2.地殼中含量最多是氧（O），其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。
3.既難得電子，又難失電子且為單原子分子的氣體是稀有氣體。
4.最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4的是硫（S）；最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為零的是碳（C）和硅（Si）。
5.碳（C）是形成化合物最多的元素，是構(gòu)成有機(jī)物的骨架元素，可形成多種同素異形體，其中硬度最大的是金剛石，而C60是分子晶體，熔點(diǎn)較低。
6.常溫下能與水反應(yīng)放出氧氣，單質(zhì)是氟（F2），化合物是過氧化鈉（Na2O2）。
7.硅（Si）是構(gòu)成地殼巖石骨架的主要元素，單質(zhì)硅可被強(qiáng)堿溶液腐蝕且能放出氫氣，還能被弱酸氫氟酸所溶解。
8.能在空氣中自然的非金屬單質(zhì)是白磷（P4），白磷有毒，能溶于CS2，和紅磷互為同素異形體，紅磷不能自然，不溶于CS2，白磷與紅磷在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
9.既能在二氧化碳中燃燒，又能在氮?dú)庵腥紵慕饘偈荕g，既能與酸溶液又能與堿溶液作用且均放出氫氣的金屬是鋁（Al）。
10.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物化合生成鹽的元素一定是氮（N）。
11.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成該元素得單質(zhì)和水，該元素可能是氮（N）或硫（S）。
12.光照時可以釋放電子的是銣（Rb）和銫（Cs）；常溫下呈液態(tài)的金屬是汞（Hg），非金屬單質(zhì)是溴（Br2）。
【例題1】A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。
請回答下列問題：
�。�1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式_____________（寫出四種）。
（2）A分別于B、C、G能形成相應(yīng)的最常見的三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序為____________（用化學(xué)式表示）。
�。�3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應(yīng)的離子方程式__________________、____________________。
�。�4）D、E兩元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子的半徑大小關(guān)系為_______（用離子符號表示）；將D、E兩元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_______，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則上述反應(yīng)中得到的氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量為_________。
解析：首先找出題給條件的突破口，如題中“元素A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子”，可推知A為氫（H），根據(jù)A可推知D為鈉（Na），E為鋁（Al），B為碳（C），C為氧（O），F(xiàn)為硫（S），G為氯（Cl）。其次看清是用化學(xué)用語回答，還是用文字表述。（1）H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。（2）由于H2O分子間存在氫鍵其沸點(diǎn)高于HCl、CH4，又由于HCl的相對分子質(zhì)量大于CH4，HCl的沸點(diǎn)又高于CH4，故沸點(diǎn)為H2O＞HCl＞CH4。（3）NaHCO3能與NaAlO2和AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：
HCO3－+AlO2－+H2O===CO32－+Al(OH)3↓，3HCO3－+Al3+===3CO2↑+Al(OH)3↓。（4）Al3+和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其原子序數(shù)越小離子半徑越大，可得
r(Na+)＞r(Al3+)。鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，鋁再與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉：
2Al+2Na+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，其總反應(yīng)為：
Al+Na+2H2O===NaAlO2+2H2↑，因此參與反應(yīng)的m(Na):m(Al)＝23:27。反應(yīng)得到的氫氣的物質(zhì)的量為鈉的2倍，即2xmol。
答案：
（1）H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2（其中任意四種）；
�。�2）H2O＞HCl＞CH4；
�。�3）HCO3－+AlO2－+H2O===CO32－+Al(OH)3↓,3HCO3－+Al3+===3CO2↑+Al(OH)3↓；
�。�4）r(Na+)＞r(Al3+)；23:27；Al+Na+2H2O===NaAlO2+2H2↑；2xmol。
首頁上一頁12下一頁末頁共2頁
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaokao/560955.html
相關(guān)閱讀：高三各班高考備考方案：物理備考必須自己動手