)Fe+Cu2+=== Fe2++Cu
(3)Ba2++SO=== BaSO4
綜合應(yīng)用
9.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六種離子。
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。
(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(選填活性炭鐵粉)，可以回收其中的________(填寫金屬元素符號(hào))。
(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的________(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。
解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH-，而Ag+、Fe3+與OH-不能共存，故Ag+、Fe3+只能在乙廠廢水中，由于Cl-與Ag+不共存，故Cl-在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽(yáng)離子只能為K+。所以甲廠廢水含OH-、Cl-、K+，乙廠廢水中含Ag+、Fe3+、NO。
(2)加入鐵粉回收銀Fe+2Ag+=== Fe2++2Ag
(3)混合后OH-與Fe3+、Cl-與Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有KNO3。
答案：(1)OH- Cl- K+ (2)鐵粉 Ag
(3)OH-和Fe3+、Cl-和Ag+ KNO3
10.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀HCl，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有：________(填字母)。
a.天平 b.燒杯 c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________，
反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
解析：乙圖中OA段OH-先與H+反應(yīng)，AB段OH-與Mg2+反應(yīng)，B點(diǎn)的溶液為NaCl溶液，加AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=== AgCl(白色)。
答案：(1)bd (2)H++OH-=== H2O (3)Mg2++2OH-=== Mg(OH)2 (4)有白色沉淀生成 Ag++Cl-=== AgCl
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