2016年高考化學(xué)電解質(zhì)試題精練/詳細解析+答案
【摘要】高考是每個人一生中都要經(jīng)歷的一次至關(guān)重要的一次考試，要考好高考，就一定要知道高考要考些什么。化學(xué)網(wǎng)高考頻道的編輯就為您準(zhǔn)備了2016年高考化學(xué)電解質(zhì)試題精練/詳細解析+答案
【例1】下列物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
〖解析〗注意氯氣為單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案為D。
【例2】下列說法下列正確的是
A.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子
B.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的水溶液
C.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
D.強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水
〖解析〗強電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)溶于水后，只部分電離，存在電離平衡，水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子，故A正確。溶液的導(dǎo)電性是由溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷所決定的，若強電解質(zhì)溶液是稀溶液，則溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電性就很弱，故B不正確。強電解質(zhì)部分是離子化合物，部分是共價化合物，如H2SO4是強酸，也是強電解質(zhì)，但屬于共價化合物，故C不正確。強電解質(zhì)與溶解性大小無關(guān)，如BaSO4難溶于水，但屬于強電解質(zhì)，而NH3H2O易溶于水，但屬于弱電解質(zhì)。答案為A
課后練習(xí)：
1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO3
〖解析〗A選項中CH3COOH是一種弱電解質(zhì);B選項中Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);C選項中NH4HCO3是一種強電解質(zhì);D選項中SO3與水反應(yīng)生成的硫酸能電離出自由移動的離子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不是SO3本身電離出來的，SO3是一種非電解質(zhì)。
〖答案〗D
2.(2010原創(chuàng))下列說法正確的是()
A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B.強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
C.強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物
D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同
〖解析〗強電解質(zhì)不一定都是離子化合物如HCl，其水溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強。而弱電解質(zhì)不一定都是共價化合物，如Mg(OH)2，不同弱電解質(zhì)，電離程度不同。
〖答案〗B
3.把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()
A.0.5mol/LMgSO4溶液 B.0.5mol/L鹽酸
C.0.5mol/L的CH3COOH溶液 D.0.5mol/LNH4Cl溶液
〖解析〗本題考查導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系及強弱電解質(zhì)的電離特點。解題時應(yīng)首先考慮物質(zhì)間的反應(yīng)。MgSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，離子所帶電荷總濃度幾乎沒變化，仍是強電解質(zhì)溶液;鹽酸是強電解質(zhì)，加入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl仍是強電解質(zhì);NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NH3H2O。NH4Cl是強電解質(zhì)，反應(yīng)生成物中既有強電解質(zhì)又有弱電解質(zhì);只有CH3COOH是弱電解質(zhì)原來導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH后反應(yīng)生成了強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力改變較大。
〖答案〗C
4.(2010模擬精選，浙江金華12月)醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是()
A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C.先測0.10mol/LCH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
D.配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
〖解析〗若是強酸，則0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=1，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=2，CH3COONa溶液的pH=7。那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH0.1mol/LCH3COOH與0.01mol/LCH3COOH溶液的pHCH3COONa溶液呈堿性均可說明CH3COOH是弱酸;C中將溶液加熱至100℃，pH一定變小，C項不對。
〖答案〗C
5.下列事實可證明氨水是弱堿的是()
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
〖解析〗證明氨水是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一個是證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡;二是證明氨水與強酸反應(yīng)生成的鹽具有弱酸性。選項D就是利用了第二個原理。
〖答案〗D
6.下列說法正確的是()
A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B.強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
C.強電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物
D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同
〖解析〗強電解質(zhì)不一定都是離子化合物如HCl，其導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強。
〖答案〗B
7.要證明某酸是弱酸,下列方法正確的是()
A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸
B.測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH7，則說明該酸是弱酸
C.用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸
D.中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸,則說明該酸是弱酸
〖解析〗溶液的導(dǎo)電性取決于自由離子濃度的大小，而離子濃度大小不僅與電解質(zhì)強弱有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，故A項錯;C項可能是弱酸的原因，也可能是強酸濃度較小的原因，故該項錯;D項，該酸可能是一元強酸，如鹽酸。
〖答案〗B
8.下列說法正確的是()
A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子
B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子,故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)
C.硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電
〖解析〗A選項氯化鉀溶液不需在電流作用下就能電離成鉀離子和氯離子;B選項SO2是非電解質(zhì);C選項硫酸鋇是強電解質(zhì)。
〖答案〗D
9.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()
A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為110-11mol/L
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO2-4)相等
D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同
〖解析〗由于醋酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡，稀釋時電離程度增大,故B項錯;由于所帶電荷不同，c(CH3COO-)要大于c(SO2-4)，C項錯;兩溶液與鋅反應(yīng)時，醋酸生成的H2多，D項錯。
〖答案〗A
以上就是小編為大家準(zhǔn)備的2016年高考化學(xué)電解質(zhì)試題精練/詳細解析+答案，希望給大家?guī)韼椭?/p>
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaokao/628032.html
相關(guān)閱讀：2019高考政治：“聯(lián)邦”與“邦聯(lián)”的異同