為方便廣大考生高考復(fù)習(xí)，化學(xué)網(wǎng)整理了2016年高考化學(xué)第一輪專題練習(xí)題：離子平衡，希望能助各位考生一臂之力。

1.HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)

C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)

.對于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是

A.升高溫度，溶液的pH降低

B.c(Na+)=2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32—)+ 2c(HSO3—)+ c(OH—)

D.加入少量NaOH固體，c(SO32—)與c(Na+)均增大

3.對于常溫下PH為2的鹽酸，傳述正確的是

A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)

B.與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C.由H2O電離出的c(H+) = 1.0 1012 molL1

D.與等體積0.01 molL1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)

.50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1

B.飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)

C.飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的純堿溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1

.常溫下，0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )

A.HA為強(qiáng)酸

B.該混合液pH=7

C.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

.對于常溫下pH=pH=3的醋酸，下列說法正確的是()

A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)

B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1

C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

.對于常溫下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列說法正確的是()

A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13

B.0.1 molL-1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)

D.0.1 molL-1醋酸與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：

c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

.室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗編號 起始濃度c(HA) 起始濃度c(NaOH) 反應(yīng)后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列說法正確的是()

A.實(shí)驗①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)

B.實(shí)驗①反應(yīng)后溶液中c(A-)c(Na +)

C.實(shí)驗②反應(yīng)前HA溶液濃度x0.2 molL-1

D.實(shí)驗②反應(yīng)后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+)

2016年高考化學(xué)第一輪專題練習(xí)題：離子平衡已經(jīng)呈現(xiàn)在各位同學(xué)面前，望各位同學(xué)能夠努力奮斗，更多精彩盡在化學(xué)網(wǎng)高考頻道!

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaokao/625956.html

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