學(xué)習(xí)是一個循序漸進(jìn)的過程，需要同學(xué)們不斷的學(xué)習(xí)和努力。化學(xué)網(wǎng)提供了安慶五校高考化學(xué)質(zhì)檢試題，希望能幫助大家更好的復(fù)習(xí)所學(xué)的知識。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5
K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65
7.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.NF3分子中所有原子共平面
B.NF3在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑
C.生成0.2mol HNO3時轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
8、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )
A.100mL 1molL-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C.將2mL 0.5molL-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
D.一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
9.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32-、ClO?
B.含有0.1 molL-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-
C.使酚酞試液變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13molL-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-
10、實驗設(shè)計是化學(xué)實驗的重要技能之一。用所給裝置 (夾持裝置省略)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是 ( )
圖① 圖② 圖③ 圖④
A.圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去，說明SO2具有漂白性
B.圖②能構(gòu)成銅鋅原電池
C.圖③利用排空氣法收集二氧化碳
D.圖④檢查裝置氣密性
11.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
12.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g) △H0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法不正確的是 ( )
A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 (逆) (正)
C.反應(yīng)前2 min的平均速率v (Z)=4. 0×10-3mol/(Lmin)
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變
13.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1molL-1NaHCO3溶液中的粒子濃度：
c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH-)c(H+)
B.將標(biāo)況下2.24L的CO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，
則反應(yīng)后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)c(Na+)
D.0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7 則反應(yīng)后的 混合液：c(OH-)+2c(A-)=c(H+)+2c(HA)
25.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表;
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y 雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/L
Z 單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
W W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子
⑴ X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于 晶體。
⑵ X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號) ;XY2的電子式是 ，分子中存在 的 鍵和 鍵的個數(shù)比是 。
⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有 ;W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。
⑷廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJmol-1
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJmol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJmol-1
請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)：
。
26.(16分)ZnO是電鍍、涂料、有機(jī)合成等化學(xué)工業(yè)的重要原料。某課題組設(shè)計由含鋅工業(yè)廢料(含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì))生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下：
已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾。
2Cu +O2 +2H2SO4 == 2CuSO4+2H2O
27、(本題共15分)
氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl26H2O，
含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種
化合物的 溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。
(1).加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： (寫出一點即可)。
(2).加入MgO的作用是 ;過濾后所得濾渣的主要成分為 。
(3).加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進(jìn)一步制Mg(ClO3)26H 2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā);② ;③ ;④過濾洗滌。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL試液 于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4 溶液，微熱，將Fe2+氧化成Fe3+。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。
此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次
(4).①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ;
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果 (填“偏大”、 “偏小”或“不變”);
(5).若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 m L，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
2 8.(13分)某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色。
(1)查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3-+ 3HSO3-=3SO42-+3H+ + I-，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
(2)通過測定溶液變藍(lán)所用時間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實驗，記錄如下：
實驗編號 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL 0.02mol/LKIO3溶液/mL H2O/mL 反應(yīng)溫度/℃ 溶液變藍(lán)的時間t/s
① 15 20 10 15 t1
② a 30 0 15 t2
③ 15 b c 30 t3
實驗①②是探究______________對反應(yīng)速率的影響，表中a=________;實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中b=________，c=________
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快;
假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快;
假設(shè)三：__________________________________________________________;
……
(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測速儀測定)
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
___________;
(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測速儀測定)
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
7 8 9 10 11 12 13
B D C D C B B
25.. (14分)
⑴ 二 IV A (分) 原子(每空1分)
⑵ O (1分) (2分) 1:1(1分)
⑶ 離子鍵、非極性鍵(或共價鍵) (2分) [Ar]3d104s1 (2分)
( 4) Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l) H = - 319.6 kJ / mol (3分)
27、(本題共15分)
(1).將鹵塊粉碎或加熱等;(1分)
(2).調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全;(2分)BaSO4和Fe(OH)3;(2分)
(3).MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO3)2+2NaCl↓(2分)
趁熱過濾(1分);冷卻結(jié)晶(1分)
(4).①ClO3- +6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O(2分);② 小(1 分);
(5).91.4?(3分)
28.(13分)
(1)IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O(2分)
(2)KIO3溶液 的濃度;15、20、10(各1分)
(3)假設(shè)三：反應(yīng)生成的I-對反應(yīng)起催化作用，I-濃度越大反應(yīng)速率越快(2分)
(或反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用，I2濃度越大反應(yīng)速率越快;或該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快(2分。本小題具有開放性，答案合理都給分)
(4)
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3溶液混合，用測速儀測定其起始時的反應(yīng)速率v(甲);在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)(不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同)，測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(乙)(3分) 若v(甲) = v(乙)，則假設(shè)一不成立;
若v(甲)v(乙)，則假設(shè)一成立。(2分) p=
編輯老師為各位考生準(zhǔn)備的安慶五校高考化學(xué)質(zhì)檢試題就到這里了，祝大家考試順利！
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaokao/658387.html
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