氧族元素最外層電子數(shù)都是6個(gè)，所以化學(xué)性質(zhì)相似。但隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，獲得電子的能力依次減弱，因此非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。

1一、氧族的方程式

　　1、二氧化硫與水反應(yīng)SO2+H2o=H2SO3

　　2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o

　　3、二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o

　　4、二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

　　5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加熱，催化劑)

　　6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl

　　7、濃硫酸與銅反應(yīng)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o

　　8、濃硫酸與炭反應(yīng)C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o

1二、氧族的性質(zhì)相似點(diǎn)

　　1、元素化合價(jià)相同。在化學(xué)反應(yīng)中，主要顯-2、+4、+6價(jià)（氧例外）；

　　2、都能形成H2R型氣態(tài)氫化物（碲不能與氫氣直接化合）。這些氫化物結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相近。它們的水溶液均呈酸性；

　　3、都能和氧結(jié)合生成RO2和RO3型兩種氧化物（氧除外）。這些氧化物均是酸酐，其對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2RO3和H2RO4型兩種酸。

1三、氧族的性質(zhì)不同點(diǎn)

　　1、物理性質(zhì)不同，結(jié)合教材表6?1中氧族元素的單質(zhì)物理性質(zhì)的內(nèi)容講解；

　　2、從氧到碲，單質(zhì)和氫氣化合的能力逐漸減弱；對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。氧氣跟氫氣反應(yīng)最容易，也最劇烈，生成的氫化物也最穩(wěn)定，在1 000 ℃時(shí)才分解；硫和硒只有在較高溫度下才能與氫化合，硫化氫、硒化氫不穩(wěn)定；碲則不能與氫直接化合，且碲化氫最易分解；

　　3、從硫到碲，所對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。

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