在標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃( 273K)、1.0110^5Pa下，1摩爾任何理想氣體所占的體積都約為22.4升，這個體積叫做該氣體摩爾體積，以下是高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氣體摩爾體積專項練習(xí)，請考生練習(xí)。

1.下列敘述中，正確的是()

A.1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4 L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol

C.在20 ℃時，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大

D.1 mol H2和O2的混合氣體的質(zhì)量為24 g，則混合氣體的相對分子質(zhì)量無法確定

解析： 氣體的質(zhì)量與氣體的溫度、壓強無關(guān)，A選項不正確;22.4 Lmol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可以認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的 量是1 mol，B選項正確;由于氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強有關(guān)，因此僅溫度定，而壓強不定，1 mol氣體的體積自然不能確定，也就是說在20 ℃時，1 mol任何氣體的體積可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，還可能等于22.4 L，C選項不正確;D項中M(混)=24 g1 mol=24 gmol-1，即Mr(混)=24，故該項錯誤。

答案： B

2.(201011大連高一檢測)下列說法不正確的是(NA表示阿伏加德 羅常數(shù)的值)()

A.在常溫、常 壓下，11.2 L氯氣中含有的分子數(shù)小于0.5NA

B.在常溫、常壓下，氦氣為1 mol時含有的原子數(shù)為NA

C.32 g氧氣所 含電子數(shù)目為16NA

D.28 g CO和CO2的混合物含有的分子數(shù)為1NA

解析： 常溫常壓下，Vm22.4 Lmol-1，故A對;氦氣為單原子分子，1 mol He含有NA個He原子，故B對;n(O2)=32 g32 gmol-1=1 mol,1個O2分子中含有28=16個電子，故C對;M(CO)=28 gmol-1，M(CO2)=44 gmol-1，二者混合氣體M(28 gmol-1,44 gmol-1)，故28 g混合氣體的物質(zhì)的量小于1 mol，因此D錯。

答案： D

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